1、1化学选修 3 第三章晶体结构与性质单元测试题时间：110 分钟 满分：120 分 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 3 分，共 45 分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数 6、空间利用率 68% B钾型、配位数 6、空间利用率 68%C镁型、配位数 8、空间利用率 74% D铜型、配位数 12、空间利用率 74%2.有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABABAB
2、 CABBAABBA DABCCBAABCCBA4.下列关于粒子结构的描述不正确的是AH 2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子BHS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子CCH 2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子D1 mol D O 中含中子、质子、电子各 10 NA(NA 代表阿伏加德罗常数)1625.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为 SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体6.
3、某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3 分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3 分子不配7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则 x 值为: A . 8 B. 12 C.24 D.608.金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C
4、无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性29.下列说法正确的是A124g P4含有的 PP 键的个数为 6NA B12g 石墨中含有的 CC 键的个数为2NAC12g 金刚石中含有的 CC 键的个数为 1.5NA D60gSiO 2中含 SiO 键的个数为2NA10.长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是A.第 9 列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C.第四周期第 9 列元素是铁元素D.第 10、11 列为 ds 区11.已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5 gm
5、ol1 ，其晶体密度为 d gcm3 ， 若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A117a 3d B58.5/(2a 3d) C234/(a 3d) D58.5/(4a 3d)12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI 4CBr 4CCl 4CH 4CMgOO 2N 2H 2O D金刚石生铁纯铁钠13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源
6、，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A.LaNi6 B.LaNi3 C. LaNi4 D. LaNi515.下 面 二 维 平 面 晶 体 所 表 示 的 化 学 式 为 AX2的 是A. B. C. D.1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 1516 （16 分）在下列物质中：NaCl 、NaOH、Na 2S、H 2O2、Na 2S2、 （NH 4）a32S、CO 2、CCl 4、C 2H2、SiO 2、SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有
7、极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。17 （10 分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ 。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有 20 个等边 三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算， 得出此基本结构单元是由_
8、个硼原子构成的，其中 BB 键的键角为 _，共含有_个 BB 键。18. （10 分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的环为_元环。（2）每个硅原子为_个最小环所共有,每个氧原子为_个最小环所共有（3）每个最小环平均拥有_个硅原子，_个氧原子。19. （8 分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是 Fe2+和 Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而 CN 离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)4_。(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用 Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化
9、学式。 ; (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置? 20. （4 分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面 5 个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为 1.4410-10 m，Au 的摩尔质量为197g/mol.求： (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金 属原子。(2)金的密度为_gcm -3。 21 （12 分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子 A 以 表示阴离子 B 以 表示。（1）每个晶胞种含 A 离子的数目为 _，含 B 离子数目为_。（2）若 A 的核外电子排布与 Ar 相同，B 的电子排布与 Ne 相同，则该离 子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离
10、最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知 A 的离子半径为 r m，则该晶胞的体积是 _m3。22 （13 分）CH 3 、-CH 3（甲基） 、CH 3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化CCH 3 与 NH3、H 3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH 3 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面E两个CH 3（甲基）或一个 CH3 和一个 CH3 结合均可得到 CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第 周期，
11、第 族，属于 区。葡萄糖酸锌CH 2OH（CHOH） 4COO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出 Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子CH 2OHCHOH（CHOH）3COOH中碳原子杂化方式有 。Zn2+能与 NH3 形成配离子Zn （NH 3） 42+。配位体 NH3 分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”） ；在Zn（NH 3） 42+中，Zn 2+位于正四面体中心，N 位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn（NH 3） 42+中 Zn2+与 N 之间的化学键。5右上图表示锌与某非金属元素 X 形成的化合物晶胞，其中 Zn 和 X 通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合
12、物晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”） ，原因是 。23(12 分) 已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素 结构或性质信息T 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z 单质常温、常压下是气体。原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。请根据信息回答有关问题：(1)写出与 Y2 互为等电子体的分子式 。(2)在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是 。(3)T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(
13、填元素符号)是 。(4)元素 Q 的原子序数是 X 与 Z 的原子序 数之和。该元素基态原子的最外层电子排布式为 。元素 Q 与元素 T、Y、Z 分别形成平面型的Q(TY) 42 和四面体的QZ 4 2 ，其中T 与 Y、Q 与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。元素 Q 形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、 “乙”、 “丙”)。黄石二中 2011 年化学选修 3 第三章晶体结构与性质单元测试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8D A B C B C A C9 10 11 12 13 14 15A A B B A D A16 （1）NaCl、
14、Na 2S；（2）NaOH、 （NH 4） 2S；（3） （NH 4） 2S；（4）Na 2S2；（5）CO2、CCl 4 C2H2；（6）C 2H2；（7）H 2O2；（8）SiO 2、SiC17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60；30 618.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 119. (1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用 Na+，K +，Rb + (用 M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。20. (1)4 (2)19.36 gcm-321. （1）4、8 （2）CaF 2 （3）8、4 （4）16 r3222.（12 分）CDE（2 分） 四（1 分） ， B（1 分） ， ds （1 分） 1s22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10 （1 分） ；sp 2、sp 3（1 分） 极性分子 （1 分）（1 分）ZnX（1 分）高（ 1 分） 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。 （1 分）23(12 分)(1)CO（2 分）(2)NH3 分子间能形成氢键，而 HC l 分子间没有氢键 （2 分）(3)NCNa（2 分）(4)3d84s2 （2 分 ） sp、sp 3（2 分） 丙（2 分）
