1、第 1 页，共 8 页汝南县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2 【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应3 下列说法正确的是（ ）A同温同压下，反应 H2
2、（g）Cl 2（g）=2HCl （g）在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890 kJmol 1D在稀溶液中：H （aq ） OH （aq ）= H2O（l） H573 kJmol1 ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ4 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH 不变、呈中性
3、C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性5 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是第 2 页，共 8 页已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2 （高浓度）H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变6 用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）
4、（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种7 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+68 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3溶液 DCuSO 4溶液9 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S（g） +O2（g）SO 2（g） H1；S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 2，则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O
5、2（g）2CO 2（g）+2H2O（ g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H= 57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀 Ba（OH） 2溶液反应的放出 57.3kJ 的热量D已知 C（石墨，s）C（金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定10下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是第 3 页，共 8 页A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应1125时，甲、乙两烧杯分别盛有 5
6、mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH112已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co，且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23oO23O2Cl3Fel2I述中，正确的是A 通入 溶液中，可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23CC 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI 2具有较强的氧
7、化性，可以将 氧化成2Co2313用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe（NO 3） 2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe（NO 3） 2已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水，再 液体分层，下层 氯的非金属
8、性比碘第 4 页，共 8 页加入CCl 4，充分震荡。 溶液呈紫红色。 强C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀产生 有 SO2和 CO2产生D向 AgNO3溶液中滴加少量 NaCl溶液，然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgClAgI15部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A2CN -+H2O+ CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等 pH 的 HCOOH
9、 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c （Na ）c（HCOO ） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.1 molL-1的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 16由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种17化学知识在生产和生活中有着重要的
10、应用。下列说法中不正确的是ASiO 2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属第 5 页，共 8 页18标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac= B=C= D=19Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应20【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完
11、全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物二、填空题21为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S 2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在 2min 时收集到 224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实
12、际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）体积 V/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1第 6 页，共 8 页 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3（3）表中 Vx=_mL，t 1、 t2、t 3的大小关系是_。实验三：取 5mL0.1mol/L 的 KI 溶液于试管中 ,滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液溶液 2mL,发生如下反应：2Fe3 2I =2Fe2 I
13、2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加 AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量 CCl4,振荡,发现 CCl4层显浅紫色 .根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成 I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了 I2,这种方法所用的试剂是_ 。22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H
14、2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I223、一定条
15、件下，RO 3n-和氟气（F 2）可发生如下反应： RO3n-F 22OH =RO 2F H 2O，从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是_、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NOHNO 3 N2O3H 2ONH 3NO HNO2H 2ON 2O4H 2O HNO3HNO 2三个反应中，一定不可能实现的是_；在反应中若消耗 NO 15 g，转移电子_mol。 、已知 Ix 和 Cl2发生如下反应 Ix Cl2 H2O Cl IO3 H+若 KIx（I x ）与 Cl2的系数之比第 7 页，共 8 页为 18，则 x 值为_ 。24有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一
16、定温度下，在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2，反应 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g）达到平衡时生成 NH3的物质的量为 m mol。（1）相同温度下，在乙中加入 4 mol N2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量为_mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量为_mol。A小于 m B等于 m C在 m2m 之间 D等于 2m E大于 2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积
17、分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol N2和_mol H2。第 8 页，共 8 页汝南县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B D B C D A A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C B D B B C C A二、填空题21B SO2会部分溶于水 4 t1t 2t 3 因为 KI 本身就是过量的，无论怎样都会生成 AgI 沉淀 加入KSCN 溶液，溶液变红色 淀粉溶液22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、
18、H 2CrO4、Cr（OH ） 3、H 2O、H 2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 H 2O2 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 H 2CrO4 Cr（OH ） 3 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 =2Cr（OH）3+3O2+2H2O （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L （5）已知I、Fe 2+、SO 2、 Cl、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2I H 2O2Fe 2+Cl ，则下列反应不能发生的是 C A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe 3+2I=2Fe2+I223+5 0.5 324（1） D E （2） 0.5 0
