1、专题一 我们周围的空气,中考化学 (福建专用),A组 20142018年福建中考题组,五年中考,考点一 空气,1.(2016福建厦门,7,3分)用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示,实验过程中,下 列做法会使实验结果产生明显误差的是 ( )A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始前的温度再进行测量 D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷,答案 B 使用红磷的量必须足量,才能将集气瓶中空气中的氧气全部消耗掉,故A不符合题 意;石蜡与氧气反应有二氧化碳气体生成,不可以代替红磷,故B符合题意;若没有等到装置冷却 至室温就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会
2、导致测量结果偏小,应恢复到实验 开始前的温度再进行测量,故C不符合题意;若不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷,可 使实验更准确,故D不符合题意。,2.(2014福建漳州,1,3分)空气中含量最多的气体是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳,答案 A 空气中含量最多的气体是氮气,按体积分数计算,氮气约占78%,氧气约占21%,稀有 气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占0.03%。,3.(2016福建福州,13,12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 (1)从分类角度:空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)从微观角度:用“ ”
3、表示氮原子,“ ”表示氧原子。 用“ ”可表示的微粒是 (填名称)。 同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图中可表示空气 微观模型的是 (填标号)。(3)从变化角度: 已知:常压下,氮气沸点-196 ,氧气沸点-183 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口, 观察到的现象是 。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其 主要成分是 。,(4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示。中参加反应的单质甲为 。 中反应的化学方程式为 。 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 (填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。 (5)从环保角度:
4、下列保护空气的措施合理的有 (填标号)。 A.工厂通过加高烟囱直接排放废气 B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,答案 (1)混合物 (2)氮分子 C (3)燃着的木条熄灭 液氧 (4)H2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 属于 (5)BC,解析 (1)空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的,因此,空气属于混合物。 (2)题中微粒表示的是氮分子。 空气中氮气和氧气的分子个数比约为41,因此答案为C。 (3)氮气的沸点低,先汽化,则剩余的为液氧。 (4)化学反应前后,元素的种类不变,因此单质甲为氢气。 中反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO
5、+6H2O。 反应中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化,因此反应属于氧化还原反应。 (5)用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的排放。,4.(2015福建福州,17,10分)空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。(1)写出红磷燃烧的化学方程式 。 (2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内 减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧, 因此通过上述实验,测量
6、结果与理论值误差较大。 【实验改进】 .根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食 盐水、活性炭会加速铁生锈。,.测得实验数据如下表,【交流表达】 (1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2,写出 该反应的化学方程式 。 (2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。,(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是: ; 。,答案 (10分)【实验回顾】(1)4P+5O2 2P2O5 (2)气压 【交流表达】(1)2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH
7、)2 (2)20.2% (3)铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确,解析 【实验回顾】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2 2P2O5。 (2)红磷燃烧消耗氧气,集气瓶内气压减小,外界气压将烧杯中的水压入集气瓶,进入水的体积 即为氧气的体积。 【交流表达】(1)根据题中信息,反应物为铁、水和氧气,生成物为氢氧化亚铁,反应的化学方 程式为2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2。 (2)实验后烧杯中减少的水的体积即为氧气的体积,氧气的体积为80.0 mL-54.5 mL=25.5 mL,集 气
8、瓶(扣除内容物)和导管的容积即为空气的总体积,氧气的体积分数= 100%20.2%。 (3)当氧气体积分数低于7%时红磷不再燃烧,铁生锈的过程很缓慢,使集气瓶中的氧气消耗更 彻底;测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,所以实验结果更准确。,5.(2014福建莆田,14,7分)如图为空气成分示意图。即将实施的环境空气质量标准中,农村 地区PM2.5和PM10(粒径分别不大于2.5 m和10 m的颗粒物)允许的最大浓度分别为75 g/m3 和150 g/m3(24小时平均值)。(1)气体A是 。 (2)某种固体药品能与空气中的水蒸气反应需密封保存,写出其化学方程式: 。 (3)结合数据分
9、析,PM2.5对人体健康的危害比PM10 (填“大”或“小”)。 (4)请写出一种减少颗粒物排放改善大气质量的措施: 。,答案 (1)氧气或O2 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 (3)大 (4)使用清洁能源等,解析 (1)空气的主要成分是氮气(约占空气体积的78%)和氧气(约占空气体积的21%),所以气 体A是氧气。 (2)初中阶段讲到会跟水蒸气反应的固体是生石灰,反应的化学方程式是CaO+H2O Ca(OH)2。 (3)PM2.5允许的最大浓度为75 g/m3,比PM10允许的最大浓度150 g/m3更少,说明其对人体健 康的危害更大。 (4)减少颗粒物排放可减少化石燃料燃烧或加强汽车
10、尾气的治理等,还可以使用太阳能等新能 源以及大量植树造林等。,考点二 氧气的性质和用途,1.(2017福建,1,3分)下列可供人呼吸的气体是 ( ) A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳,答案 A 氧气能供给呼吸,故选A。,2.(2015福建漳州,1,3分)能使带火星的木条复燃的气体是 ( ) A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳,答案 A 氧气能支持燃烧,故能使带火星的木条复燃,选A。,3.(2015福建三明,10,2分)下列说法中不正确的是 ( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 C.炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧 D.红磷在空气中不能自燃,答
11、案 A 木炭燃烧后生成二氧化碳或一氧化碳,不会生成黑色固体,A错误。,4.(2014福建三明,3,3分)下列关于氧气性质的描述,正确的是 ( ) A.通常状况下氧气是无色、无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.氧气可以燃烧 D.氧气能与所有的物质发生化学反应,答案 A 通常状况下氧气是无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水;氧气能支持燃烧, 化学性质比较活泼,可以跟很多种物质发生反应。,5.(2014福建莆田,7,3分)下列关于氧气的说法,正确的是 ( ) A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.燃烧需要氧气,说明氧气具有可燃性 C.红磷在空气中燃烧产生白雾 D.大多数金属在一定条件下能与氧气
12、反应,答案 D 铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,A错;燃烧需要氧气,是因为氧气能支持燃烧,B错;红磷在 空气中燃烧生成的五氧化二磷是一种白色固体,故产生大量白烟,C错;氧气化学性质比较活泼, 大多数金属在一定条件下能与氧气反应,D正确。,6.(2015福建莆田,11节选,2分)写出一个消耗O2产生CO2的反应的化学方程式: 。,答案 C+O2 CO2(或其他合理答案),解析 含碳物质在氧气中完全燃烧一般都会生成二氧化碳,如2CO+O2 2CO2、CH4+2O2CO2+2H2O等。,考点三 氧气的制取,1.(2014福建福州,4,3分)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中正确的是 (
13、),答案 C 往试管里装入粉末状药品时,试管应先横放,用药匙或纸槽将药品送到试管底部,然 后竖起试管,A错误;给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气冷凝倒流回试管 底部,使试管炸裂,B错误;氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集,C正确;氧气验满时须 将带火星的木条放在集气瓶口,D错误。,2.(2017福建,15,15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称:a是 ,b是 。 实验室制取氧气的化学方程式为 (写一个),实验时对 应的气体发生和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。 (2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小
14、组查得以下资料: .对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应: 甲:4KI+O2+2CO2 2K2CO3+2I2 乙:4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2,.KOH与NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。 【实验过程】 实验1 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫 酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。,实验2 按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄
15、现象。据此现象,可得出的结论是 。 实验3 按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很 快观察到固体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施: 。,【实验结论】 根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。,答案 (15分)(1)试管 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O2 2H2O+O2”等其他合理答案) A (或“B”) D 说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分 (2)CO2+Ca(
16、OH)2 CaCO3+H2O 无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产 生的(或其他合理答案) 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案) 往瓶中再加入少量水(或其他合理答案) 氧气、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”),解析 (1)a是试管,b是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解、氯酸钾 (在二氧化锰的催化作用下)受热分解、过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学 方程式分别为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、2KClO3 2KCl+3O2、2H2O22H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)
17、是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过 氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,在常温下反应,发生装置选B;氧气密度比空气大,可用向 上排空气法收集,收集装置选D。 (2)往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了 二氧化碳气体,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O。反应乙中生成的氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸 钾,通过向固体中加入足量稀硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判断碳酸 钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生 的。将
18、碘化钾放在盛有湿润的氧气的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水 不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。将碘化钾放在盛有氧气、二氧化碳混合气体 的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题中资料知某些气体与固体的反应须在潮 湿的环境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。由实验可知碘化钾泛黄 是碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。,3.(2016福建泉州,16,12分)利用如图所示的实验装置制备常见气体,请回答有关问题:(1)写出标有序号仪器的名称: 。 (2)装置A为气体发生装置,在试管内的适当位置放入 、 等实验用品以 制取氧气,写出有关反应的化学方程式
19、 。 (3)若用装置B收集的氧气不纯,原因可能是 (写一种)。,(4)用装置C收集氧气,验满时将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处。 (5)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置制取二氧化碳气体时,软塑料管中加 入的液体药品是 ,药品加入完毕后,接下来的操作是 。,答案 (1)水槽 (2)高锰酸钾 棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)收集气体前集气瓶中未装满水(或其他合理答案) (4)a (5)稀盐酸 用手紧捏软塑料管下部,使液体试剂与固体试剂接触发生反应,制得所需的气体后 松手(或其他合理答案),解析 (2)装置A为固体加热型发生装置,所用药品可以是高锰酸
20、钾,另外要在试管口放一团棉 花,防止固体粉末进入导管,从而堵塞导管,有关反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2。 (3)用排水法收集的氧气不纯的原因可能是导管口刚有气泡冒出就开始收集,这时候出来的主 要是试管内的空气或者收集气体前集气瓶未装满水,集气瓶内残留空气。 (4)氧气可以用向上排空气法收集,用装置C收集氧气时,氧气应从b管通入,故验满时需将带火 星的木条放在a处。 (5)装置D为固液常温型发生装置,用该装置制取二氧化碳时,加入的液体药品是稀盐酸,药品加 入完毕后,用手紧捏软塑料管下端,使液体试剂与固体接触发生反应,制得气体后松开手。,4.(2015福建三明,21
21、,11分)实验室常用下列装置制取气体,根据所学知识回答下列问题:(1)实验室用A、B装置都可以制取氧气,用B装置制取氧气的化学方程式是 ;B装置还可以用来制取 ,该反应的化学方程式是 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气,选C做气体发生装置,其优点是 。 (3)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略 大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的,收集装置是(填序号) 。 (4)选择气体的发生装置时,应该考虑的因素有 。甲烷是最简 单的有机物类的气体,实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体的混合物来制得
22、。实验室制取 甲烷应选用的发生装置是(填序号) 。,答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 CO2 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2;或其他合理答案) (2)便于控制反应速率 (3)D (4)反应物的状态和反应条件 A,解析 (1)B装置属于固液常温型装置,用B装置制取氧气时,可选用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取;实验室制取二氧化碳通常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制得,所以B装置还可以用 来制取二氧化碳。 (2)B、C装置均为固液常温型装置,而C装置做发生装置的优点为可用注射器控制液体的加入 速率,从而控制反应速率。 (3)由题给信
23、息可知,一氧化氮是一种大气污染物,密度比空气略大,在空气中能与氧气反应,难 溶于水,所以应用排水法收集。 (4)选择气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件。实验室用加热醋酸钠和 氢氧化钠固体的混合物来制取甲烷,发生装置应选择固体加热型,故选用A。,5.(2015福建厦门,16,10分)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 (1)写出制取氧气的化学方程式: 。 (2)如下图所示,发生装置应选用 (填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是 。(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置 (填编号)。,(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所
24、得质量。不考虑实 验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案: 。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)A E (3)丙 (4)可能是产物K2MnO4受热生成氧气;取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气 (或其他合理答案),解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 (2)A装置为固体加热型发生装置,B装置为固液常温型发生装置,由反应物及反应条件知应 选A;氧气不易溶于水,且密度比空气大,可用排水法和向上排空气法收集,不能用向下排空气法 收集,故选E。 (3)要测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应确
25、保生成的气体能把水从集气瓶中压入量筒中,故 气体应从短导管一端通入,水从长导管流入量筒中,选丙。,6.(2015福建南平,16,10分)实验室利用如图装置进行组合,制取并收集氧气。(1)写出标注仪器的名称:a ,b 。 (2)若选择与组合制取并收集氧气,反应的化学方程式是 ,实验结束时,应先 ,再停止加热。 (3)制取并收集干燥的氧气,下列组合可行的是 (填选项,可多选)。 A. B. C. D. (4)选择装置制氧气,分液漏斗内盛装的药品是 。,答案 (1)试管 集气瓶 (2)2KClO3 2KCl+3O2 把导管移出水面 (3)AB (4)过 氧化氢溶液,解析 (1)a是试管,b是集气瓶。
26、 (2)若选择与组合制取并收集氧气,为固体加热型发生装置,反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2;实验结束时,应先把导管移出水面,再停止加热。 (3)要制取并收集干燥的氧气,则产生的氧气必须先经过干燥剂干燥后再收集,而C、D都是在 干燥后又通入水中收集,所以不可取,故选A、B。 (4)若选择装置制氧气,分液漏斗中应装液体药品,可选用过氧化氢溶液。,B组 20142018年全国中考题组,考点一 空气,1.(2018北京,9,1分)用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是 ( )A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面先下降,后上升 C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降
27、,答案 C 题述测定空气中氧气含量的实验中,能证明空气中O2含量的现象是瓶中液面最终 上升至1处,由此现象推出氧气体积约占空气体积的1/5。故选C。,易错警示 分析化学实验时,注意实验现象与实验结论间的对应关系。如:红磷燃烧,产生白 烟,说明红磷燃烧生成白色固体;瓶中液面先下降,后上升,说明瓶内压强先变大后变小。,2.(2017山西,1,2分)化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气 成分的科学家是 ( ),答案 A 拉瓦锡是研究空气成分的科学家,侯德榜是我国制碱工业的先驱,门捷列夫发现了 元素周期律并编制出元素周期表,道尔顿和阿伏加德罗分别是原子论和分子学说的创立者,
28、故 应选A。,解题关键 了解化学史是解答本题的关键。,3.(2017甘肃兰州A,5,1分)洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。下列气体目前不计 入空气污染指数的项目是 ( ) A.二氧化碳 B.二氧化氮 C.臭氧 D.一氧化碳,答案 A 目前计入空气污染指数的项目有二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、臭氧和可吸入 颗粒物等。,4.(2017湖南长沙,2,3分)空气是人类的宝贵资源,下列有关空气的说法错误的是 ( ) A.空气的成分按体积计算,含量最多的气体是氮气 B.空气是混合物 C.氧气具有可燃性 D.稀有气体的化学性质不活泼,答案 C 空气中各成分按体积计算,氮气约占78%,氧气约占21%
29、,其他成分约占1%,故A正确; 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物,故B正确;氧气具有助燃性,没有可燃 性,故C错误;稀有气体的化学性质不活泼,故D正确。,易错警示 氧气具有助燃性,不具有可燃性;空气的成分按体积计算氮气约占78%(不是按质量 计算的)。,5.(2016宁夏,1,2分)物质的性质决定用途。下列说法错误的是( ) A.干冰易升华,可用于人工降雨 B.铜有良好的导电性,可制作导线 C.氢氧化钠显碱性,可用来改良酸性土壤 D.氮气的化学性质不活泼,可用作保护气,答案 C 干冰升华时能吸收大量的热,可使空气中的水蒸气凝结成小液滴,形成雨水落下,A 正确;铜是金属,具有良好
30、的导电性,可用来制作导线,B正确;NaOH显碱性,但具有很强的腐蚀 性,故不可用来改良酸性土壤,C错误;N2的化学性质不活泼,一般不与其他物质发生反应,可用 作保护气,D正确。,解题关键 掌握干冰、铜、氢氧化钠、氮气的性质是解题的关键。,易错警示 氢氧化钠显碱性,但容易忽视氢氧化钠的强腐蚀性,误认为氢氧化钠可用来改良酸 性土壤。生活中常用熟石灰改良酸性土壤。,6.(2016北京,17,1分)下列关于空气的说法正确的是 ( ) A.空气由空气分子构成 B.N2、O2等均匀地混合 C.N2、O2不再保持各自的化学性质 D.N2、O2的体积比约为51,答案 B 空气为混合物,不存在空气分子,故A错误
31、。空气为混合物,N2、O2等是均匀混合的, 故B正确。在空气中氧气、氮气依然能保持各自的化学性质,故C错误。空气中氮气、氧气的 体积比约为41,故D错误。,7.(2017山西,21,3分)2017年3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:“坚决打好蓝天保 卫战。”山西省积极行动,落实整改措施,省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染,并初 见成效。(1)为了使空气更新,天空更蓝,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是 (任选一项回答)。 (2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类 较多,请举一例 (用化学式表示)。 (3)你认为改善空气质
32、量的措施正确的是 。 a.推广使用新能源 b.加强企业排污管理,c.雾霾多发天气,实行私家车限号出行,答案 (1)答案1:A.减少汽车尾气排放;答案2:B.清扫路面,减少扬尘;答案3:C.降低空气中粉尘 或可吸入颗粒物的含量 (2)SO2(或CO或NO2或O3) (3)abc,解析 (1)使用电动出租车,可以减少汽车尾气排放;使用垃圾清扫车可以减少扬尘;使用喷水 雾汽车可以降低空气中粉尘或可吸入颗粒物的含量。(2)引起空气污染的有害气体主要有二 氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。(3)推广使用新能源、加强企业排污管理、雾霾多 发天气实行私家车限号出行都有利于改善空气质量,故应选a、b、c。,
33、知识总结 空气污染物主要有两大类:烟尘和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭 氧等)。,8.(2016山东临沂,26,5分)如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下 列有关问题:(1)红磷燃烧时冒出浓厚的 ,反应的化学方程式是 。 (2)红磷燃烧消耗氧气,并且生成固体,使得集气瓶内的 减小,致使烧杯中的水倒吸 入集气瓶,从而粗略测出空气中氧气的体积分数。 (3)燃烧结束后,当集气瓶 后松开弹簧夹,过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集 气瓶内空气总体积的五分之一。,答案 (1)白烟 4P+5O2 2P2O5 (2)压强 (3)冷却,解析 (1)红磷在空气中燃烧,冒出浓
34、厚的白烟,反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。(2)测 定空气中氧气体积分数的实验原理:利用红磷燃烧消耗集气瓶中空气中的氧气,使集气瓶内气 体减少,压强变小,从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶,通过测量进入集气瓶 中水的量来确定空气中氧气的体积分数。,9.(2015江苏南京,17,7分)空气是一种宝贵的资源。 (1)洁净的空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)据报道,今年14月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气中 PM2.5的是 。 A.燃煤火力发电 B.治理工地扬尘 C.露天焚烧垃圾 D.使用氢能源汽车 (3)氮气具有广泛用途
35、,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、 酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价:氧化物 、酸 、碱 、盐 。,答案 本题共7分,第(2)小题2分,其余每空1分 (1)混合物 (2)BD (3) O2 H O3 H3H2O (其他合理答案均可),解析 (1)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体,属于混合物。(2)治理工地扬尘,可 以有效降低PM2.5含量;氢气燃烧生成水,对环境无污染,不会增加空气中的PM2.5,故选 择B、D。(3)含有氮元素的氧化物有NO2、NO等,NO2、NO中氮元素的化合价分别为+4、+2 价;含有氮元素的酸有HNO3,氮元素
36、的化合价为+5价;含有氮元素的碱有NH3H2O,氮元素的化 合价为-3价;含有氮元素的盐有硝酸盐、铵盐等。,考点二 氧气的性质和用途,1.(2018河南,4,1分)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是 ( ) A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭,答案 B 硫、木炭分别在氧气里燃烧生成的二氧化硫、二氧化碳都是无色气体,铁丝在氧 气里燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体,镁条在氧气里燃烧生成的氧化镁是白色固体。,知识归纳 在氧气里燃烧后生成白色固体的物质有:镁条、红磷、铝丝等;生成黑色固体的物 质有:铁丝、铜丝等。,2.(2017北京,3,1分)下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生
37、成的是 ( ) A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精,答案 C 铁丝在氧气中燃烧,现象为剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,故选C。,3.(2017北京,9,1分)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中,答案 D 依据氧气支持燃烧,而二氧化碳一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,将燃着的木条 伸入集气瓶中可以区分。将燃着的木条伸入盛氧气的集气瓶中,木条燃烧更加剧烈;将燃着的 木条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,木条熄灭。,思路分析 物质的区分方法要利用物质性质上的差异,在同等实验条件下产生不同现象而得 以区分开
38、。,4.(2016北京,12,1分)下列物质的用途中,利用其物理性质的是( ) A.氧气用于炼钢 B.硫酸用于除铁锈 C.干冰用作制冷剂 D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,答案 C 氧气用于炼钢,利用的是氧气的助燃性,属于化学性质。硫酸用于除铁锈,利用了硫 酸能与氧化铁反应的性质,属于化学性质。干冰用作制冷剂,利用的是干冰升华吸热的性质,属 于物理性质。碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,利用了碳酸氢钠能与盐酸反应的性质,属于化学 性质。,解题关键 物质的用途取决于物质的性质,掌握物质的性质,并能区分物理性质和化学性质是 解题的关键。,知识拓展 氧气用于炼钢,利用的是氧气的助燃性,要注意助燃性与可燃性的
39、区别。,5.(2016湖南怀化,6,2分)下列有关氧气的说法,不正确的是 ( ) A.用燃烧法来测定空气中氧气的含量,可燃物常用红磷 B.氧气约占空气体积的21% C.用带火星的木条是否复燃来检验氧气 D.鱼能在水中生存,证明氧气易溶于水,答案 D 红磷在空气中燃烧的产物是固体,可用于测定空气中氧气的含量,故A正确;氧气约 占空气体积的21%,故B正确;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,故C正确;氧气不易溶于 水,故D错误。,6.(2016陕西,21,5分)请根据下列实验图回答问题。(1)仪器a的名称是 。 (2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是 (填字母)。 (3)A实验
40、中发生反应的化学方程式是 。 (4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如下图所示:,上图改进实验与B实验相比,明显的优点是 (写一条即可)。,答案 (1)集气瓶 (2)C (3)2H2O2 2H2O+O2(条件错误或未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分) (4)装置简单或操作简便或实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等(答 案合理即可给分),解析 (1)根据初中化学实验室常用仪器知a为集气瓶;(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项 知,集气瓶底部放一些水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,起安全保护作用;(3)A实验中发生的 反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
41、生成水和氧气;(4)改进后的实验与B实验相比, 装置简单,操作简便,且在密闭体系中进行,更环保,成功率更高等。,考点三 氧气的制取,1.(2018湖北武汉,6,3分)某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶 液中溶质的质量分数。装置气密性良好,图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙 内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下 列说法正确的是 ( )A.将装置分别与装置、连接,均能达到实验目的 B.称量装置反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数 C.若用装置收集氧气,可将带火星的木条放置
42、在b导管口处验满 D.若用装置测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大,答案 B 装置与连接,用排水法收集氧气,收集不到干燥的氧气,故A不正确;装置反应 前后的质量差是生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算出H2O2溶液中溶质的质量,从而求 出H2O2溶液中溶质的质量分数,故B正确;由于氧气的密度比空气大,利用装置收集氧气时应 该从b端通入氧气,将带火星的木条放置在a导管口处验满,故C不正确;装置中集气瓶上方的 空气对测量结果无影响,故D不正确。,2.(2015北京,20,1分)已知:2KClO3 2KCl+3O2。下图表示一 定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,
43、某变量y随时间的变 化趋势。纵坐标表示的是 ( ) A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量 C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数,答案 A KClO3和MnO2的固体混合物受热一段时间后KClO3开始分解,放出氧气,因此固体 中氧元素的质量逐渐减小,二氧化锰作反应的催化剂,反应前后其质量不变,因此固体中氧元素 的质量不可能为零,题中图像可以表示固体中氧元素的质量随时间变化的趋势,C错误,A正确; 该反应中生成了氧气,氧气的质量应逐渐增大,故B错误;固体受热分解过程中,钾元素的质量不 变,但固体总质量逐渐减小,因此钾元素的质量分数应逐渐增大,故D错误。,解题关键 本题为图像题
44、,理解固体受热分解引起质量改变的原因,结合图像起点、拐点、终 点、走势正确分析是解答此题的关键。,思路分析 根据化学反应原理可知,随着反应的进行,反应物质量减小,生成物质量增大,固体 中催化剂的质量不变,固体中钾元素的质量分数增大。,3.(2017内蒙古呼和浩特,15,5分)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答 下列问题:(1)写出标号的仪器名称 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是 (填字母), 写出该反应的化学方程式 。 (3)将下面E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从 (填“a”或“b”)口通入。,答案 (1)分液漏斗 (2)
45、BD 2H2O2 2H2O+O2 (3)b,解析 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固液常温型,且用排水法收集的氧气 较纯净,应选择的装置为B、D。反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。(3)想要测定 氧气的体积,需将水排入量筒,因此氧气应该从b口通入,水从a口流出进入量筒。,4.(2017湖南长沙,46,6分)请根据下列各图中提供的信息,回答问题。,(1)写出装置图A中标号的仪器名称 。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气,应选用的发生装置为 (填字母代号)。 (3)检验氧气是否收集满的正确操作是 (填字母代号)。,答案 (1)试管 (2)A (3)F,解析
46、 (1)装置图A中标号的仪器是试管。(2)加热固体制取气体应选择发生装置A。(3)氧 气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已经集满。,知识归纳 实验室里制取气体的发生装置的常见类型:固液不加热型和固体加热型。制取CO2、H2和用过氧化氢制取O2均用固液不加热型发生装置;用氯酸钾与二氧化锰混合制取O2、用高锰酸钾制取O2用固体加热型发生装置。,5.(2016安徽,12,6分)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是 。 (2)下列仪器中:的名称是 ;组装O2发生装置时,应选择 (填序号)。(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火 星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最 好采用 集气法。,答案 (6分)(1)催化剂(1分) (2)漏斗(1分) (2分) (3)不可靠(1分) 排水(1分),解析 (1)二氧化锰在该反应中起加快反应速率的作用,故应填催化剂。(2)为漏斗,组装O2发 生装置应采用固液常温型装置,故选。(3)根据题意,当O2的体积分数大于36%时就可使 带火星的木条复燃,故验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;为了收集较纯净的O2,最 好采用排水集气法。,
