1、1 江苏省丹阳市2017届高三化学下学期期初考试试题 可能用到的原子量有：H1 C6 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56 K39 Cr52 Mn55 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ） A.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗 B.治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒 C.“地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用 D.停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体 2下列有关化学用语正确的是（ ） A聚丙烯的结构简式
2、： B二氧化碳的电子式： C中子数为18的硫原子： S D乙醇的分子式：CH 3 CH 2 OH 3下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料 C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属 D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体 4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z 均 为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价 氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ） AX的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强
3、 B元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 CY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多 5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A向Ag（NH 3 ） 2 NO 3 溶液中加入盐酸：Ag（NH 3 ） 2 + +2H + =Ag + +2NH 4 + B向Na 2 O 2 中加入足量的水：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH +O 2 2 C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3OH =Al（OH） 3 D向Ca（HCO 3 ） 2 溶液中加入澄清石灰水：Ca 2+ +2HCO 3 +2OH =
4、CaCO 3 +CO 3 2 +2H 2 O 6根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3 的实验，需经过制取NH 3 、制取NaHCO 3 、分离NaHCO 3 、干燥 NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 7下列说法正确的是（ ） A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B标准状况下，22.4 L Cl 2 与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 DNa 2 CO 3 溶液中加入少量Ca(OH) 2 固体，CO 3 2 水解程度减小，溶液的pH减小 8给定条件下，下列选项中所示
5、的物质间转化均能一步实现的是（ ） AAl 2 O 3 NaAlO 2 （aq） Al（OH） 3 BS SO 3 H 2 SO 4 CMg（OH） 2 MgCl 2 （aq） 无水MgCl 2 DFe Fe 2 O 3 FeCl 3 9液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N 2 H 4 ） 为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH作为电解质。下列关于该 燃料电池的叙述不正确的是（ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B负极发生的电极反应式为：N 2 H 4 +4OH - +4e - =N 2 +4H 2 O3 C该燃料
6、电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并 使它们与电解质溶液充分接触 D该电池持续放电时，K + 从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 10下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示1 LpH=2的CH 3 COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B图2表示不同温度下水溶液中H + 和OH 浓度的变化的曲线，图中温度T 2 T 1 C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3 的平衡体积分数随H 2 起始体积分数（N 2 的起始量 恒定）的变化，图中a点N 2 的转化率小于b点 D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2Ba
7、O 2 （s） 2BaO（s）+O 2 （g） ，O 2 的平衡浓度与容器容积的关系 二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分） 11真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。 下列说法正确的是（ ） AX、Y和Z中均不含手性碳原子 BY能发生氧化、还原、取代反应 C一定条件下，1 mol X最多能与 5 mol H 2 发生加成反应 D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应 12制备5Ca(NO 3 ) 2 NH 4 NO 3 10H 2 O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加 入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ）
8、 A加入过量Na 2 CO 3 溶液：Na + 、Ca 2+ 、NH 4 + 、NO 3 、H +4 B加入适量NaHCO 3 溶液：Na + 、Ca 2+ 、NH 4 + 、NO 3 、HCO 3 C加入适量NaOH溶液：Na + 、Ca 2+ 、NH 4 + 、NO 3 、OH D加入过量FeSO 4 和稀硫酸：Fe 2+ 、Fe 3+ 、NH 4 + 、Ca 2+ 、NO 3 13对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ） 现象或操作 解 释 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2 ， 蓝色褪去 SO 2 具有漂白性 B 配制SnCl 2 溶液时，先将SnCl 2 溶于适量稀 盐酸
9、，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加 入少量的锡粒 抑制Sn 2 水解，并防止Sn 2 被氧 化为Sn 4 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白 色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO 4 2 D 向浓度均为0.1 molL 1 的NaCl和NaI混 合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液，出现黄色沉 淀 K sp (AgCl)K sp (AgI) 14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ） A0.1mol L 1 NH 4 Cl溶液中：c(Cl )c(NH 4 + )c(H + )c(OH ) B0.1mol L 1 Na 2 CO 3 溶液中：c(OH )c(H + )+c(
10、HCO 3 )+ c(H 2 CO 3 ) C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中： c(Na + )c(ClO )c(Cl )c(OH ) D0.2mol L 1 H 2 C 2 O 4 （弱酸）与0.1mol L 1NaOH溶液等体积混合的溶液中： 2c(H + )-c(OH )3c(C 2 O 4 2 )-c(H 2 C 2 O 4 )+ c(HC 2 O 4 ) 1580时，NO 2 (g)SO 2 (g) SO 3 (g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中， 投入NO 2 和SO 2 ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO 2 的转化率为5
11、0%，下列判断不 正确的是（ ） 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO 2 )/mol L 1 0.10 0.20 0.20 c(SO 2 )/mol L 1 0.10 0.10 0.20 A平衡时，乙中SO 2 的转化率大于50% B当反应平衡时，丙中c(SO 2 )是甲中的2倍5 C温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L 1NO 2 和0.20 mol L 1SO 2 ，达到 平衡时c(NO)与原平衡不同 三、非选择题(共80分) 16 （12分）以粉煤灰（主要成分为Al 2 O 3 和SiO 2 ，还含有少量的F
12、eO、Fe 2 O 3 等）为原料制备 Al 2 O 3 的流程如下： （1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。 （2） “氧化”过程中，加入H 2 O 2 发生反应的离子方程式为 。 （3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO 4 2 )c(Na ) 。 （4）已知K sp Fe(OH) 3 110 39 。 “提纯”过程中，当c(Fe 3+ )10 6mol L 1 时，溶液中 c(OH ) mol L 1 。 （5） “沉淀”过程中，通入过量CO 2 时发生反应的化学方程式为 。 17 （15分）化合物F是合成抗过敏
13、药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下： 请回答下 列问题： （1）化合物C中含有氧官能团为 、 （填名称） 。 （2）化合物B的分子式为C 16 H 13 O 3 Br，B的结构简式为 。 （3）由CD、EF的反应类型依次为 、 。 （4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式 。 、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环 、能够发生银镜反应 、分子中有5种不同环境的氢原子6 （5）已知：RCl RMgCl，写出CH 3 CH 2 OH、 为原料制备 的合成 路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用） ； 合成路线流程图示例如下：H 2 C=CH 2 CH 3 CH 2 Br CH 3 C
14、H 2 OH 18 （12分）以NaCl等为原料制备KClO 4 的过程如下： 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H 2 ONaClO 3 +H 2 (未配平) 在NaClO 3 溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO 3 。 一定条件下反应：4KClO 3 3KClO 4 +KCl，将产物分离得到KClO 4 。 （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO 3 ，同时得到H 2 的体积为_L(标准状况)。 （2）向NaClO 3 溶液中加入KCl能得到KClO 3 的原因是_。 （3）该过程制得的KClO 4 样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯 度进行如下实验：
15、 准确称取5.689g 样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO 4 全部转化为 Cl - (反应为： 3 KClO 4+C 6 H 12 O 6 6 H 2 O + 6 CO 2 + 3 KCl） ，加入少量K 2 CrO 4 溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO 3 溶液进行滴定至终点，消耗AgNO 3 溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag 2 CrO 4 沉 淀。 已知：K sp (AgCl)1.810 10 ，K sp (Ag 2 CrO 4 )1.110 12 ，若c(CrO 4 2 )1.110
16、- 4 mol/L，则此时c(Cl )_mol/L。 计算KClO 4 样品的纯度（请写出计算过程。 ） 19 （15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC 2 O 4 xH 2 O） 。过程如下： 668K7 已知： pH4时，Fe 2+ 易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。 （1）废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的 Na 2 CO 3 溶 液中加热数分钟，并洗涤干净，Na 2 CO 3 溶液的作用是 。 用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制 Fe 2+ 和NH 4 + 的水解；二是 。 操作I是为了得到(NH 4 ) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O，则 操作I
17、应进 行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为 。 检验FeC 2 O 4 xH 2 O沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度 。已知酸性条件下MnO 4 转化为Mn 2+ ，写出MnO 4 与Fe 2+ 反应的离子方程式： 。 （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 ）出发，先制备较纯净的 FeSO 4 溶液，再合成FeC 2 O 4 xH 2 O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO 4 溶液的实验步骤（可选 用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加
18、入足量的稀硫酸充分反应，过 滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO 4 溶液。 20 （14分）CO 2 的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO 2 和 CH 4 重整可制合成气(主要成分CO、H 2 )，重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH 4 (g) = C(s) + 2H 2 (g) H = +75.0 kJmol -1CO 2 (g) + H 2 (g) = CO(g) + H 2 O(g) H = +41.0 kJmol -1CO(g) + H 2 (g) = C(s) + H 2 O(g) H = -131.0 kJmol -1 （ 1）反应CO 2
19、 (g) + CH 4 (g) = 2CO(g) + 2H 2 (g)的H= 。 （2）固定n(CO 2 )= n(CH 4 )，改变反应温度，CO 2 和 CH 4 的平衡转化率见下图。 同温度下CO 2 的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)于CH 4 的平衡转化率，其原 因是 。 高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应 能自发进行的原因是 。 8 （3）一定条件下Pd-Mg/SiO 2 催化剂可使CO 2 “甲烷化”从而变废为 宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。 （4）卤水可在吸收烟道气中
20、CO 2 的同时被净化，实现以废治废，其 中涉及的一个反应是CaSO 4+ Na 2 CO 3= CaCO 3+ Na 2 SO 4 ，则达到平 衡后，溶液中c(CO 3 2- )/c(SO 4 2- ) = 。 【用Ksp(CaSO 4 )和 Ksp(CaCO 3 )表示】 21 （12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构 等信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层p轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核
21、外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相 同 请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)： （1）B、C、D第一电离能由小到大为_。 （2）E的基态原子的核外电子排布式为_。 （3） A 2 B 2 D 4 常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_； 1 mol A 2 B 2 D 4 分子中含有键数目为_。 （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。 （5）B 2 A 6 、C 2 A 4 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6）BD 2 在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。
22、一个该晶胞中含_个D原子。9 2016-2017 学年度第二学期期初考试化学答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A C B A A A 序号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C BD B A AD D 16 （1）抑制Al 3+ 水解（或为后续反应提供H + ） ，SiO 2 ；（2）2Fe 2+ H 2 O 2+ 2H + 2Fe 3+ 2H 2 O；（3）12；（4）110 11 ；（5）NaAlO 2 + CO 2+ 2H 2 OAl(OH) 3 +NaHCO 3 。 17 （1）羰基 、 酯基 （2） （3）还原反应或加成反应 、 取代反应 （4
23、） （5） ； 18 (1)1.344；（2）低温时，KClO 3 溶解度小，从溶液中结晶析出；（3）1.810 - 6 ；n(AgNO 3 )0.2000 mol 10.021L0.0042 mol n(KCl) 总 n(AgNO 3 )0.0042 mol n(KClO 4 )+ n(KCl)0.0042 mol n(KClO 4 ) 138.5 gmol 1 + n(KCl) 74.5 gmol 1 0.56890g n(KClO 4 )0.0040 mol m(KClO 4 )0.004 mol138.5 gmol 1 0.554g 0.554g0.56890g100%97.38%。
24、【解析】10 考点：考查氧化还原反应规律、溶度积的计算、滴定等知识。 19 （1）除油污；防止Fe 2+ 被氧化；60左右；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入 BaCl 2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；（2）5Fe 2+ +MnO 4 + 8H + Mn 2+ + 5Fe 3+ +4H 2 O；（3）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量 稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉。 【解析】试题分析：（1）碳酸钠的水溶液显碱性，在加热的条件下，促进CO 3 2 的水解，碱性增 强，金属表面油层油污，防止金属腐蚀，油污在碱性中发生水解，因此碳酸钠的作用是除去表
25、面油 污；根据信息，Fe 2 在pH4时易被氧化，因此加入硫酸作用是一是防止Fe 2 被氧化，Fe 2 和 NH 4 属于弱碱根，能发生水解，因此硫酸的第二个作用是抑制Fe 2 和NH 4 水解；根据溶解度曲 线，FeSO 4 7H 2 O在60时溶解度最大，因此需要控制温度在60；沉淀表面含有SO 4 2 ，检验 沉淀是否洗净，检验洗涤液中是否含有SO 4 2 ，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加 入BaCl 2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净；(2)MnO 4 具有强氧化性，本身被还原成Mn 2 ，化 合价降低5价，Fe 2 具有还原性，被氧化成Fe 3 ，化合价升高1价，最
26、小公倍数为5,通过化合价 升降法进行配平，因此反应方程式为：5Fe 2+ +MnO 4 + 8H + Mn 2+ + 5Fe 3+ +4H 2 O；（3）根据烧渣的成分， Fe 2 O 3 属于碱性氧化物，Al 2 O 3 属于两性氧化物，SiO 2 属于酸性氧化物，加入酸，Fe 2 O 3 转化成 Fe 3 ，氧化铝转化成Al 3 ，SiO 2 不与硫酸反应，过滤除去SiO 2 ，利用氢氧化铝的两性，然后向滤 液中加入足量的NaOH溶液，Fe 3 转变成Fe(OH) 3 ，Al 3 转变成AlO 2 ，然后过滤，把沉淀加入到足 量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉。 考点：考查盐类水解、
27、信息的处理、实验基本操作、元素及其化合物的性质等知识。 20（1）+247kJ/mol； （2）大于；CO 2 发生了其他副反应(与H 2 反应生成C和H 2 O)；该反应H0，S0，高温时G = H - TS0，S0，高温时G = H - TS0，S0，高温时G = H - TS 0； （3）根据图示，CO 2和H 2 在催化剂作用下，生成了甲烷和水，反应的方程式为CO 2+ 4H 2= CH 4+ 2H 2 O；在图示的物质中，碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH 2 ，故答案为：CO 2+ 4H 2= CH 4+ 2H 2 O；MgOCH 2 ； （4） CaSO 4+ Na 2
28、CO 3= CaCO 3+ Na 2 SO 4 ，则达到平衡后，溶液中c(CO 3 2- )/c(SO 4 2- ) = = ，故答案为： 。 3 2 2 4 (Ca ) (Ca ) sp sp K CaCO K O c CaS c 3 4 sp sp K CaCO K CaSO 3 4 sp sp K CaCO K CaSO 考点：考查了盖斯定律的应用、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化、化学平衡的影响因素的相关 知识。 21 （每空2 分。共12分） （1）CON （2）1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 1 （或 3d 10 4S 1 ） （3）sp 2 ，76.0210 23 个 （4）CN - 或 C 2 2-（5）N 2 H 4 分子间存在氢键 （6）16
