1、1洛阳市 2015-2016 学年第一学期期中考试高 一 化 学 试 卷（A）本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：1371、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 20 分。 ）1小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L表示该体检指标的物理量是A物质的量浓度（c） B溶解度（s） C质量分数（w） D摩尔质量（M）2下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是 X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 中和反应
2、 复分解反应 氧化还原反应C 胶体 分散系 混合物D 强酸 电解质 化合物3下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网4下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu 2+2OH Cu(OH) 2 CuSO 4+ Ba(OH)2Cu(OH) 2+ BaSO 4BCO 32 +2H+CO 2+H 2O NaHCO3+HClNaCl+CO 2+H 2OCH + + OH H 2O NaOH+HNO3NaNO 3+H2ODSO 4
3、2 + Ba2+BaSO 4 Ba(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2H 2O5将等体积的汽油、氯化钠溶液和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是A B C D6在同一稀溶液中可以共存，加 OH 有沉淀生成，加 H+有气体生成的一组是AMg 2+、CO 32 、Cu 2+、Cl BHCO 3 、Cl 、Ca 2+、Mg 2+COH 、NO 3 、K +、Ca 2+ DSO 42 、H +、Al 3+、NH 4+ 7300mL 0.5mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1.0mol/L 的 KCl 溶液中 Cl 的浓度之比为A12 B32 C34 D948下列事实与胶体知识有关
4、的是（ ）用盐卤点豆腐 生产出果冻 用明矾净水 河海交汇处可沉积成沙洲 初冬凌晨的迷雾的形成A全部都是 B C D29下列叙述正确的是A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C能电离出酸根离子的化合物叫做盐D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐10标准状况下，若 VL 氢气含有的氢原子数为 N，则阿伏加德罗常数可表示为A mol1 B mol1 C mol1 Dmol1二、选择题（只有一个选项符合题意，共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）11关于容量瓶的叙述：是配制准确浓度溶液的仪器 不宜贮存溶液 不能用来加热使用之前要检查是否漏水 正确的是A B C D1
5、2在相同温度和压强下，1mol O 2和 1mol O3相比较下列说法错误的是A体积相同，但不一定是 22.4 L B分子数相同，但原子数不同C摩尔质量不同，但质量相同 D质子数不同，电子数也不同 13实验室需用 480 毫升 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68g CuSO4，加入 500 毫升水B称取 12.0g CuSO45H2O 配成 500 毫升溶液C称取 8.0g CuSO4，加入 500 毫升水D称取 12.5g CuSO45H2O 配成 500 毫升溶液 14用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状
6、况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 1NA B常温常压下，1.06 gNa 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积约为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 1NA 15在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系体积都是 22.4L 具有相同的体积 都是双原子分子 具有相同的分子数目A B C D16. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I 2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表） 。物质 熔点/ 沸点
7、/ 密度/gcm3 溶解性乙二醇 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是A（3）分液 B（2）过滤 C（1）蒸馏 D（2）萃取17. 取 100mL 0.3molL-1和 300mL 0.25 molL-1的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是A0.21 molL -1 B0.42 molL -1 C0.56 molL -1 D0.26 molL -1318. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700
8、时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为 NaCl D这个反应是氧化还原反应19. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A少量金属钠加到冷水中：Na+2H 2O=Na+OH +H2B铁粉加到盐酸中：2Fe+6H +=Fe3+3H2C石灰石溶解在稀 HCl 中：CO 32 +2H+CO 2+H 2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2+2OH +SO42 +2H+2H 2O +BaSO420. 现有
9、 H2O、NH 3、CH 4三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为A1：1：1 B6：4：3 C4：3：2 D6：3：2三、填空题（本题共 4 小题，共 44 分）21.（8 分）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是 （2）以 Na、K、H、O、C、S、N 等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式 HCl Ba(OH)2Na 2CO3 CO 2Na 2ONH 3H 2O2（3）写出、两种物质相互转化的化学方程式： ；： 。22.（共 12 分
10、） （1）设 NA为阿伏伽德罗常数，则 49g H2SO4含 个 H2SO4分子，能和 molNaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 g H 3PO4中所含氢元素的质量相同。（2）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO 3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O请回答下列问题：（1）上述反应中的氧化剂为 。（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向 。（3）当转移 1mol 电子时，标准状况下产生的 N2
11、 体积为 L。23.(共 10 分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数 溶液中检测出的物质第 1 次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl4第 2 次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第 3 次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl查阅资料：Ag 2SO4、CaSO 4 微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）取该溶液检验 SO42 、CO 32 和 Cl ，则检测顺序是 CO32 、 。（3）在上述检测中：检测 SO42 时，所用试剂是 （写化学式） 。检测 CO32 时，所加试剂必须
12、过量的原因是 。检测 Cl 时，反应的离子方程式是 。24.(共 14 分) 实验室配制 0.1mol/L 的 BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取 5.2g 无水 BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制 0.1mol/L 的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至 0.2g 处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置 5g 砝码（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B（ ）（ ）A（ ）（ ）（2）在 E 操作中，只缺少量晶
13、体时，其操作方法是 。（3）第二阶段操作，应先将 5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和 ，然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到 0.1mol/L BaCl2溶液。（4）下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有 。A将砝码放在左盘上，BaCl 2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡四、计算（共 6 分）25.某 100mL 的 CuCl2溶液中，已知溶液中的 Cl 的浓度为 0.2mol/L现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）（1）原溶液中 Cu2+的浓度为 ；（2）反应后测得 Cl 的浓度为 ；（3）若反应后测得 Fe2+的溶液为 0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g；（4）剩余的 Cu2+的浓度为 mol/L。5
