1、新仓中学 2012 学年第一学期电子备课第 1 页 共 4 页 2012 学年第一学期 第 章 第 节 年级 九 学科： 科学 授课时间： 月 日 主备： 高丽娟 审核： 课题 专题 35 常见的化合物（一）教学目标1、知道单质的概念 2、描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 3、知道化合物的概念 4、区别单质和化合物5、认识常见的化合物 6、描述食盐的主要性质和用途 7、描述纯碱的主要性质和用途8、描述碳酸钙的主要性质 9、列举常见酸、碱的主要性质 10、概述酸、碱的共性，并说明原因 11、举例说明酸碱的用途和对人类的影响 12、测定溶液的酸碱性，
2、理解 PH 的含义 13、知道强酸、强碱的使用注意事项 14、知道中和反应的概念及实质 15、说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 16、说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系学情分析 1、教学重点教学难点教学方法与手段教学准备教 学 过 程 设 计 个性修改1.单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属、非金属及稀有气体。金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物(1)铁丝在氧气中燃烧(2)镁条在氧气中燃烧非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物(1)硫在氧气中燃烧（2）红磷在氧气中燃烧（3）氢气在空气中燃烧的现象化合物：由不同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物
3、又可分为氧化物、酸、碱和盐。新仓中学 2012 学年第一学期电子备课第 2 页 共 4 页 2012 学年第一学期 第 章 第 节 2.重要的盐盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（或铵根 NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水制取：晾晒海水、开采盐矿等用途：调味、腌渍食品、重要化工原料（Na+和 Cl-的利用） 、制0.9%的生理盐水等碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性。其结晶水合物（Na2CO310H2O ）易风化，失去结晶水而形成粉末状 Na2CO3用途：制造玻璃、蒸馒头，利用碱性
4、制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙（CaCO3）纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分；高温条件下能够分解 CaCO3 = = = CaO+CO2 这也是工业上制 CO2的主要方法。用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料、炼铁的助熔剂3.酸和碱酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。酸的通性：（1）与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应产生氢气，如：（3）与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，如： （4）与碱发生中和反应，如：（5）与某些盐反应，如：碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物。碱的通性（指可溶性
5、碱）：(1)可溶性碱都能使使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红.色。（2） 、与某些非金属氧化物反应，如：SO22NaOHNa2SO3 H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2 气体 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2 气体（3）与酸发生中和反应（4）与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na 2SO4新仓中学 2012 学年第一学期电子备课第 3 页 共 4 页 2012 学年第一学期 第 章 第 节 现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl现象：产生红褐色沉淀4、物质酸碱性
6、的测定（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，常见的有紫色石磊试液（酸红碱蓝）和无色酚酞试液（酸无色碱红色） 。（2）ph：溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）的表示方法，取值范围通常在 014 之间。最简单的测定方法是使用 ph 试纸，5、常见的酸：常见的三种强酸是盐酸、硫酸、硝酸。人的胃液中含有盐酸，水果中有柠檬酸，食醋中有醋酸，可乐等饮料中有碳酸等。强酸、强碱的使用注意事项酸（或碱）流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗水洗布擦；碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸；酸溶液滴到皮肤上水洗涂 3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗） 。浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度
7、比水大，稀释时应做到：一定要注酸入水，万勿注水入酸。慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。6、中和反应：（）中和反应是碱跟酸作用生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种。（）中和反应的实质：酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合成中性的水（3）中和反应在生产和生活中有很多应用，如农业上用熟石灰Ca(OH） 2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH 中和过量的硫酸H 2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH) 3中和过多的胃酸7、金属、金属氧化物和碱之间的转化O2 H2O金属 金属氧化物 碱H2(C 等) 8、非金属、非金属氧化物和酸之间的转化O2 H2O非金属 非金属氧化物 酸板书设计新仓中学 2012 学年第一学期电子备课第 4 页 共 4 页 2012 学年第一学期 第 章 第 节 教学反思
