高中化学方程式、知识点.doc

1、化 学配 平 方 法1、 最 小 公 倍 数 法A、 找 出 原 子 个 数 较 多 ， 且 在 反 应 式 两 边 是 一 单 一 双 的 原 子 ， 求 它 的 最小 公 倍 数 。 B、 推 出 各 分 子 的 系 数 。 例 如 : (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _数 字 为 原 子 数 数 字 在 字 母 右 下 角 2、 观 察 法从 化 学 式 较 复 杂 的 一 种 生 成 物 推 算 有 关 各 反 应 物 化 学 式 的 化 学 计 量 数和 该 生 成 物 的 化 学 计 量 数 ； 根 据 求 得 的 化 学 式 的 化 学 计

2、 量 数 ， 再 找 出 其 它化 学 式 的 化 学 计 量 数 ， 直 至 配 平 。 例 如 : 第 一 步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第 二 步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第 三 步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反 应 条 件 为 高 温 ） 3、 奇 偶 配 平 法看 哪 种 元 素 在 反 应 化 学 方 程 式 左 右 两 边 出 现 次 数 最 多 ； 从 该 元 素 个 数为 奇 数 的 化 学 式 入 手 ， 将 其 配 成 偶 数 （ 即 化 学 计 量 数 为 2） ； 由 它 求 得 的化 学 计 量 数 配 平 其 它

3、化 学 式 的 化 学 计 量 数 ， 使 两 边 原 子 个 数 相 等 。 例 ： 配 平 H2O + Fe Fe3O4 + H2 第 一 步 ： 配 平 氧 原 子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第 二 步 ： 配 平 氢 原 子 、 铁 原 子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第 三 步 ： 配 平 后 的 化 学 方 程 式 ： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、 待 定 化 学 计 量 数 法以 不 同 的 未 知 数 代 表 化 学 方 程 式 中 各 化 学 式 的 化 学 计 量 数 ； 根 据 质 量守 恒 定 律 ， 反 应 前 后

4、 各 原 子 的 种 类 不 变 、 各 原 子 的 数 目 相 等 ， 列 出 数 学 方程 组 ； 解 方 程 组 ， 并 令 其 中 任 一 未 知 数 为 1， 求 出 其 它 未 知 数 的 值 ； 最 后将 未 知 数 的 数 值 代 入 原 化 学 方 程 式 。 例 如 ： NH3+Cl2NH4Cl+N2 设 各 物 质 的 化 学 计 量 数 依 次 为 a、 b、 c、 d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列 方 程 组 a=c+2d （ 满 足 氮 原 子 数 相 等 ） 3a=4c （ 满 足 氢 原 子 数 相 等 ） 2b=c （ 满 足 氯 原 子 数

5、相 等 ） 令 b=1， 解 得 ： a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 5 、 化 合 价 法1、 把 不 知 道 的 化 合 物 (如 FeC3)的 元 素 看 成 0 价 ,再 根 据 以 上 的 方 法 配平 2、 先 标 出 个 元 素 的 化 合 价 ， 然 后 找 到 升 降 化 合 价 的 元 素 ， 然 后 找 升 高化 合 价 的 总 数 和 降 低 化 合 将 的 总 数 ， 求 出 最 小 公 倍 数 ， 进 行 配 平 。高 中 化 学 方 程 式 总 结1、 非 金 属 单 质（ F2 ， Cl2 , O2 , S, N2 , P

6、 , C , Si） 1, 氧 化 性 ： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过 量 )=XeF2 （ 室 温 、 紫 外 线 照 射 ） 2F2（ 过 量 ） +Xe=XeF4 （ 400 ） 3F2+Xe 高 压 XeF6 nF2 +2M=2MFn (表 示 大 部 分 金 属 ) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等 体 积 )=2ClF 3F2 (过 量 )+Cl2=2ClF3 7F2(过 量 )+I2

7、 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl (点 燃 ) 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 O2+2K K

8、2O2（ 燃 烧 ） S+H2=H2S （ 加 热 ） 2S+C=CS2 （ 加 热 ） S+Fe=FeS （ 加 热 ） S+2Cu=Cu2S （ 加 热 ） 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS （ 点 燃 ） N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 （ 点 燃 ） N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2 还 原 性 S+O2=SO2 （ 点 燃 ） S+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4

9、 HNO3(稀 )=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常 写 成 P2O5) 2P+3X2=2PX3 （ X 表 示 F2， Cl2， Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓 )=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少 量 )=2CO C+O2(足 量 )=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生 成 水 煤 气 ) 2C+SiO2=Si+2CO(制 得 粗 硅 ) Si(粗 )+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2=S

10、iO2 Si+C=SiC(金 刚 砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3， （ 碱 中 ） 歧 化 Cl2+H2O=HCl+HClO （ 加 酸 抑 制 歧 化 ， 加 碱 或 光 照 促 进 歧 化 ） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O 3Cl2+6KOH（ 热 ， 浓 ） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（ 浓 ） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO

11、4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 2、 金 属 单 质 （ Na， Mg， Al， Fe） 的 还 原 性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（ 爆 炸 ） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（ 熔 融 ） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（ OH） 2+H2 2Mg+TiCl4（ 熔 融 ） =T

12、i+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（ 钝 化 ） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=A

13、l2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在 冷 ,浓 的 H2SO4,HNO3 中 钝 化 ) Al+4HNO3(稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁 在 酸 性 环 境 下 ,不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡

14、Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 3、 非 金 属 氢 化 物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还 原 性 : 4HCl(浓 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足 量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少 量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(

15、稀 )=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高 中 化 学 方 程 式 小 结 （ 仅 供 参 考 ） H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯 氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用 氨 清 除 NO) NaH+H2O

16、=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸 性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （ 此 反 应 广 泛 应 用 于 测 定 矿 样 或 钢 样 中 SiO2 的 含 量 ） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH

17、+NH3) 3， 碱 性 ： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4Cl （ 此 反 应 用 于 工 业 制 备 小 苏 打 ， 苏 打 ） 4， 不 稳 定 性 ： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 4、 非 金 属 氧 化 物 ， 低 价 态 的 还 原 性 ： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （ 这 是 SO2 在 大 气 中 缓 慢

18、 发 生 的 环 境 化 学 反 应 ） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （ 用 于 制 硝 酸 工 业 中 吸 收 尾 气 中 的 NO 和 NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 2， 氧 化 性 ： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+

19、2KOH （ 不 能 用 淀 粉 KI 溶 液 鉴 别 溴 蒸 气 和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不 能 用 于 扑 灭 由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等 燃 烧 的 火 灾 ) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与 水 的 作 用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5 极 易 吸 水 ,可 作

20、气 体 干 燥 剂 ) P2O5+3H2SO4(浓 )=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4,与 碱 性 物 质 的 作 用 : SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这 是 硫 酸 厂 回 收 SO2 的 反 应 .先 用 氨 水 吸 收 SO2, 再 用 H2SO4 处 理 : 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生 成 的 硫 酸 铵 作 化 肥 ,SO2 循 环 作 原 料 气 ) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不 能 用 澄 清 石 灰 水 鉴 别 SO

21、2 和 CO2.可 用 品 红 鉴 别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过 量 )=Na2CO3+H2O CO2(过 量 )+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过 量 )=CaCO3+H2O 2CO2(过 量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常 温 下 强 碱 缓 慢 腐 蚀 玻 璃 ) SiO2+Na2C

22、O3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 5、 金 属 氧 化 物1,低 价 态 的 还 原 性 : 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2 +2H2O 2,氧 化 性 : Na2O2+2Na=2Na2O （ 此 反 应 用 于 制 备 Na2O） MgO， Al2O3 几 乎 没 有 氧 化 性 ， 很 难 被 还 原 为 Mg， Al. 一 般 通 过 电 解 制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制 还 原 铁 粉 ) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与 水 的 作 用 : Na2O+H

23、2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此 反 应 分 两 步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2 . H2O2 的 制 备 可 利 用 类 似 的 反 应 : BaO2+H2SO4(稀 )=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓 慢 反 应 ) 4,与 酸 性 物 质 的 作 用 : Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷 ,稀 )=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3

24、=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是 两 性 氧 化 物 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 6、 含 氧 酸1,氧 化 性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HC

25、lO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧 化 性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但 浓 ,热 的 HClO4 氧 化 性 很 强 ) 2H2SO4(浓 )+C=CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓 )+S=3SO2 +2H2O H2SO4+Fe(Al) 室 温 下 钝 化 6H2SO4(浓 )+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O 2H2SO4(浓 )+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O H2SO4(浓 )+2HBr=SO2 +Br2+2H2O H2SO4(浓 )+2HI=SO2 +I2+2H2O H2SO4(稀 )+Fe=FeSO4+H2 2H2SO

26、3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓 )+C=CO2+4NO2 +2H2O 6HNO3(浓 )+S=H2SO4+6NO2 +2H2O 5HNO3(浓 )+P=H3PO4+5NO2 +H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO +2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还 原 性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表 示 Cl2,B

27、r2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸 性 : H2SO4(浓 ) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓 )+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓 ) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓 )+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓 )+Ca3（ PO4） 2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓 )+Ca3（ PO4） 2=2CaS

28、O4+Ca（ H2PO4） 2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（ NO3） 2+H2O+CO2 （ 用 HNO3 和 浓 H2SO4 不 能 制 备 H2S， HI， HBr， （ SO2） 等 还 原 性 气 体 ） 4H3PO4+Ca3（ PO4） 2=3Ca（ H2PO4） 2（ 重 钙 ） H3PO4（ 浓 ） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（ 浓 ） +NaI=NaH2PO4+HI 4， 不 稳 定 性 ： 2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H

29、2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 7、 碱 ， 低 价 态 的 还 原 性 ： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 2NaOH+SO2（ 少 量 ） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2（ 足 量 ） =NaHSO3 ， 与 酸 性 物 质 的 作 用 ： 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（ 足 量 ） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S（ 少 量 ） =Na2S+2H2O 3NaOH+

30、AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O （ AlCl3 和 Al（ OH） 3 哪 个 酸 性 强 ？ ） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（ OH） 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不 溶 解 3,不 稳 定 性 : Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 8、 盐1,氧 化 性 : 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用

31、于 雕 刻 铜 线 路 版 ) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较 难 反 应 ) Fe(NO3)3+Ag 不 反 应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl +S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2,还 原 性 : 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀 )=6NaNO3+2NO +3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀 )=3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O2=2Na2S

32、O4 3,与 碱 性 物 质 的 作 用 : MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl 4,与 酸 性 物 质 的 作 用 : Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3Na2

33、CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 5,不 稳 定 性 : Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2N

34、aHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 H2SO3=H2O+SO2 其 他 化 学 方 程 式 总 结1、 硫 酸 根 离 子 的 检 验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、 碳 酸 根 离 子 的 检 验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、 木 炭 还 原 氧 化 铜 : 2CuO + C 高 温 2Cu +

35、 CO2 5、 铁 片 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、 氯 化 钙 与 碳 酸 钠 溶 液 反 应 ： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、 钠 在 空 气 中 燃 烧 ： 2Na + O2 Na2O2 钠 与 氧 气 反 应 ： 4Na + O2 = 2Na2O 8、 过 氧 化 钠 与 水 反 应 ： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 ： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、 钠 与 水 反 应 ： 2Na

36、 + 2H2O = 2NaOH + H2 11、 铁 与 水 蒸 气 反 应 ： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、 氧 化 钙 与 水 反 应 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ：

37、 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 18、 硫 酸 亚 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 19、 氢 氧 化 亚 铁 被 氧 化 成 氢 氧 化 铁 ： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、 氢 氧 化 铁 加 热 分 解 ： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、 实 验 室 制 取 氢 氧 化 铝 ： Al2(SO4)3

38、+ 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 22、 氢 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、 氢 氧 化 铝 加 热 分 解 ： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、 三 氯 化 铁 溶 液 与 铁 粉 反 应 ： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、 氯 化 亚 铁 中 通 入 氯 气 ： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 二 氧 化

39、 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅 单 质 与 氢 氟 酸 反 应 ： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、 二 氧 化 硅 与 氧 化 钙 高 温 反 应 ： SiO2 + CaO 高 温 CaSiO3 29、 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、 往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、 硅 酸 钠 与 盐 酸 反 应 ： Na2SiO3 + 2

40、HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、 氯 气 与 金 属 铁 反 应 ： 2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 33、 氯 气 与 金 属 铜 反 应 ： Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 34、 氯 气 与 金 属 钠 反 应 ： 2Na + Cl2 点 燃 2NaCl 35、 氯 气 与 水 反 应 ： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、 次 氯 酸 光 照 分 解 ： 2HClO 光 照 2HCl + O2 37、 氯 气 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、 氯 气 与

41、消 石 灰 反 应 ： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、 盐 酸 与 硝 酸 银 溶 液 反 应 ： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、 漂 白 粉 长 期 置 露 在 空 气 中 ： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、 二 氧 化 硫 与 水 反 应 ： SO2 + H2O H2SO3 42、 氮 气 与 氧 气 在 放 电 下 反 应 ： N2 + O2 放 电 2NO 43、 一 氧 化 氮 与 氧 气 反 应 ： 2NO + O2 = 2NO2 44、 二 氧

42、 化 氮 与 水 反 应 ： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、 二 氧 化 硫 与 氧 气 在 催 化 剂 的 作 用 下 反 应 ： 2SO2 + O2 催 化 剂 2SO3 46、 三 氧 化 硫 与 水 反 应 ： SO3 + H2O = H2SO4 47、 浓 硫 酸 与 铜 反 应 ： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、 浓 硫 酸 与 木 炭 反 应 ： C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、 浓 硝 酸 与 铜 反 应 ： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H

43、2O + 2NO2 50、 稀 硝 酸 与 铜 反 应 ： 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、 氨 水 受 热 分 解 ： NH3?H2O NH3 + H2O 52、 氨 气 与 氯 化 氢 反 应 ： NH3 + HCl = NH4Cl 53、 氯 化 铵 受 热 分 解 ： NH4Cl NH3 + HCl 54、 碳 酸 氢 氨 受 热 分 解 ： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、 硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、 氨 气 的 实 验 室

44、 制 取 ： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、 氯 气 与 氢 气 反 应 ： Cl2 + H2 点 燃 2HCl 58、 硫 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： （ NH4） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、

45、 NO、 NO2 的 回 收 ： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、 Si + 2F 2 = SiF4 66、 Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、 硅 单 质 的 实 验 室 制 法 ： 粗 硅 的 制 取 ： SiO2 + 2C 高 温 电 炉 Si + 2CO （ 石 英 沙 ） （ 焦 碳 ） （ 粗 硅 ） 粗 硅 转 变 为 纯 硅 ： Si（ 粗 ） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高 温 Si（ 纯 ） + 4HCl利 用 化 学 方 程 式 的 计 算一 . 重 点 和 难 点 重 点 ：

46、根 据 化 学 方 程 式 计 算 的 方 法 、 格 式 和 步 骤 。 难 点 ： 不 纯 物 的 计 算 。 二 . 具 体 步 骤 1. 根 据 化 学 方 程 式 的 计 算 化 学 方 程 式 不 仅 表 示 什 么 物 质 参 加 反 应 和 反 应 后 生 成 什 么 物 质 ， 而 且 还表 示 反 应 物 和 生 成 物 各 物 质 间 的 质 量 比 。 根 据 化 学 方 程 式 的 计 算 就 是 依 据 反应 物 和 生 成 物 之 间 的 质 量 比 进 行 的 。 因 此 ， 已 知 反 应 物 的 质 量 可 以 算 出 生 成物 的 质 量 ； 已 知 生

47、成 物 的 质 量 可 以 算 出 反 应 物 的 质 量 ； 已 知 一 种 参 加 反 应 的反 应 物 的 质 量 可 以 算 出 另 一 种 参 加 反 应 的 反 应 物 的 质 量 ； 已 知 一 种 生 成 物 的质 量 可 以 算 出 另 一 种 生 成 物 的 质 量 。 化 学 计 算 题 是 从 “量 ”的 方 面 来 反 映 物 质 及 其 变 化 规 律 的 。 化 学 计 算 包括 化 学 和 数 学 两 个 因 素 ， 其 中 化 学 知 识 是 数 学 计 算 的 基 础 ， 数 学 又 是 化 学计 算 的 工 具 。 根 据 化 学 方 程 式 的 计 算 ， 必 须 对 有 关 的 化 学 知 识 有 清 晰 的 理 解 ，熟 练 掌 握 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 。 如 果 化 学