1、20112012 学年沙洲中学第二学期高一化学学案 编写：王亚玲 审核：熊立建1课时 10 元素周期表 班级 姓名 【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念2、了解周期、主族序数和原子结构的关系【观察与思考】阅读教材 P-7 页，观察元素周期表的结构，解决下列问题：1、从左到右元素的排列有何规律？2、元素周期表有几横行？每一行元素有何共同点？3、周期表中有多少列（纵行）？每一列元素有何共同点？【归纳整理】一、元素周期表的结构周期族【问题解决 1】画出氯、硫、钠、铝、氖的原子结构简图，指出它们在元素周期表中的位置：氯：第 周期、第 族； 硫：第 周期、第 族；钠：第 周期、第 族；
2、 铝：第 周期、第 族；氖：第 周期、第 族【归纳整理】1、元素原子的核外电子层数与该元素所在的周期序数关系是： 2、元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是： 【问题解决 2】1指出原子序数为 5、19、23、35 的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）2、下列说法正确的是 （ ）A非金属元素都是主族元素 B主族元素的次外层电子数都是 8C稀有气体元素都是非金属元素 D主族元素都是短周期元素3、A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍，则 A、B、C 的元素符号分别：A_、B_、C_ 。A 的原子结构示意图为_
3、，B 在周期表中的位置_，C 的离子结构示意图为 _，A 的氢化物分子式为_；B、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。族（ 个纵行， _个族）主族（ 个；用 表示 ）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个，共 列）_ _族（ 个，共 列）周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第 1 周期（共 种元素）第 2 周期（共 种元素）第 3 周期（共 种元素）第 4 周期（共 种元素）第 5 周期（共 种元素）第 6 周期（共 种元素）第 7 周期，目前发现 种元素）_（ 个）_（ 个）20112012 学年沙洲中学第二学期高一化学学案 编写：王亚玲 审核：熊立建2【交流与讨
4、论 1】第三周期元素的性质有何规律性？填写下列表格：【归纳整理】二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系同一周期元素的原子（稀有气体元素除外） ，核外电子层数相同，核电荷数越多原子半径越_原子核对核外电子的吸引力越_失电子能力_，得电子能力_金属性_，非金属性_。【交流与讨论 2】根据碱金属的性质表格，请总结碱金属的性质有什么共性、递变性？碱金属 Li Na K Rb Cs与水反应与氧气反应碱性强弱小结：随核电荷数的增大， 。【交流与讨论 3】碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？【归纳整理】2、同一主族元素金属性和非
5、金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系【交流与讨论 4】根据卤素单质的性质表格，请总结卤素单质的性质有什么共性、递变性？化学式 F2 Cl2 Br2 I2与氢气反应与水的反应【问题解决 3】根据教材 P-9 页图，完成问题解决中各问题；【课堂练习】 、根据元素周期表回答下列问题：金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；第 3 周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素项目 同周期（从左到右）最外层电子数 由_逐渐增加到_原子半径 逐渐_（稀有气体元素除外）得失电子能力 失电子能力_，得电子能力 _。金属性与非金属性 金属性_，非金属性_ 。主要化合价 最
6、高正价由_，负价由 _。非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性 生成由_到_，稳定性 _。最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性_，酸性_ 。20112012 学年沙洲中学第二学期高一化学学案 编写：王亚玲 审核：熊立建3是 ；VIIA 族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是 。【课后练习】 （把选择题答案写在题号前） 班级 姓名 1、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料 D. 半导体材料2、下列说法正确的是 A.非金属元素(希有气体除外
7、)都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是 8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素3、现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A.原子序数为 24 B.最高价氧化物的化学式为 SeO3 C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为 H2Se4、下列说法中，错误的是A、元素周期表中有 7 个主族， 7 个副族 B、氧元素位于第二周期A 族C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 个 D、氢是原子半径最小的元素5、短周期元素 X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为 1、6、6，Z 位于 Y 的上一
8、周期，则 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A、XY 2Z3 B、X 2YZ4 C、X 3YZ4 D、X 3YZ36、砹(At)是原子序数最大的卤 族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是A、砹是有色固体 B、HAt 很稳定 C、砹较易溶于有机溶剂 D、AgAt 不溶于水7砷（As）为第 4 周期第A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5 等多种化合价CAsH 3 的稳定性比 PH3 弱 D单质砷的还原性比单质磷弱8A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图， B、C 元素的原子序数之
9、和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 所在的一组元素是ABe、Na、Al BB 、Mg、Si CC、Al、P DO 、P、Cl9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r(X)r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强10、元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。关于 A、B 元素性质的比较20112012 学年沙洲中学第二学期高一化学
10、学案 编写：王亚玲 审核：熊立建4中，正确的是 原子半径： AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等A、 B、 C、 D、11、 、同一短周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，则下列说法正确的是 A三种元素的阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强B它们单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱C它们的原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小D它们的气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强13、A、B、C、D 四种元素都位于短周期内, 它们的原子序数依次递增, A 原子核
11、内仅含有一个质子, B 原子的电子总数与 D 原子最外层电子数相等, A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子最外层电子数相等, D 原子有 2 个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, 且 D 只能形成阴离子. 由此回答：四种元素的元素符号为：A_B_C_D_由 A、D 两种元素形成的二种化合物的化学式为_和_由 C、D 两种元素形成的一种氧化物溶于水时能生成酸和由 C、D 两元素组成的另一种化合物。此过程的化学反应方程式为_。14、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期A A A A A A A 02 3 4 （1）10 种元素中，化学性质最
12、不活泼的是 ，除外原子半径最大的是 。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （3）六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。（5）形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。（6）、和最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式_。（7）的单质在形成化合物中燃烧的化学方程式为 _；单质溶入形成化合物所得溶液的颜色为 _；形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_。15、A、B、C 、 D、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知 B 元素能与氧元素形成化合物 AO2，AO 2 中氧的质量分数为 50%，且 A 原子中质子数等于中子数，则 A 元素的原子序 数为 ，位于第 周期、第 族，A 的氧化物除了 AO2 外还有 ；D 元素的符号是 AAADAABAACAA20112012 学年沙洲中学第二学期高一化学学案 编写：王亚玲 审核：熊立建5位于 周期、第 族；B 与氢气反应的化学反应方程式为 ；E 单质的化学式 ，与 C 具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种） 。、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大电子层数逐渐_原子半径逐渐_失电子能力_，得电子能力_金属性_，非金属性_。EAA
