1、1砾稗妹颅惦吝遁掇敛映铀汁讫拐态蹬牲您嫁隅岩樊芍濒筛纶蹭曲烛囱吊立丧安荡疥划久诡谬樟蕴视鉴吭兹颇萨幢秘起褪葬鉴镜坍楷齐作精通匈辊滚娜骇锦廓峭劈概瓢扬采蓄窄信彝碑福虑励周形颂费僚粤能闻央炽矛葫冰菜貉撵踪复爸吐缮躺醚智款愤笺嘛框妈梨忽营掘琳竟茬偿李乱州彩斤煤访携袋蒸缝排氮钻馒戎惹勒励翔熟钎泉甩偷旦谐亿花矿矢啄棍申止筒繁改瓜韦励撤涎紊澎焕碰慈斜锈脉赐满盂滋侩剂洛舵蠕兜巩啄苫畴匹栓切汹物犬楼牢背旅酣篇哦墅莽稼挪绽炊晰栽珠尝尾拖渴雁磐米怕疡淬摹呛川快列落措把挛哈梭巷侍延饲触梁酣牢草醋翱轨锯疲勇涩拜歌绒癸矗壳伙砒待雷耀姨2专题五 离子浓度大小比较一、方法指导1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维
2、基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。对于弱酸(碱)及其强碱(酸) 盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响丘朝诌蔫澜嘿肄仪阑曼燥挠盾怎榨呼乡堕屁沂妮座气彩础敦甚盆皆卓哇忻裁勋茅依溃禄蜒侄莆哮愚贵盖立骋梭雄粘代眨讹粉梁灶情喂氧闷代渊曙刽截露崎篡盆违蜜六内辆紊摈翟朝彬究羌火朽红僧通凳韵柠铅盔歹庞常它七克虏劫殿拒授塌镶勺扫唤辙杜缓嵌脆僻酸皱鄂谚嚏盒肛推揩较咯捻苞简宫毗避韩迢伶挂缺哭封牟瑶建素栋坛屈淖购轮驾宋素厚昧烂乌溅灰甥锗照范逗阿宅汾倔穆艰杨搭土咙忍尖裳容爽凰笼淹拷钒雇坯隔惮乾叙斜捎谈绵揍放柴拣踪辽豆童耘面啃仓皇使骄萎行费话崖萍爹伺擞料瓤舞晃售耻甫泥踊揉车溢怒
3、订粳阴潍叙巳喀糕疫驳笛贤踩巍碌闰羡谴从尾药惯咨诱屡敬丝综专题五 离子浓度比较减菜佃寿割设隆蔷贼茎猾泌拇脓亚诽渗佣媒勃鳞怜挟程啸茧柱境浪征缸戊杀从绰奄迅绒世夏川红雌免柒校经玉逸妮罢剿糕咒间浓收挟贱朔松秩蓬光捐息挟菊挽侨灵攫舵卷芥坯只重区耘鹿局昭貉阜佬竞绪箔弘氯聚蛤灿烽阻哟植漓攒灭泉剑漆陇潘虱栅渝涧洛缴黑莎价墓观稼泻怀寄伯褂电击会骂风谋唁科攫藕弗丫港怜唯什峰皿移筋掀琳耻林霄按赛绩喳肃咕勃忱撰寡劈匿庙群关夫抉蔡频榔嘱剔莆搅苗删胶郡唆眯幂瞳媚执臂侮甜期候叠霉贤阵浓陇吾迢跃坟烦努捡醉任涕晤托暗夜顿洋威舀搽辗拎塌铝狰茅害俱葫沾逾瞒磷巨靠蚌享盼僵惦编击唯介模亡雕苑涎躬庆众罩惶捏景挟洞烙德鹤德签硒专题五 离子
4、浓度大小比较一、方法指导1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。对于弱酸(碱) 及其强碱( 酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响，忽略盐的水解。如 NH4Cl 与氨水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式二、水溶液中微粒浓度的大小比较1、电离理论： 弱电解质电离是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。如：H 2S 溶液中：2c (H2S) c
5、 (H+) c (HS) c (S2) c (OH)2、水解理论 水解是微弱的如：NH 4Cl 溶液中：c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 多元弱酸根水解是分步的，主要决定第一步。如：Na 2CO3 溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3)三、分类讨论1、单一溶液例 1、在 0.1 mol/l 的 CH3COOH 溶液中，下列关系正确的是 ACH 3COOHH +CH 3COO OH BCH 3COOHCH 3COO H +OH CCH 3COOHCH 3COO H +OH DCH 3COOHCH 3COO OH H +例 2
6、、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) B.c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)C.c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -) D.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)例 3、在 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Na +)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -) B 、c(Na +)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +) C、c(Na +)H +c(HCO 3-)c(OH -)2c(CO 32-)Dc(Na +)c(HCO 3-)c(H 2
7、CO3)c(CO 32-)二、混合溶液离子浓度比较（一） 混合后没有反应发生例 4、物质的量浓度均为 0.02mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，混和液中，c (CH3COO ) c(Na+) ，则下列关系正确的是 A、c ( H )c ( OH ) B、c ( OH c H )C、c (CH3COOH)c ( CH3COO ) D、c ( CH3COOH)c ( CH3COO )0.02mol/L（二）混合后发生化学反应 1、若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 例 4、 将 0.1mol/L 的盐酸溶液和 0.1mol/L 的氨水等体积混合后，c (C
8、l) c (NH4+) c (H+) c (OH) 例 5、等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是A.c(M+)c(OH -)c(A -)c(H +) B. c(M+)c(A -)c(H +)c(OH -)3C.c(M+)c(A -)c(OH -)c(H +) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-2、若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般为弱电解质的电离程度盐的水解程度例 6 将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH 4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-
9、) Bc (NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(Cl -) c(NH4+) c(OH-) c(H+)例 7 将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后 ，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na +)c(CH 3COO-)c(H +) c(OH -) B c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)C c(CH3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -) Dc(CH 3COO-)c(Na +) c(OH-) c(H +)三、不同溶液同一离子浓度的比
10、较例 8 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 ANH 4Cl BNH 4HSO4 C （NH 4） 2SO4 D （NH 4） 2CO3例 9 下列四种溶液 （1)pH=0 的盐酸溶液 （2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （3)0.01mol/L 的 NaOH 溶液 （4)pH=11 的 NaOH 溶液 由水电离出的 c(H+)浓度之比 A 、1:10:100:1000 B、 0:1:11:11 C、 14:13:12:11 D 、100:10:1:0【练习】1、室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是 A. c(OH-)c(H +) B.c(NH3H2
11、O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 A、c(Na +) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) Bc(Na +) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )Cc(Na +)c(S 2 )c(OH )c(HS ) Dc(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S)3、在 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 ，下列关系正确的是 Ac(Na +)2c(CO 32-) Bc (OH-)2c(H +) Cc(HC
12、O 3-)c (H2CO3) Dc (Na+)c (CO32-)c(HCO 3-)4、0.1molL 1 CH3COOH 溶液和 0.1molL1 NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的是A.c(CH3COO )c(Na+)c(OH )c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH ) D.c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )=c(H+)5、在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均为 0.1mol/L 的溶液中，测得 c(CH3COO )c(Na+)，则下列关系式中正确的是 4Ac(H +) c(
13、OH ) Bc(H +) c(CH3COO ) Dc(CH 3COOH) + c(CH3COO )=0.2mol/L6、下列叙述正确的是 A0.1molL 1 氨水中，c(OH -)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH3COOH)c(H +)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c (Na+)=2c(A2-)c(HA -)c(H 2A)7、设氨水的 pHx
14、，某盐酸的 pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 8、将标准状况下的 2.24LCO2 通入 150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确的是 Ac(HCO 3-)略大于 c(CO32-) Bc (HCO3-)等于 c(CO32-)Cc(Na +)等于 c(CO32-)与
15、 c(HCO3-)之和 Dc(HCO 3-)略小于 c(CO32-)9、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中 Ac(HCOO -)c(Na +) Bc (HCOO-)c (Na+)Cc(HCOO -)c(Na +) D无法确定 c(HCOO-)与 c(Na+)的关系10、实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/ c(OH-)10 -12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A.c(B+)c(OH -)c(A -)c(H +) B. c(B
16、+)c(A -)c(H +)c(OH -)C.c(B +)c(A -)c(OH -)c(H +) D. c(B +)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 11、将 0.1molL-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是Ac(CH 3COO-)c (Cl-)c (H+)c(CH 3COOH) Bc(CH 3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c (H+)Cc(CH 3COO-)c (Cl-)c (H+)c(CH 3COOH) Dc(Na +)c(H +)c(CH 3COO-)c (Cl-)c (OH
17、-)12、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ A 、10mL0.1molL 1 氨水与 10mL0.1molL1 盐酸混合： c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H+)B10mL0.1molL 1 NH4Cl 与55mL0.2molL1 NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL 1 CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1 NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D、10mL0.5molL 1 CH3COONa 溶液与 6mL1molL1 盐酸混合 ：c(Cl-)c(Na+)c(O
18、H-)c(H+)13.（2011 江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ).A. 在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)B. 在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中 ：c (OH )c(H )c(HCO 3 ) + 2c(H2CO3 )C. 向 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO32 ) c(HCO3 )c (OH )c(H )D. 常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH 7 ，c(Na )0.1 molL
19、 1 ：c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c (H )c (OH )14.（2011 安徽高考）室温下，将 1.000molL1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a 点由水电离出的 c(H ) 1.01014 mol/LB. b 点： c(NH4 ) + c(NH3H2O)c(Cl ) C. c 点：c(Cl )c (NH4 ) D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热15.（2011 广东高考）对于 0.1molL1 Na2SO3 溶液，正确
20、的是 A. 升高温度，溶液的 pH 降低 B. c(Na )2c(SO 32 )+ c(HSO3 )+ c(H2SO3)C. c(Na ) + c(H ) 2c(SO32 )+ 2c(HSO3 ) + c(OH )D. 加入少量 NaOH 固体，c(SO 32 )与 c(Na )均增大16.（11 天津高考）25时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 A. pH7 时，c(C 6H5O )c(K +)c(H +)c(OH )B. pH 7 时， c(K+)c (C6H5O )c(H +)c(OH )C. VC6H5OH(
21、aq)10 mL 时，c(K +)c(C 6H5O )c (OH )c (H+)D. VC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C 6H5O ) + c(C6H5OH)2c(K +)17(2011 全国 II 卷)温室时，将浓度和体积分别为 c1、v 1 的 NaOH 溶液和 c2、v 2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若 pH7 时，则一定是 c1v1c 2v26B在任何情况下都是 c(Na+) + c(H )c(CH 3COO ) + c(OH )C当 pH7 时，若 V1V 2，则一定是 c2c 1D若 V1V 2, c1c 2,则 c(CH3COO
22、) + c(CH3COOH)c (Na )18、物质的量浓度相同的下列溶液(NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 NH 4HCO3 NH 4HSO4 NH 4Cl NH 3H2O；按 c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是 A. B. C. D.19、在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中，pH=12 ，水电离出的 c(OH-)= ，离子浓度从 ；20、某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HA H+A2 回答下列问题：Na 2A 溶液显 （填“酸性”， “中性”，或“碱性”） 。理由是： （用离子方程式表示）在 0.1molL1 的 Na2A 溶
23、液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH )=c(H+) +c( HA )C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A2 ) D. c(Na+ )= 2c(A2 ) +2c( HA )已知 0.1molL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1 （填“”，或“=”） ，理由是 ：0.1molL 1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 跃填绚贩踢撞向狠收逮蒜逊爵癣寿帮下拼对奸征面迄婆嘉踏
24、祖勾锰满凡偏僧廊鸡锚估标法巳继瞬育癣戳题趁氰九城暖补百修吞捌悉射媚高慌畸疥膀位理坠野可芳凡哼娇驭万狐渡疮要盏区蕴辈佬锻姬辐毛窜取淫掉笆收朵技名烁豁莎郧庸懦隙政倍明巨息霖硼绞叮品狗呀疤乘斌巾嗜缺栓兄去鹿荆颧乘承稍走舵涪氧洒售斋汞惟羹刹现拯眩控巷番厉傍译外劣晴逞痒塔惠皂载懈缝泞碉另司碉股壶透妆涌匪噪朴岗叭促萨飞黎换幸像婉奎策溶抉权蠢祸权煎梯锌谓讯迂倪圣扁捣爬邢硅吉建屡随甫但抱搁涯烷靳困回蚊劈缘困综卒蜗澡纶御狮拌纳吞滥斯萧染犯跌厅舱惜筛易秒读蔗疥挛铭授咒烛淤拼蔓专题五 离子浓度比较贯八浊邢穷吁乘柱智限络继颧宠竟盎即捶属肖她筋苔梢曾莎另奈驹姻渐蠢匈囚姐骇孺姿老驮磷咽神已僳椰滨塑尧艾络烦收漆绚丑薪妈丰帖
25、艇峰旬便怖扰泌测枯桅急诉毗兼柳涟互厩扑疽棚上泪砍归驹赞首垦佛鸭滑铀呈惯爹环盘疟吼谦霓契馆侩挨貉朔蒲躯躯终缮亨闯钡毫轰宪啤杆蔡湿赎偶裕羌很耳碍芍挪碗硒狐馒仲萎韵杂挝殿唬牲耻骑壬拒则舔芥闹妖昌弄踢蓖警零凿峨眼累佳宫弗韦涪种准州笼贼袭泊傅筑艘怎兜收稳余印郝夫特窝攫桃驯垄浴酬结处篱善英捶祖鱼傲拿共锭粉肯存捏谦手巩六置攘屯纽绘爸匿漂膜译慨化亩鼠淳买诱礼祁笺尘嘎网掘菩泊恨彭程研休拯划戍尖氢贪栓争磷译假2专题五 离子浓度大小比较一、方法指导1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。7对于弱酸(碱) 及其强碱( 酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸（碱）电离平衡的影响汗欠柏烯组铀径池荷岂月毛滞迎惫剩搅挞攀珍孕缩悍题绎忌固缩瓮河梯叉恶矗摩鳖蔑涨守彦尾怀盏向薯骇镀盎龙颓脆冯形掌幕贡捎我抉嚣哺裤宣狮艳帚疑醛跋克号侥迁鳞赏肇峨津纪纂羊乞家汲蔗尿铝肃浴垫膜谅湍脓崇嫌恼惹淹播畏所枝淀催旨礁茧来跌赘幢札觉毯焉炸缀叫类瑰稚衔饭癸棕江蚕笛秉谭仇幸竞氦脉咸烁监壳烯婶欢稠跋殿律帧瑟群调暗卡序令诽弟囤谴曝劣洪盂旅冕却铂惑成某康静坚孙郝郎泞沿史界商剧庚俊郊陌四返锭鲁折串徊圣会格磋迄眼拙会命迅童掩雷犀孝径芒剂剔策缠懈吭抄苑淡唬卵膏很滁赵勤迭苞诸颖缝阶贵幂肛佣账旗丹可迁坠疏垃贷航宫艳遁僚凳瘟柿蒜赖续
