1、7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.补铁剂与维生素 C 共同服用可提高补铁效果B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8.下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性 KMnO,溶液褪色 B.CO2 通入 Na2SiO2 溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D.用 CuSO4 溶液吸收含 H2S 的工业废气9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y 元素最高正价与最低负价的代数和为 4，下列叙述正确的是A.原子半径 : WZYC.氢化物的热稳定性：WKa(HY)B.图中 pOH 随
2、变化始终满足直线关系0lgVC. =3 时，NaX 溶液中所含离子总数小于 NaY 溶液0lD.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至 pH=7 时，c(X -)=c(Y-)26.(15 分)三氯氧磷(POCl 3) 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟 PCl3 直接氧化法制备 POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/ 沸点/ 其他PCl3 -112 75.5 遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成 POCl3POCl3 2 105.3 遇水生成 H3PO4 和 HCl,能溶于 PCl3回答下列问题:(1)仪器 a 的名称是_，装置
3、 A 中发生反应的化学方程式为 _。(2)B 装置的作用除观察 O2 的流速之外。还有_。(3)C 装置控制反应在 6065进行，其主要目的是_ 。(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下 :I.取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。III.向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用 cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积 VmL。已知: Ksp(A
4、gCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_( 填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙C1 元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤 III 加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测 C1 元素含量将会_( 填“偏大”“偏小 ”或 “不变”)。27.(14 分)目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题:(1) 画出铁的原子结构示意图:_。(2) 工业炼铁时常用 CO 还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO
5、2(g) H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) H= +19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= -11.0 kJ/mol则反应 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。(3) Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) 反应温度与 K 的关系如右表 :反应温度/ 1000 1150 1300平衡常数 K 64 50.7 42.9恒温 1000在体积为 10L 的恒容密闭容器中加入 0.1molFe2O3 和 0.1molCO，气体混合物中
6、CO2 的体积分数 (CO 2)随时间 t 的变化关系如图所示。 前 8minCO 的反应速率为_；平衡时 a=_。若再向平衡混合物中加入 0.01molCO 和 0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中 CO2 的体积分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.增大 Fe2O3 用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量 CO(4) 纳米级的 Fe3O4 在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将 FeCl2 和 FeCl3 按一定比例配成混合溶液，用 NaOH 溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的
7、Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中 Fe2+和 Fe3+反应用量比常是 2:3，甚至 1:1，为什么?_。(5) 纳米铁粉可用于除去废水中的 NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO 的去除率下降，其原因是_；若加入少量Cu2+，废水中 NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。28.(14 分)钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有 LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。几种金属离子沉淀完全(离子浓度为 10-5mo/L) 的 pH 如下表:离子 Fe3+
8、 Al3+ Fe2+ Co2+溶液 pH 3.2 4.7 9.0 9.2回答下列问题:(1) LiCoO2 中， Co 元素的化合价为 _，滤液 I 的主要成分是_ 。(2) 已知: 氧化性 Co3+H2O2Fe3+，“酸浸”过程中 H2O2 所起主要作用是_。“调节pH”除去的离子主要有 Al3+和 _。(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至 50以上时漫出率下降的原因是_。(4)“萃取”和“ 反萃取“可简单表示为: Co2+2(HA)2 Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂 X 是_。(5) 向 CoSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液，发生反应的离子方程式为 _。
9、(6)工业上用 Li2CO3 粗品制备高纯 Li2CO3 可采用如下方法:将 Li2CO3 溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向 LiOH 溶液中加入稍过量的NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 电解槽中阳极的电极反应式是_ 。向 LiOH 溶液中加入稍过量的 NH4HCO3 溶液时，发生反应的化学方程式为_。35.化学一选修 3: 物质结构与性质 (15 分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H 2NCONH2) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，2NH 3+CO2 H2NCONH2+H2O
10、回答下列问题:(1) 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式为_，Zn 位于元素周期表的_区。(2) C、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 _。(3) 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因: _。(4) 尿素分子中，原子杂化轨道类型有_， 键与 键数目之比为_。(5) 氮化硼(BN) 是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图 1)和六方氮化硼(如图 2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图 1 中原子坐标参数 A为(0，0,0) ，D 为( )，则
11、E 原子的坐标参数为_。X- 射线衍射实验测得立方氮0,21化硼晶胞参数为 361.5pm，则立方氮化硼晶体 N 与 B 的原子半径之和为 _pm。（）73.1已知六方氮化硼同层中 B-N 距离为 acm，密度为 dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_pm。36.化学一选修 5: 有机化学基础 (15 分)化合物 F 是一种有机光电材料中间体，由 A 制备 F 的一种合成路线如下 :已知: 回答下列问题:(1) A 的结构简式为_，C 的化学名称是_。(2) 、的反应类型分别是_、_。(3) 的反应条件是_ ，有机物 X 的结构简式为_ 。(4) 反应的化学方程式为_。(5) 芳香化合
12、物 H 是 D 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有_种；a.能发生银镜反应 b.含 有C CH 结 构 c.无CCO 结构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:2:2:1 的一种有机物的结构简式_。(6) 写出由 1-丁炔和乙炔为原料制各化合物 OH 的合成略线(其他试剂任选) 。选择题： 7. C 8. A 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A非选择题（一）必考题26.（ 15 分）（1 ）冷凝管（或球形冷凝管） （1 分）2Na2O2 2H2O=4NaOHO 2（或 2H2O2 2H2OO 2） （2 分）（2 ）平衡气压、干燥 O2（或平衡气压和除去水，防止 P
13、Cl3 和 POCl3 遇水反应引入杂质）（2 分）（3 ）加快反应速率，同时防止 PCl3 气化，逸出损失（2 分）（4 ） b（1 分） 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2 分） 100 或 % （2 分）3.55(4 cV)x防止在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀，导致多消耗 NH4SCN 溶液（2 分） 偏小（1 分）27.（ 14 分）（1 ） （1 分） （2 ） - 47.2 kJ/ mol（2 分）（3 ） 10 - 3 molL- 1min- 1（1 分） 80%或 0.8（2 分）向正反应方向（2 分） C（2 分）（4 ） Fe2+2
14、Fe 3+8OH Fe3O4 4H2O（1 分） Fe2+容易被特 定 条 件 = = = = = = =空气中的 O2 氧化为 Fe3+，故需多加一些 Fe2+，确保生成 Fe3O4（1 分）（5 ）发生副反应，Fe 与 H+生成 H2（1 分） 形成的 Fe-Cu 原电池增大了纳米铁粉去除 NO 的反应速率（或 Cu2+对纳米铁粉去除 NO 的反应具有催化作用） （1 分） 3 328.（ 14 分）+26 2 8 14 2（1 ）3 （1 分） NaAlO2、NaOH（2 分）（2 ）将 Co3+还原为 Co2+（2 分） Fe3+（1 分）（3 ）温度升高，H 2O2 分解速率加快，参
15、与酸浸反应的 H2O2 的量减少，导致浸出率下降（2 分）（4 ） H2SO4 溶液（1 分）（5 ） Co2+2HCO =CoCO3CO 2H 2O（2 分） 3（6 ） 2Cl 2e =Cl2（1 分） 2NH 4HCO32LiOH= = Li2CO3(NH 4)2CO32H 2O（2 分，答为 NH4HCO32LiOH= = Li2CO3NH 32H 2O 不扣分）（二）选考题35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1 ） （1 分） ds（1 分）（2 ） NOC（1 分）（3 ） H2ONH 3CO 2（1 分） 三者都是分子晶体，但 H2O 和 NH3 都存在分子间氢键，且 H2O 分子间的氢键作用力强于 NH3（2 分）（4 ） sp2、sp 3（2 分） 71（1 分）（5 ） （ , , ） （2 分） 156.5（2 分） 1010（2 分）14343436. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1 ） （1 分） 苯乙炔（1 分）CH2（2 ）加成反应（1 分） 取代反应（1 分）（3 ） NaOH 乙醇溶液，加热（2 分） （1 分）（4 ） （2 分）COH+C3H2OCOC2H5+O（5 ） 13（2 分） （1 分）HCOCH（6 ） （3 分）HCHClH2Cl1- ClNaOH/2OH
