1、第 1 页，共 8 页东营市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co，且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23CoO23O2Cl3Fel2I述中，正确的是A 通入 溶液中，可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23 C 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2具有较强的氧化性，可以将 氧化成2Co232 有 4 种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）a 和 e 互为同
2、分异构体 b 是天然气的主要成分 d 为平面型分子，属于芳香烃 b 和 c 互为同系物 a、d、e 的最简式相同A B C D3 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体4 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）第 2 页，共 8 页5 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Fe 与 FeCl3溶液溶液 Cl
3、2和 NaOH 溶液 Fe 和HNO3 Na 和 O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D6 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变7 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得8 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起
4、着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体9 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 10【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）第 3 页，共 8 页A燃煤时鼓入
5、过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气11用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种12下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油13在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-
6、B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 314设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4溶液含有 0.1NA个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为
7、34NA15某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存
8、在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分16织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 、Cl 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。 25 时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出）。下列说法错误的是第 4 页，共 8 页A25 时，HClO 2的电离
9、平衡常数的数值 Ka10 6B使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0C25 时，等浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO 2）2c（H ）c（ClO ） 2c（OH ）D该温度下的 NaClO2溶液中 c（Na ）c（ClO ）c（OH ） c（H ）17电石安全技术说明书中对电石的描述为“ 遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭18 向 Cu（NO 3） 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，
10、下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D19500mLKNO 3和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，c（NO 3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中
11、H+的物质的量浓度为 2mol/L202016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：第 5 页，共 8 页下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体二、填空题21氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）根据最新“人工固氮” 的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N 2（g）6H 2O（1） 4NH3（g）3O 2（g） H=1530 kJmol-1，又知：H2O
12、（g） = H2O（1） H=44.0 kJmol-1，则 4NH3（g）3O 2（g） 2N2（g）6H 2O（g） H =_kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_。（填字母）A向平衡混合物中充入 Ar B向平衡混合物中充入 O2C采用更好的催化剂 D降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO （NH 2） 的反应为：2NH 3（g）CO 2（g） CO（NH 2） 2（s）H 2O（g）H0，某温度下，向容器为 1L 的密闭容器中通入 4 mol NH3和 2molCO2，该反应进行到 40s 时，达到平衡，此时
13、 CO2的转化率为 50%。下图中的曲线表示在前 25s 内 NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出 c（NH 3）随时间的变化曲线。_ 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入 2molNH3和 2molH2O，此时 v 正 _v 逆 （填“”、“=”或“”）（3）叠氮酸钠（NaN 3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产 NaN3主要是在 175时把 NaNO3粉末加到熔化的 NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_。第 6 页，共 8 页（4）羟胺 NH2OH 可以看作是 NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的
14、衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式 _。22在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应 是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7：8，B、M为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M 的化学式为 。（2）反应 的化学方程式为 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。23在容积为 2 L 的密闭
15、容器中进行如下反应：A （g）2B（g） 3C（g）2D（g），开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol。请计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度 _；（2）5min 内 D 的平均化学反应速率 _；（3）B 的转化率_ ；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。24完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓） 。（
16、1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2，则参加反应的 KClO3的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol。第 7 页，共 8 页（3）ClO 2具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。（提示：ClO 2与 Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）第 8 页，共 8 页东营市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号
17、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C A C A B A B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C B B B D B B B二、填空题21-1266 B NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O222（1）H 2（2 分）； （2）4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）；（3）Fe 2O3+2Al Al2O3+2Fe（2 分）； （4）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分）231.5 mol/L ）0.2mol/（Lmin） 33.33% 6:5245 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.63
