1、1课时强化练( 五) 离子共存、离子的检验和推断(限时：40 分钟)1下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 ( )AK 、NO 、I 、H 2SO3 3BNa 、Fe 3 、NO 、CO 3 23CAl 3 、NO 、SO 、OH 3 23DNH 、Na 、SO 、CH 3COOH 4 24【解析】 A 项，H 2SO3 在溶液中可以 电离出 H ，使溶液显酸性，NO 在 3酸性条件下可以将 I 、H2SO3 氧化，故不能大量共存；B 项，Fe 3 与 CO 发生23相互促进的水解反应，故不能大量共存；C 项，Al 3 与 OH 结合生成 Al(OH)3 沉淀而不能大量共存。【答案】 D2(2
2、016佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )AAl 3 、Cl 、Al(OH) 4 、SiO 23BH 、Na 、S 2 、ClO CK 、Mg 2 、SO 、MnO24 4DFe 3 、Ca 2 、SCN 、NO 3【解析】 A 项，Al 3 与Al(OH) 4 反应生成 Al(OH)3；B 项，H 与S2 、ClO 均反 应，且 ClO 能氧化 S2 ；D 项，Fe 3 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3。【答案】 C3(2016广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa 、Al(OH) 4 、Cl 、HCO 3BH 、S 2 、Cl 、SO 23
3、CH 、Mg 2 、Cl 、NO 3DK 、Ag 、OH 、SO 24【解析】 A 项，Al(OH) 4 与 HCO 反应生成 Al(OH)3 和 CO ；B 项， 3 232S2 SO 6H =3S3H 2O；D 项，Ag 与 OH 、SO 均反应。23 242【答案】 C4(2016韶关调研 )下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 ( )选项 离子组 评价及离子方程式AH 、 Fe2 、NO 、Cl 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2 2H =Fe3 H 2BNa 、K 、HCO 、OH 3 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO OH =H2OCO 2
4、3C Ca2 、NH 、CO 、 Cl 4 23 能大量共存于同一溶液中D Na 、NH 、SO 、Cl 4 24 能大量共存于同一溶液中【解析】 A 项，评价不对 ，Fe2 与 NO (H )发生氧化还原反应；B 项，评 3价不对， HCO OH =CO H 2O。C 项，Ca 2 与 CO 反应生成 CaCO3 3 23 23沉淀。【答案】 D5下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A在 pH1 的溶液中：NH 、K 、ClO 、Cl 4B有 SO 存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Ba 2 、I 24C有 NO 存在的强酸性溶液中：NH 、Ba 2 、Fe 2 、Br 3 4D在
5、 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中：Na 、K 、Al(OH) 4 、SO24【解析】 A 项，H 与 ClO 结合生成 HClO，且与 Cl 反应；B 项，SO与 Ba2 反应生成 BaSO4；C 项， NO (H )氧化 Fe2 ；D 项，该溶液呈碱性，24 3K 、Na 、Al(OH)4 、SO 能大量共存。24【答案】 D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A0.1 molL 1 NaOH 溶液： K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3B0.1 molL1 Na2CO3 溶液：K 、NH 、NO 、SO 4 3 243C0.1 molL1 FeCl
6、3 溶液：K 、Na 、I 、SCN D0.1 molL 1 HCl 的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NO 3【解析】 A 项，OH HCO Ba 2 =BaCO3H 2O；C 项，Fe 3 氧化 3I ，且 Fe3 与 SCN 结合生成 Fe(SCN)3；D 项，H 与 ClO 结合生成 HClO。【答案】 B7(2016江门一模 )25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A在强碱性溶液中：Na 、K 、Al(OH) 4 、Cl BpH1 的溶液中：HCO 、NH 、NO 、Ca 2 3 4 3C无色溶液中：Cu 2 、NO 、Cl 、H 3D无色溶液中：Na 、K
7、 、ClO 、SO 23【解析】 B 项，H 与 HCO 反应生成 CO2 和 H2O；C 项， Cu2 有颜色；D 3项，ClO 能氧化 SO 。23【答案】 A8常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApHlgK w 的溶液： Na 、Al 3 、NO 、I 3B能与金属铝作用产生 H2 的溶液：K 、Ca 2 、 Cl 、HCO 3C由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液：Na 、Fe 2 、 NO 、Cl 3Dc(CO )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、Br 、SO23 4 24【解析】 pHlgK w 即 pH14，溶液呈碱性， Al3
8、 不能大量存在，故 A错误。能与金属铝作用产生 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO 在酸 3性或碱性溶液中都不能大量存在，故 B 错误。由水 电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 NO 存在，故 3无论哪种情况下 Fe2 都不能大量存在，故 C 错误。【答案】 D9某溶液可能含有 Na 、Ag 、Al 3 、S 2 、CO 、SO 、NO 等离23 23 3子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 ( )4A一定有 S2 、SO 、Na
9、23B可能只有 Na 、S 2 、CO 23C一定没有 Ag 、Al 3D一定有 Na 、S 2 、NO 3【解析】 根据题意，溶液中一定有 S2 和 Na ，根据离子共存原则，一定无 Al3 、Ag 。单质硫生成的原因可能是 6H 2S 2 SO =3S3H 2O，23也可能是 NO 在酸性条件下把 S2 氧化成硫单质 。 3【答案】 C10(2016新泰一中模拟 )某 pH1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、Mg 2 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO ，现取两份 100 mL 溶液进23 23行如下实验：第一份加入足量 AgNO3 溶液，得干燥沉淀 3.50 g。第二份加
10、入足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )一定存在 Mg2 可能存在 CO 一定存在 Cl 可能存在23Ba2 可能存在 Mg2 A BC D【解析】 在酸性条件下，CO 不能大量存在。根据实验(2)，原溶液应含23SO ，则不含 Ba2 ，n(SO ) 0.01 mol。24 242.33 g233 gmol 1根据实验(1)，一定含 Cl ，n(Cl ) 0.024 mol。负电荷总数3.50 g143.5 gmol 1为 20.01 mol0.024 mol0.044 mol。而 H 所带 正电荷总数
11、为 0.01 mol，由于Ba2 不存在，所以一定存在 Mg2 。【答案】 A11常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、NH 、 Cu2 、Ba 2 、Al 3 、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 4Cl 、NO 、SO 、CO ，已知： 3 24 235五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到
12、B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为 _，D 溶液显碱性的原因是_ (用离子方程式表示)。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子方程式是_ 。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】 (1)Cu 2 、Fe 3 (NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3 (2)Na2CO3 CO H 2OHCO OH (3)Ag Cl =AgCl 23 3Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (4)取少量 B 于试管中，加入
13、浓 NaOH 4溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色12某无色溶液中含有 K 、Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中23 24所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中 OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。6(1)图中试剂 溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是a_、 b_、 c_。(3)白色沉淀 A 加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂 而不加试剂，对实验的影响是 _。(6)气体 E
14、通入试剂发生反应的离子方程式是 _。【答案】 (1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3 (2)SO SO 23 24Cl (3)BaSO 32H =Ba2 SO 2H 2O (4)中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰 (5) 会使 SO 对 SO 的检验产生干扰，不能确认 SO 是否23 24 24存在 (6)SO 2Br 22H 2O=4H SO 2Br 2413化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子 K 、Na 、Fe 2 、Ba 2 、NH 、Ca 2 4阴离子 OH 、 NO 、I 、HCO 、Al(OH) 4 、HSO
15、 3 3 4(1)若 A、B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_。A、B 溶液混合加热反应的离子方程式为_ 。(2)若 A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B 后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。则A 的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示) _；7_。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。【解析】 (1)A 溶液呈强 酸性，应含有 HSO ，B 溶液呈强碱性
16、，根据 4A、B 混合产生的现象，可以判断 A 为 NH4HSO4，B 为 Ba(OH)2。(2)A 溶液呈浅绿色，应 含有 Fe2 ，B 溶液的焰色反应呈黄色， 应含有 Na ；向含有 Fe2 的溶液中加入稀盐酸无明显现象， 说明不含有 NO ，加入 B 后溶液变黄， 说明 B 在酸 3性条件下具有强氧化性，B 应为 NaNO3，A 应为 FeI2，变黄原因可能为：6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O， ：2I Fe 2 NO 4H = 3 3I2NO 2H 2OFe 3 或 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，取少 3量黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变
17、血红则合理。【答案】 (1)Ba(OH) 2 H SO NH Ba 2 2OH 24 4BaSO4NH 32H 2O (2)FeI 2 = = = = = 6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O 32I Fe 2 NO 4H =I2NO2H 2OFe 3 或 33Fe2 NO 4H =NO2H 2O3Fe 3 (只要有 I 、Fe 2 参与反应且配平 3即可) 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变血红则合理(其他合理即可)14(2016试题调研 )某溶液可能含有 Na 、K 、Mg 2 、Cu 2 等阳离子及MnO 、SiO 、Al(OH) 4 、CO 、HCO 、SO
18、 、Cl 等阴离子，已知： 4 23 23 3 24该溶液呈无色；经测定溶液的 pH12；取少量溶液，加入 100 mL 2 molL1 稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀形成，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示) ；另一份中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_( 填离子符号)，过滤得到滤液乙。8(3)往滤液乙中加入足量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥得固体 26.5 g，则原溶液中是否有 Cl ？_(填“是”或“否 ”)。【答案】 (1)MnO 、Cu 2 、Mg 2 、HCO CO 、SiO 4 3 23 23(2)Al(OH)4 NH 3H2OH =NH H 2O SO (3)是 4 24
