1、第 1 页，共 9 页古丈县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol 苹果酸 HOOCCH（ OH）CH 2COOH可与 3 mol NaHCO3发生反应C酸性条件下,C 2H5CO18OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应2 某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是AR 含有的官能团是羧基、羟基BR 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验 R 分子中的羟基DR
2、分子中至少有 7 个碳原子共平面3 利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2中加入 Fe2（SO 4） 3后，B 中颜色变浅DH 2O2分解反应中 Fe2（SO 4） 3作催化剂，可以使反应的 H 减小4 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c（H +）=1.010 -7molL-1的溶液反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/
3、2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 2 页，共 9 页C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液5 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%6 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知
4、道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理7 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电
5、池的原理与原电池的原理相同8 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠 溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来9 下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH-=NH3+H 2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H2S=CuS+2H +第 3 页，共 9 页DFeBr
6、 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-10下列有关说法正确的是A298K 时，反应 2Mg（s）CO 2（g）=C（s）2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）D常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同11【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝
7、基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（ ）可由单体 CH3CHCH 2和 CH2CH 2加聚制得CH2CH2CH CH3CH2n12下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下，将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3
8、kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 113某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R14将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CO 32 ）c（HCO 3 ）c（OH ）BC H3COO
9、H溶液加水稀释，溶液中 不变c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl ）+c （H ）c（NH 4 ）c（OH ）D0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ）c（ H ）+c（CH 3COOH）17下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是ACl 2溶解于水 B SO3溶解于水 CSO 2溶解于水 DCO 2溶解于水18 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合
10、少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有19【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种20实现下列转化的反应方程式中，正确的是
11、AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 二、填空题第 5 页，共 9 页21研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用下图所示实验来证明 是 分解反应的催化剂。该实验_（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_。（2）为探究 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的 ，测量所得气体体积
12、，数据如下：的质量/g 0.1 0.2 0.440s 末 体积 49 61 86由此得出的结论是_。（3）为分析 和 对 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）试管 I II III滴加试剂 5 滴 5 滴 5 滴 0.3产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生结论是_，实验 III 的目的是_。（4）查阅资料得知：将作为催化剂的 溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_和_（按反应发生的顺序写）。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由
13、此得出选择作为 分解反应的催化剂需要满足的条件是_。22氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由 N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32，分子中 N、H 原子的个数比为 12，肼的分子式为_ 。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下 _L N2中所含的氮原子数相等。第 6 页，共 9 页（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的
14、化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。23氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能，高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造 H2和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s ）H 2O（g） CO（g）H 2（g） K 1；CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 2（g） K 2；CaO（s）CO 2（g） CaCO3（s） K 3；燃烧炉中涉及的
15、反应为C（s ）O 2（g）=CO 2；CaCO 3（s）=CaO（s）CO 2（g）。（1）该工艺制 H2总反应可表示为 C（s）2H 2O（g）CaO （s） CaCO3（s）2H 2（g），其反应的平衡常数 K_ （用 K1、K 2、K 3的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气（H 216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的 1.25 倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 _；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 _（填“增大”、“减小”或“不变 ”），再补充 a mol 水蒸气（H 218O）
16、，最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为_。（3）已知反应的 H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、 436 kJ/mol，则 CO 的键能为_ kJ/mol 。第 7 页，共 9 页（4）对于反应，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO 2浓度_（填“ 变大”、“变小”或“不变”）。24草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，
17、170 以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102 ， K2=5.4105 。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：试管 A B C加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2
18、C2O4 褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色写出试管 B 的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能” 或 “不能” ）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取 0.010mol/L 的 H2C2O4溶液，测其 pH=2；B.室温下，取 0.010mol/L 的 NaHC2O4溶液，测其 pH 7；C.室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后，测其 pH a+2；D.标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2
19、体积为 224mL；（4）为测定某 H2C2O4溶液的浓度，取 20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL和 22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H 2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗第 8 页，共 9 页B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时
20、仰视读数第 9 页，共 9 页古丈县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B C C A B D C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D D D B A D B A二、填空题21 （1）. 不能 （2）. 因为没有确认 的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围内， 质量越大，反应速率越快 （4）. 和 对 的分解均有催化作用，且 比 催化效果好 （5）. 做对比实验，证明 对 的分解没有催化作用 （6）. （7）. （8）. 分解反应的
21、催化剂具有氧化性，且其氧化性强于 ；催化剂被还原后所得物质又能被 氧化生成催化剂。22N 2H4 11.2 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO） 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O23K 1K2K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变24A-E-D （A-E-F-D 也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中 KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率 BA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D
