1、第 1 页，共 8 页阿荣旗一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L，发生反应 2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是Ax 的值为 2BB 物质可为固体或液体Ca、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，b 容器的体积小于 V L2 下列离子方程式中，正确的是A石灰
2、石与盐酸反应： 232COHOB铜和硝酸银溶液反应： uAggC向 NaHSO4 溶液中滴加 溶液至 离子恰好沉淀完全： 2Ba4S22442aHSD 溶液与过量 HCl 溶液混合： 43N32CH3 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应4 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角
3、度来看，不能进行的实验项目是（ ）第 2 页，共 8 页A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发5 下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物6 某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL
4、-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小7 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至 P 点时，溶液中：c（
5、Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）8 某同学利用下图装置探究 SO2 的性质。第 3 页，共 8 页下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32 + H2O HCO3 + OHB中溶液红色褪去的原因： 2SO2 + CO32 + H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因： Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 +
6、 2HCl9 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1.0molL -1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO-的数目一定小于 NAB46g 二氧化氮（NO 2）所含的电子数为 23NAC标准状况下,2.24 LCCl 4 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2NAD将 0.1mol H2 和 0.2molI2 充入密闭容器中充分反应后，生成 HI 的分子数为 0.2NA10下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为 C3H6Cl2 的同
7、分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）11下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜12下列说法正确的是（ ）A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物13X、Y、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关第 4 页，共 8 页系，下列说法正确的是AX、Y、Z 都是非金属单质BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C如果 X、Y 都为非
8、金属单质，则 Z 必为金属单质D如果 X、Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质14下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaCl15将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、
9、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O216下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe 3 、Cl 、Na 、NO 3 BOH 、Ba 2 、NO 3 、K CNa 、SO 42 、Cu 2 、Cl DHCO 3 、Cl 、Na 、Ca 217 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入 FeCl3 溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2 投入过量 NaHCO3 溶液中向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有
10、D只有18某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、 、 、第 5 页，共 8 页B. 、 、 、C. 、 、 、D. 、 、 、19体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减
11、小20某温度下，在 的密闭容器中发生反应： ，当加入 和 达平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1 D. 第二次平衡时，Z 的浓度为二、填空题21已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5；碳酸（H 2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510-7，K 2=4.710-11。草酸钙的Ksp=
12、4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为 0.1mol/L 的 Na2C2O4 溶液的 pH 比 Na2CO3 溶液的 pH_ （填“大”、“小 ”或“相等” ） 。（3）常温下将 0.4mol/L 的 KOH 溶液 20mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 20mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）25时，向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c mol/L 的草酸钾溶液 20mL 后，有草酸钙沉
13、淀生成，第 6 页，共 8 页则 c 的最小值为_。22已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K （CH 3COOH）1.810 5 ，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF 2）610 10 。25 时，2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3 溶液混合，实验测
14、得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO ）_c（SCN ）（填“”、“ ”或“”）。（2）25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 （3）4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0 后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“ 无 ”）。23有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2，反应 N2（g）3
15、H 2（g） 2NH3（g）达到平衡时生成 NH3 的物质的量为 m mol。（1）相同温度下，在乙中加入 4 mol N2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为_mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为_mol。A小于 m B等于 m C在 m2m 之间 D等于 2m E大于 2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol N2 和_mo
16、l H2。24【浙江省宁波市十校 2018 届高三 9 月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知 A 是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46，E 是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：第 7 页，共 8 页请回答：（1）有机物 E 中含有的官能团名称是_ 。（2）反应的反应类型是_ 。（3）有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物 A 不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物 B、D 和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以
17、通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等第 8 页，共 8 页阿荣旗一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D B A A D C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D C B D D A C D二、填空题21H 2C2O4HC2O4-+H+、HC 2O4-C2O42-+H+ 小 c（C 2O42-）c（OH -）c （HC 2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.210-322HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H ）较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 103.5 （或 3.5104 ） 无23（1） D E （2） 0.5 024 碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+2H2 AC
