1、1第一章原子结构与性质单元测试题一、选择题1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A只有 B只有 C只有 D2下列能级中轨道数为 3 的是AS 能级 BP 能级 Cd 能级 Df 能级3下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS 2- 1s22s22p63s23p4 CNa + 1s22s22p6 DF 1s22s22p54具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als 22s22p63s23p1 B1s
2、 22s22p3 C1s 22s2sp2 D1s 22s22p63s23p45生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A焰色反应 B节日里燃放的焰火 C金属导线可以导电 D夜空中的激光6某元素的电离能(电子伏特 )如下：I1 I2 I3 I4 I5 I6 I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8此元素位于元素周期表的族数是 AA BA CA DA 7元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ANa K Rb B N P As CO S Cl DSi P Cl8对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 A碱性：NaOHMgAl D还原性：NaMgAl
3、二、 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9下列说法正确的是 A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B分子的种类由分子组成决定C 32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 D 178O 和 O 原子的核外电子数是前者大10有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多11超重元素存在原子序数为 116 号的同位素 X，试根据原子结构理论和元素周期律预
4、测正确的是2916A X 位于第七周期，第A 族 BX 是非金属元素 2916CXO 2 是酸性氧化物 DX 元素的化合价有+4 和+612下列说法正确的是A第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大13当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量14若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法错误的是（ ）A该元素位于第
5、 5 周期， B 族 B该元素原子核外有 5 个电子层2C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子15已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：H mY 小于HnX16x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax 的原子半径大于 y 的原子半径 Bx 的电负性大于 y 的电负性Cx 的氧化性大于 y 的氧化性 Dx 的第一电离能小于 y
6、的第一电离能三、 （本题包括2小题，共15分）17. （8 分） （1）根据构造原理写出 17、25、29、34 号元素的基态的电子排布式。、 、 。（2）写出下列原子的电子排布图。N F Mg Ar 18 （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是 2、8、8、18、18、32、32，由此可知 117 号元素处于周期表第_周期，第_族，其简写的电子排布式为 。四、 （本题包括2小题，共11分）19 （5 分）下面是某些短周期元素的电负性（X ）值：元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1电负性（X ）0.981.5
7、72.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析 X 值变化规律，确定 Mg、N 的 X 值范围：_E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） 。（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。六、 （本题包括2小题，共14分）23 （7 分）已知 AO 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条
8、件略去） 。A 、B 、H分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成 B 单质的元素位于周期表第 _周期，第_族。化合物 C 的电子式为_。（2）J 的沸点比硒化氢（H 2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式： 。（4）写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原
9、剂，这样的反应共有_个。24 （7 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电4子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 _。（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 _。（3）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是_。（4）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。5第一
10、章原子结构与性质单元测试题参考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9A 10C 11AD 12A 13AC 14CD 15C 16BC 17略 18 （1）1，5，9，18 （2） 七 ，A ，Rn5f 146d107s27p519 （1）0.93X(Mg)1.57，2.25 X(N)3.44（2）原子半径越小 X 值越大。 （3）X 值越大元素的非金属性越强。（4）X(K) X(Na)。20 （1）随着原子序数增大，E 值变小 周期性 （2） （3）419 738 （填 E（钾） 、E（镁）也给分）（4）10 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构。2
11、122 （1）1s 22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对） （3）b （4）Si C N （5）3:2 （6）SiO 223 （1）三 II A 或（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）4NH 3+3O2 2N2+6H2O 点 燃（4）Mg 3N2+8HNO33Mg(NO 3)2+2NH4NO3（5）2 24 （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3 （2） （3）As 2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （4）稳定性：NH 3PH 3AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH 3PH 3，NH 3 可形成分子间氢键，沸点最高， AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子键作用力大，因而 AsH3 比 PH3 沸点高。 （4 分）
