1、1过量OH 过量 H+H +OH H +OH “铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al 3+、Al(OH) 3 与 AlO2相互转化的关系2、铝三角的应用 制取 Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+ 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO 2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ CO 32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 现象：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 离子方程
2、式：Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ 向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 将强酸溶液换成弱酸（如通入 CO2）又是怎样的图像？现象： 现象： 离子方程式： 离子方程式：Al3+Al(OH)3AlO222、基本图象的拓展若 AlCl3 溶液中混有 MgCl2，向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O 若 AlC
3、l3 溶液中除混有外 MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH = H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2Al3+ + 3OH = Al(OH)3Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O若 AlCl3 溶液中除混有 MgCl2 和盐酸外，还混有 NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：H+ + OH = H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2Al3+ +
4、3OH = Al(OH)3NH4+ + OH NH3H2OAl(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O【变式训练 1】Al 2(SO4)3 和 MgSO4 混和,加适量水溶解,再加入 KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与 KOH 溶液体积 (V)的关系如图,则 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3【典型例题】例 1 向 30 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，3则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 ( )A3 mL B7.5 mL
5、 C15 mL D17.5 mL例 2 某无色溶液中，已知含有 H 、Mg 2 、Al 3 等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液)体积( x 轴)和生成沉淀量( y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例 3 将 01 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 molL-1的 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 molL-1的 NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化的关系如上图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_ mol， V2_ mL。(2)若
6、在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_mL。上升解析 (1)由图像可知 V1 mL NaOH 溶液是与过量 H2SO4反应的，则与 Mg、Al 反应的 H2SO4为：0.2 mol0.16 mol 0.12 mol，设 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物中 Mg、Al 的物质的量分别为 x、 y。则有方程组：12Error!解得 Error!当加入 V2mL NaOH 溶液时，得到 Mg(OH)2沉淀和 NaAlO2，关系式为：Mg 2 2OH ，Al 3 4OH 得V2160 mL 103 mLL1 440 m
7、L。0.062 mol 0.044 mol1 molL 1(2)当 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式 2NaOHH 2SO4得V(NaOH) 400 mL。100 mL2 molL 121 molL 11.在 10mL 含有 AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL 的盐酸，所得 Al(OH)3 沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)线段 AM 表示的意义是 ，MN 表示的意义是 ；(3)点 M 表示的意义是 ，点 N 表示的意义是 ；(4)C(或 M)点的纵坐标为 0.78，则 c(AlO2-)= ；4(5)
8、点 B 的横坐标为 30，则到点 N 处滴入的 HCl 溶液体积为 mL例 4 由铝和某种金属 A 组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出 12.32升氢气（标准状况下同） ，溶液质量增加了 9.7 克，另一份放入过量的烧碱溶液中,充分反应后放出 8.96 升氢气，溶液质量增加了 6.4 克，而金属 A 不反应，试通过计算判断 A 可能是什么金属？（取原子量较小的一种金属）解析：（1）图解法分析题意（2）确定解题突破口：从过程 B 入手（因为此过程中只有金属 Al 反应，另一种金属 M 不反应）找到解题方法：差量法解题（因为题目中明确给了两个过程中溶液质量增加的
9、变化量）（3）从 B 过程分析：发生下列化学反应2AlNaOH2aAlO3H2从 A 过程分析，发生下列反应l6Cll32（设金属 M，化合价为+ x）Mxx与分析，共同点 2Al3H 2 A、B 两过程中铝的量相等 ,产生 H2气量相等，溶液质量增加相等（皆为每溶解 54g Al 生成 6g 氢气） 另一种金属 M 与 HCl 反应产生 H2为 12.32L8.96L = 3.36L另一种金属 M 与 HCl 反应会形成溶液质量的增加为 9.7g6.4g = 3.3g设金属 M 原子量为 y：m 增加xHClx2.4Lyx2(g)3.36L 3.3g1.2x36y.12讨论：x = +1 y = 12 不合理 x = + 2 y = 24 （合理） 另一种金属为镁5
