1、第 1 页，共 8 页桥东区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+62 下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体3 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+
2、、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O4 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ）A镀铂导电玻璃的作用是传递 I- B 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C电解质溶液中发生反应：2Ru 3+3I-=2Ru2+I3- D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度均不断减小5
3、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）第 2 页，共 8 页A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率6 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O77 中科大陈乾旺教授等人
4、发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： 2 23Na+C()+()NaC 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨（未配平） 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180 .2Pa() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物8 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX 的化学式可以表示为 Fe3C2C
5、溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成9 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl10【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）第 3 页，共 8 页A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸11以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是AMgCl 2MgMg 3N2 BAl 2O3Al（OH） 3NaAlO 2CSSO 2H 2SO4 DNaClCl 2FeCl 312【2016 年高考新
6、课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体13有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加14下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ ）AH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3 的反应C高压有利于合成 NH3 的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应15【
7、全国名校联盟 2017 届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应16将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2 Na2CO3第 4 页，共 8 页B 1.5 2 Na2CO3、
8、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O217设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1.0molL -1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO-的数目一定小于 NAB46g 二氧化氮（NO 2）所含的电子数为 23NAC标准状况下,2.24 LCCl 4 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2NAD将 0.1mol H2 和 0.2molI2 充入密闭容器中充分反应后，生成 HI 的分子数为 0.2NA18两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则
9、第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1： 2 C1：3 D1：419醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c（H +）约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构二、填空题21常温下，向 25mL0.1
10、molL-1MOH 溶液中逐滴加入 0.2molL-1HA 溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出 MOH 在水溶液中的电离方程式：_。（2）HA 的电离平衡常数为_ molL -l（写出计算结果）。（3）D 点时，溶液中 c（A -）+c（HA）_ 2c（M +）（填“”“c（M +）c（H +）c（OH -） （5）. 0.05+10 a-1422（1）15.6g Na 2X 含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量为 78gmol 1 ，X 的相对原子质量为 32 （2）质量分数为 36.5%的盐酸密度为 1.19g/ml，它的物质的量浓度为 1
11、1.9mol/L （3）将 4g NaOH 溶于 36 g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na+的物质的量之比为 20：1，此溶液中溶质的质量分数为 10% （4）标准状态下，672ml 某气体质量为 0.84g，该气体摩尔质量为 28g/mol 【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）依据 M= 计算；（2）依据 C= 计算解答；（3）根据 n= 计算 4gNaOH 的物质的量，进而计算水的物质的量，根据 m=nM 计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH ），溶液质量分数= 100%；【出处：21 教育名师】（4）依据 n= = 计算解答；23D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:2242Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl +2Fe3+第 8 页，共 8 页
