1、盐城市明达中学高三化学卷专项训练（二）2007-12-201 （实验）莫尔盐的化学式为(NH 4)2SO4FeSO46H2O，将(NH 4)2SO4、FeSO 4等物质的量混合可制得莫尔盐。下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH 2O)：实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题： 步骤 1的主要作用是 ； 步骤 2中不应到反应结束时才过滤，原因是 ，趁热过滤的目的是 ； 步骤 3中加热浓缩至出现 时为止，原因是 。 步骤 3中析出的晶体不含(NH 4)2SO4、FeSO 4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。2 （元素化合物、实验综合）Fe、Cu 都是人类最早使用的金属
2、，某校化学研究学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到 O2、Cl 2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； 乙同学为验证 Fe在冷的浓 HNO3中发生钝化但能和热的浓 HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置 2提出改进建议，使装置 2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ；温度/FeSO47H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4FeSO46H2O10 20.0 73.0
3、 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78.0 28.1步骤 2 步骤 3步骤 1 滤渣 m2 g莫尔盐m1 g 的铁屑15mL10Na 2CO3溶液小火加热过滤洗涤水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液缓慢加热浓缩结晶一定质量的(NH4)2SO4固体装置 2：Fe 和热的浓 HNO3反应足量的NaOH溶液装置 1：Fe 在冷的浓 HNO3中钝化 丙同学在 Fe和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块 Cu片，Cu 片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出 Cu片溶解的原因是和 HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ； 丁同学认为丙同学的结论
4、不完全正确。他的理由是 ； 请你设计实验证明在加入 Cu片并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明具体的操作和实验现象 。3 （元素及化合物、选修 3）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知 A、B、F 是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J 均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。请回答下列问题： A 的晶体类型为 ，J 的名称为 ； F 分子中中心原子采取的是 杂化方式，与 I互为等电子体的单质的化学式为； 写出下列反应的离子方程式：反应 ，反应 ，反应 。4 （选修 3）甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得 C
5、O，碳酸可分解为 H2O 和 CO2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用 P4O10于 140脱水可制得 C3O2，它的熔点120，沸点 6.7，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：C 3O2的结构简式为 ，C 3O2是 分子（填“极性”或“非极性” ）苯六甲酸（即苯分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质）完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为： 。第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为 4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为： 。若某元素价电子为 3d74s2，则该元素位于元素周期表的第 周期， 族，原子序数为 ，其原
6、子的核外电子中成单电子有 个。5 （有机化学）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物 A，其分子式为 C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3溶H点燃F点燃熔融电解ACDGB IEBAKJAC= CR1R2 R3HC= OR1R2C= OR3H+O 3Zn/H 2O液发生显色反应，且能与金属钠或 NaOH 溶液反应生成 B；B 发生臭氧化还原水解反应生成，能发生银镜反应；催化加氢生成，在浓硫酸存在下加热生成；既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3溶液发生显色反应，且能与 NaOH 溶液反应生成 F；F 发生臭氧化还
7、原水解反应生成 G，G 能发生银镜反应，遇酸转化为 H（C 7H6O2） 。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：A ， C ，E 。（2）写出分子式为 C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。6 （有机化学）以石油裂解得到的乙烯和 1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物 H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢） 。请按要求填空：写出下列反应的反应类型：反应_，反应_，反应_。反应的化学方程式是_。反应、中有一反应是与 HCl加成，该反应是_（填反应编号） ，设计这一步反应的目的是_，
8、物质 C的结构简式是_。7 （化学计算）往 100mL的 NaOH溶液中通入 CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体 M。通入的 CO2的体积 V（标准状况）与 M的质量（W）的关系如图所示。试解答下列问题：（1）A 点时，白色固体 M的化学式为 ，通入的 CO2的体积为 mL（标准状况下，下同。 ）（2）C 点时，白色固体 M的化学式为 ，通入CH2C2 CH2Br2r Br2 A B NaOH 水 C NaOH 水 D E H CH2 2 Br2 NaOH 水 F OCH22OCHOn （ ） G 的 CO2的体积为 mL（3）B 点时 M的组成成分为 （用学
9、式表示） ，通入的 CO2的体积为 mL（4）该 NaOH溶液的物质的量浓度为 。8 （元素化合物、计算）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：准确称取氯化钙样品 0.2312g，放入烧杯中，加入适量 6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加 35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca 2+ 已沉淀完全。过滤并洗涤所得沉淀。加入足量的 10% H2SO4和适量的蒸馏水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热加入 0.05mol/L KMnO4溶液 1
10、6mL，恰好完全反应。回答下列问题：（1）配平：_MnO4 +_H2C2O4+_H+_Mn2+_CO2+_H 2O（2）0.05mol/L KMnO4标准溶液应置于_（选填“酸式”或“碱式” ）滴定管中；判断滴定终点的现象为_。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到 0.01%） 。9 （选修 4）X、Y、Z 三种短周期元素，它们原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右变化：一个 B 分子中含有的原子个数比分子中少个。请回答下列问题：（）X 元素在周期表中的位置是第 周期 族。（）分析同主族元素性质的递变规律，发现 B、C 物质沸
11、点反常，这是因为它们的分子之间存在 。（） C 的电子式是 ，C 分子的结构呈 形。 C 在一定条件下反应生成的化学方程式是 。X、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下被吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH （填“大于”、 “小于”、 “等于”） ，其原因是（写出离子方程式）： 。（）已知 Y 单质与单质生成 C 的反应是可逆反应， H0。将等物质的量的 Y、Z 两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。A、达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、达到化学平衡时，Y、Z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为：C、达到化学平衡的过程中
12、气体平均相对分子质量减小D、达到化学平衡后，升高温度， C 的体积分数减小参考答案：1 除去铁屑表面的油污 防止Fe 2 氧化 减少FeSO 4的损失 结晶薄膜 防止失去结晶水以及Fe 2 、NH 4 的水解 在相同温度下，(NH 4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH 4)2SO4、FeSO 4小 g28(17m2 Cu能在Cl 2中燃烧，但不能在 O2中燃烧 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成45角向上倾斜而不应垂直向上 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 试管上部出现红棕色气体 Fe和硝酸反应后的溶液中
13、可能有HNO 3，但一定有Fe 3 ，Fe 3 也能和Cu反应而使Cu片溶解 取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色3 离子晶体 次氯酸钠 sp 3 O3 2Na 2O22H 2O4Na 4OH O 2 Cl2 2OH Cl ClO H 2O SO2ClO H 2OSO 42 Cl 2H 4 O=C=C=C=O（1 分） ，非极性6s4f5d6p（1 分） 四、 族、27、356加成反应 、 消去反应 、 取代反应 （水解反应） 2NaOH 2NaBr CH2Br2r CH2OH2 保护 A 分子中 CC 不被氧化 CH2COHl7 （1）Na 2C
14、O3 ；1120（2）NaHCO 3 ；2240（3）Na 2CO3和 NaHCO3 1792 （4）1.0molL 18解：（1）_1_Cr 2O72-+_6_I-+_14_H+=_2_Cr3+_3_I2+_7_ _H2O_（2）c(S 2O32-) =0.100molL-1 （3）c(Ba 2+)=0.016molL-1由于题目给出了反应的方程式，可以利用来建立反应的关系式：2Ba2+-2CrO42-Cr2O72-2BaCrO4-3I2-6S2O32-这里 c(S2O32-)需要由 Cr 2O72-3I2-6S2O32-来确定 （的数据）1mol 6mol0.1323g294gmol -1 c(S2O32-)0.027L（2） c(S2O32-) =0.100molL-1 根据：2Ba 2+-6S2O32-2mol 6molc(Ba2+)0.050L 0.100molL-10.024L（3） c(Ba 2+)=0.016molL-19 （1）二、A （ 2）氢键 （3） 三角锥形 小于，NH4 H 2O NH3H2OH A、Dc(S2O32-)0.027L=1mol 6mol0.1323g294gmol -1 0.100molL-10.024L=2mol 6molc(Ba2+)0.050LN546+NH
