1、第 1 页，共 8 页夏县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同2 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧
2、气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同3 下列溶液中 :澄清石灰水氯化钡溶液KMnO 4溶液溴水酸化的 Ba（NO 3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2和 CO2气体的是A B C D4 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取5 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH
3、溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸6 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状第 2 页，共 8 页况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%7 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理
4、为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区8 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制 FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +）c（OH ） c（H ）19下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 第 5 页，共
5、 8 页B. C. D. 20在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二、填空题21常温下，向 25mL0.1molL-1MOH 溶液中逐滴加入 0.2molL-1HA 溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出 MOH 在水溶液中的电离方程式：_。（2）HA 的电离平衡常数为_ molL -l（写出计算结果）。（3）D 点时，溶液中 c（A -）+c（HA）_ 2c（M +）（填“”“c（M +）c（H +）c（OH -） （5）. 0.05+10 a-1422 SO42 +Ba2+=BaSO4 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有 K+,反之则没有23酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 150a24、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色、（1） 4.500 （2） c （3） ab
