1、第 1 页，共 8 页海丰县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A B C D蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿2 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷3 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气
2、体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2 溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源4 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH（CH 3）CH（CH 3） 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪
3、色，其褪色原理相同，都发生加成反应5 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准6 下列关于各图像的解释或结论不正确的是第 2 页，共 8 页A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等7
4、 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O2+4e 一 = 4OH 一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程8 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 29 【2016-2017
5、学年度上海市长宁区高三一模 】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似102016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种第 3 页，共 8 页C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体11【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火
6、箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应12在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动13在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK +、Na
7、 +、NO 3、MnO 4 BK +、Na +、Cl 、SO 42CK +、Na +、Br 、Cu 2+ DNa +、Ba 2+、OH 、SO 4214某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）第 4 页，共 8 页15【2017 北京卷】我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷16进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的
8、是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银17【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动18常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由
9、水电离出的 c（H +）=110 13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42、Cl Cc（ OH ） /c（H ）=10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液： Na+、K +、Al 3+、S 219下列说法正确的是第 5 页，共 8 页A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸20下列有关“电离平衡”的叙述中正确
10、的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等二、填空题21NH 3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I：4NH 3（ g） +5O2（g ） 4NO（g） +6H2O（ g） H=905.0 kJmol 1反应 II：4NH 3（g）+3O 2（g） 2N2（g） +6H2O
11、（g） H（1）化学键 HO O=O NN NH键能 kJmol1 463 496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正 （NH 3）=6 v 逆 （H 2O）时，说明反应已达平衡C当容器内 =1 时，说明反应已达平衡nNO（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：第 6 页，共 8
12、 页该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II” ）。 520时，4NH 3（g）+5O 2 4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数 K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有_A使用催化剂 Pt/Ru B使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3 和 O2 的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，若氨水与 SO2 恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8105molL1；H 2SO3 ：K a1=
13、1.3102molL1，K a2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO 2”或 NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。22化合物 F 是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：D 中所含官能团名称为_ 。AB 的反应类型是_。B 的分子式为_。C 的结构简式为_。A 的核磁共振氢谱有_ 种类型氢原子的吸收峰。23（1）1.00L 1.00molL1H2SO4 溶液与 2.00L 1.00molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应的中和热H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在 25、 101KPa 时，1.00g C
14、6H6（l ）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l ），放出 41.8kJ 的热量，C 6H6 的燃烧热为_KJmol 1，该反应的热化学方程式为_第 7 页，共 8 页（3）化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5回答下列问题：已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6和 76，AX 5 的熔点为 167室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程式为_24工业上用软锰矿(只含 MnO2 和 MnO)、H 2SO4(过量)和 FeS2 制备 MnSO4H2O 的流程如下( 已知流程中的 FeS2、FeSO 4、M
15、nO 2、MnO 均完全反应)：（1）已知中只有三个反应，其中两个反应是MnO+H2SO4 MnSO4+H2OFeS2+H2SO4 FeSO4+H2S+S完成第三个反应：MnO2+ FeSO4+ _ MnSO4+ _+ _（2）沉淀 A、B 的化学式分别是 、 。（3）滤液 X 中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液 Y 时使用的玻璃仪器有 。（4）若得到的沉淀 A 的质量和 MnSO4H2O 的质量分别为 96.0 g、321.1 g，中加入的 MnO 为 0.1 mol，则理论上软锰矿中 MnO2 和 MnO 的物质的量之比为 。第 8 页，共 8 页海丰县高中 2018-2019 学年高二上学期
16、第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D D D B B B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B B A B D A B B C二、填空题21H=1260kJmol 1 A I E 碱 SO2 c（NH 4+）c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）4650.291=c（OH -）22溴原子 取代反应 C15H22O 4 2357.3kJmol 1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na 2SO4（aq）+H 2O（l ）H=57.3kJmol 1 3260.4 C6H6（l）+ O2（g）=6CO 2（g）+3H 2O（l）H=3260.4kJmol 1 AX3（l ）+X 2（g）=AX 5（s）5H=123.8kJmol124（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O（2）S Fe(OH)3（3）MnSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 玻璃棒、酒精灯（4）51
