1、第 1 页，共 8 页德钦县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多2 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）3 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态
2、存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3 比 Na2CO3 热稳定性强D金刚石、石墨、C 60 都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同4 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强5 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制 FeCl3 溶液时加入少量的浓盐酸第 2 页，共 8 页B常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +）110 -7molL CAgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度D工业上 SO2
3、转化为 SO3 用五氧化二钒作为催化剂6 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小7 一种新型的“锂- 呼吸 CO2 电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A该装置是化学能转变
4、为电能B利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放C正极的电极反应为：2CO 2 + 2e- = C2O42-D每生成 10.2g Li2C2O4，有 0.2mol Li+从正极迁移至负极8 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性B由于浓 H2SO4 具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4 与铜不反应，但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应9 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关第 3 页，共 8 页B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸
5、性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼10某烃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B 2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D 3,3-二甲基-1-丁烯11下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为 CnH2n2 ，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种12根据下列实验操作和现象所得到的结论
6、正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H413使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是ANH 3H2O B NaOH CCO
7、2 DHCl14下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2 中燃烧 食物腐败 浓 H2SO4 稀释A B C D15下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品第 4 页，共 8 页16下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2 溶液中B将过量的 Na2O
8、2 投入到 FeSO4 溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2 溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中17下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4AA BB CC DD18下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都
9、大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的19已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+620下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O2+4e 一 = 4OH 一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程二、填空题21煤气中主要的含硫杂质有
10、H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含 硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H 2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H 2 还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为_。Br 2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ；H 2 还原 COS发生的反应为
11、H2（g）+COS（g）=H 2S（g）+CO（g），该反应的 H=_kJ/mol。第 5 页，共 8 页用活性 -Al2O3 催化 COS 水解反应为 COS（g）+H 2O（ g） CO2（g）+H 2S（g） H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）如图 1 所示；某温度下，COS的平衡转化率与 n（H 2O）/n （COS ）的关系如图 2 所示。由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_，COS 的转化率在后期下降的原因是_。由图 2 可知，P 点时平衡常数 K=_（保留 2 位有效数字）。Q 点转化率高于 P 点的原因是_。22燃
12、煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N 2（g）O 2（g）2NO（g） H180.5kJmol 1CO（g）1/2 O 2（g）CO 2 （g） H283kJmol 1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO 2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1S 2，在图中画出 c（CO 2）在 T2、S 2 条件下达到平衡过程的变化曲
13、线_。（3）在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：第 6 页，共 8 页有害气体 NO 的转化率为_， 015min NO 的平均速率 v（NO ）=_mol/ （Lmin ）。（保留两位有效数字）20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是 _（选填序号）。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入 NO、N 2 各 0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“ 向右”或“不”），移动后在
14、达到平衡时的平衡常数的值是 _（保留两位有效数字）。23海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 2I的离子方程式_。（2）操作过程可以分解为如下几步：A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B把 50.0 mL 碘水和 15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭
15、活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述 E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。24某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。第 7 页，共 8 页装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl 2 溶液中存在平衡： Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为
16、: 电解过程中，CuCl 42-（黄色）浓度增大，与 CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2 溶液，对溶液变色现象继续探究。装置 现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U 型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2 溶液时可能产生CuCl 2-，CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色ii.
17、稀释含CuCl 2-的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl 2-掺杂 Cu2+后呈黄色，与CuCl2 蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是_。 写出 b 中生成CuCl 2-的离子方程式：_。 补充 c 中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附
18、近生成CuCl 2-是导致溶液变绿的原因。第 8 页，共 8 页德钦县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D B D C D D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A C A A B A D B二、填空题21H 2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律 不给分） 0.048 相
19、同条件下 n（H 2O）/n（COS ）越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向 移动，COS 转化率提高222NO（g）+2CO （g）=N 2（g）+2CO 2（g）H=-746.5kJmol -1； 40% 0.027mol/（Lmin ） c d 向左 0.1423 （或苯、汽油等） CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体4Cl 22ClIl能够顺利流下24Cl 2 电解过程放热导致温度升高， Cu2+ + 4Cl CuCl42 正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在 CuCl2 Cu2+ + 4Cl + Cu 2CuCl2 加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同
