1、第 1 页，共 8 页林周县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 25 时,体积均为 20 mL、浓度均为 0.1molL-1 的两种酸 HX、HY 分别与 0.1molL-1 的 NaOH 溶液反应,所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AK a（ HY）的数量级约为 10-3 Ba 点 c（X -）b 点 c（Y -）CHX 发生反应的离子方程式为 HX +OH-=X-+H2O DpH=7 时,两种反应后的溶液中 c（Y - ）c（X -）2 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列
2、说法正确的是（ ）A1.0molL -1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO-的数目一定小于 NAB46g 二氧化氮（NO 2）所含的电子数为 23NAC标准状况下,2.24 LCCl 4 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2NAD将 0.1mol H2 和 0.2molI2 充入密闭容器中充分反应后，生成 HI 的分子数为 0.2NA3 下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H +）=10 -4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl
3、 溶液中，c（H +）不相等DNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小4 室温下，将 1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；Na 2CO310H2O 受热分解的化学方程式为: Na2CO310H2O（s ） Na2CO3（s）+10H 2O（l），热效应为H 3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H35 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现： 0.01molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）
4、c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D106 常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液， 其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n（Na +）+ n（H +）n（OH ）+ n（HA ） =0.002 第 2 页，共 8 页molD滴定到 d 点时：c（OH ）c（Na +）c（A ） c（H +）7 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联
5、考】下列说法中，不正确的是（ ）AC 6H14 与液溴在光照下会反应B目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别8 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极
6、反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+9 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是10一 定条件下存在反应 C（s）+H 2O（g）CO（g） +H 2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 3 页，共 8 页容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1
7、起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H 2）=0.1molL 1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=4.5D乙容器中，若平衡时 n（ H2O）=0.4 mol，则 T20C500 、30 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲
8、烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 113下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe（NO 3） 2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液溶液变成血红色 Fe（NO 3） 2 已变质第 4 页，共 8 页B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀产生 有 SO2 和 CO2 产生D向 AgNO3 溶液中滴加少量 Na
9、Cl溶液，然后再向其中滴加 KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgClAgI14下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔15下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀16有一包白色粉末，由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuS
10、O 4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl 2，CaCO 3 一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4 一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2 一定存在，K 2SO4 可能存在DC 为单一溶质溶液17下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸18某原电池装置如右
11、图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2第 5 页，共 8 页D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变19下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论20N 2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分
12、实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A500s 内 N2O5 分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L二、填空题21（1）将标准状况下的 a L NH3（g）溶于 0.1L 水中，得到的氨水密度为 b gcm3 ，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用 a,b 表示）（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有 NO
13、 与 NH3 的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量各是多少?22.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学设计的思路是_。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量 CuSO4 溶液，进而观察到的现象
14、是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入 6 molL1 H 2SO4 溶液中，戊同学将电极放入 6 molL1 NaOH 溶液中。（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。第 6 页，共 8 页丁同学实验中的负极反应式为_；戊同学实验中的负极反应式为_。（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出_（填元素符号）的活动性更强。（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_。23（1）下列五个反应A5C
15、l 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3 B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2OC2KMnO 4 16HCl=2MnCl22KCl5Cl 28H 2OD2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 EMnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C 中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应 4（NH 4） 2SO4 N26NH 33SO 2SO 37H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成 56gN2 转移的电子_mol。（3）饮用水中的 NO
16、3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为： 10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H 2O。上述反应中，若产生 2mol N2，转移电子数为_（用 NA 表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的 NaOH 和 HCl 中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为 1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为 _。24煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知 CO（g）H 2
17、O（g） H2（g）CO 2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“ 吸热 ”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.第 7 页，共 8 页（ 4）在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g ）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，H 2（g）的体积分数是_。第 8
18、 页，共 8 页林周县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B B A C D D C D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A B D D B B D A B二、填空题211000ab/（2240+17a） ；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH 3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH 3）=0.2mol22锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快 , Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与 NaOH 溶液不反应，铝与 NaOH 溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入 NaOH 溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：MgAl。23D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:224放热 增大 增大 AC 24%
