1、盐类水解,盐类水解 高考考点分析：,高考热点方向：,1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律和应用。,化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。,思考题：泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,一、盐类的水解（选修4p54）,水的电离
2、平衡； 盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。,盐类的水解存在两个平衡：,3、特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。,深度思考1、4,4、影响因素：内因：盐的本性,练习：相同浓度的下列稀溶液：NaCN、NaHCO3、 Na2CO3、CH3COONa、NaClO、C6H5ONa、 NaOH的pH大小顺序为： K(HCN)=4.910-10 K1(H2CO3)= 4.410-7 K2(H2CO3)= 4.710-11 K(HClO)= 4.010-8 K(C6H5OH)= 1.110-10, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,外因：p160的表格,深度思考9-12,5、盐类水解的规律P1
3、59,练习： 在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3 （1）能水解的是:_ （2）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈碱性的是:_ （4）能水解的请写水解方程式:,、,、,、,6、盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标 （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。,练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：,A、HS-H2O H3
4、O+S2- B、NH4+H2O NH3 H2O+H+ C、CO32-H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)33H,B,P159的深度思考6、7、8,7、双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子，仍能共存，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子不能大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的
5、双水解反应,（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。,8、酸式盐溶液酸碱性的判断P161,例1、2、3,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习1：比较相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。 练习2：比较相同
6、pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,二、盐的水解的应用, ,2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-),B,B,3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制Fe
7、Cl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,磨口玻璃,相应的酸,CD,蒸干,蒸干,灼烧,4、判断盐溶液蒸干所得固体的成分,蒸干,蒸干,例6,5、FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂写出有关的离子方程式： 6、制备Fe(OH) 3胶体 如何操作？
8、写出有关的离子方程式： 7、泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。,例5,8、某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4)氮肥、普钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 写出表示其原因的离子方程式：,9、热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。,10、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 如:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,11、采用促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉
9、淀，以除去溶液中某些金属离子。,如:MgCl2(FeCl3)可加哪些药品除去？ CuCl2(FeCl3)呢？,12、金属氯化物的结晶水合物（如MgCl26H2O, FeCl36H2O ）在空气中加热时容易发生水解，为了制取其无水盐，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解。 13、制备纳米材料。见教材P57,三、离子浓度大小的比较,写出CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中三个守恒关系式和一个离子浓度大小关系式。,（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：,【高考题型】,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液或弱碱溶液：,【例1】在0.1m
10、ol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),A,（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例3】草酸是二
11、元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 (双选） Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,2、不同物质同种离子浓度比较,巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的
12、顺序是 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4, ,例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )双选A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,3、溶液混合后离子浓度的比较,、两种物质混合不反应：,A B,、两种物质恰好完全反应：,例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL
13、0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、 c(NH4+)c(Na
14、+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,巩固练习：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,练习1、碳酸钠溶液中
15、下列关系正确的是（双选 ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-
16、) c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,【再练】,巩固练习1、（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。 下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),B,巩固练习2、 （09年上海卷17）根据下表提供的数据， 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+) Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3) Dc(Na+) c(H+)=c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-),A,四、盐的水解常数P58,
