1、第 1 页（共 50 页）选修四 化学速率章末测试题（内含答案）一选择题（共 20 小题）1将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I（s ）NH3（g）+HI （g ） ；2HI（g） H2（g）+I 2（g） 达到平衡时，c （H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D252在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A（？） +B（？）2C （g ） ，下列说法正确的是（ ）A若 A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B升高温度，C 的体积分数增大，则该正反应放热C达到平衡后，向
2、容器中加入 B，正反应速率一定加快D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的浓度变为原来的 1.8倍，则 A 一定为非气态3在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B，再分别加入 0.1mol A 和 0.2molA，在不同温度下反应 A（g）+B（s）2C（g ）达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度 c（ A）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上） 下列说法正确的是（ ）A反应 A（g ）+B（s） 2C（g）S 0、H 0BA 的转化率：a（状态）a（状态）C体系中 c（C）：c（C，状态）（C ，状态）D化学平衡常数：K （状态）=K （状态）
3、K（状态）4在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是（ ）A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在第 2 页（共 50 页）C氢离子浓度恒定不变Dc （H +）=c（CH 3COO）5对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g ）H0，下列各图正确的是（ ）A B C D6工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H10（g） C4H8（g）+H 2（g） （正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是（ ）A由图甲可知，x 小于 0.1B由图乙可知，丁烯产率先增大
4、后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小C由图丙可知产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D由图丙可知，丁烯产率在 590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物7已知气相直接水合法制取乙醇的反应为 H2O（ g）+C 2H4（g）第 3 页（共 50 页）CH3CH2OH（g） 。在容积为 3L 的密闭容器中，当 n（H 2O）：n （C 2H4）=1：1 时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）Aa 、b 两点平衡常数：baB压强大小顺序：P 1P 2P 3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不
5、变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率8已知 2CH3OH（g ） C2H4（g）+2H 2O（g） 。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（ ）A一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应C若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D制乙烯比较适宜的温度是 450左右9如图是恒温下 H2（g）+I 2（g ）2HI（g）+Q（Q0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t 1 时刻改变的外界条件是（ ）第 4 页（共 50 页）A升高温度 B增大压强C增大反应物浓度
6、 D加入催化剂10已知某可逆反应：mA（g ）+nB（g）r C（g）在密闭容器中进行如图表示此反应在不同时间 t，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是（ ）AT 1T 2，p 1p 2，m+nr，正反应吸热BT 1T 2，p 1p 2，m+nr，正反应吸热C T1 T2，p 1p 2，m+nr ，正反应放热DT 1T 2，p 1p 2，m +nr ，正反应放热11一定温度下，反应 N2（g）+O 2（g ）2NO（ g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入
7、He D恒压，充入 He12在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M（g ）+N（g）2R（g）H 0，t 1 时刻达到平衡，在 t2 时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）第 5 页（共 50 页）At 1 时刻的 v（正）小于 t2 时刻的 v（正）Bt 2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 RC I、 两过程达到平衡时，M 的体积分数相等DI、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等13如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A
8、第一次平衡时，SO 2 的物质的量左室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO 2 的总物质的量比第一次平衡时左室 SO2 的物质的量的 2 倍还要多14近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有 CO2 的空气吹入 K2CO3 溶被中，再把 CO2 从溶液中提取出来，并使之与 H2 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）AI 、II 两步目的是为了富集 CO2B从合成塔中及时分离出甲醇可以提高 CO2 的转化率C过程中 K2CO3 可以循环使用D铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变第 6 页（共 50
9、页）15某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应 X（g ）+Y （g ）Z（g ）+W （s）H0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ）A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动16对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y （g ）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动17现有下列
10、三个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）AN 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H0B2SO 3（g） 2SO2（g）+O 2（g）H0C 2HI（g）H 2（g）+I 2（g ）H 0D4NH 3（g）+5O 2（g）4NO （g）+6H 2O（g） H018在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g ） +N（g）P（g）+2L 在不同的条件下 P 的百分含量 P%的变化情况如图，则该反应（ ）第 7 页（共 50 页）A正反应放热，L 是固体 B正反应放热，L 是气体C正反应吸热，L 是气体 D正反应放热，L 是固体或气体19一定条件下，A、B、C 的起始浓度分别是 0.5m
11、ol/L、0.1mol/L、1.6mol/L ，可逆反应 A（g）+B （g） 2C（g ）达到平衡时，下列数据不合理的是（ ）Ac（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L Bc（B ）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L Dc（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L20在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应 aA（g ）+bB（g）cC （g ）+dD （g ） ，达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得 B 气体的浓度为
12、 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）Aa +bc+dB平衡向右移动C重新达平衡时，A 气体浓度增大D重新达平衡时，B 的体积分数减小二填空题（共 7 小题）21根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO 2（g） +2C（s） N2（g ）+2CO2（ g） 。图 1 所示图象说明该反应进行到 t1 时刻未达平衡状态的是 （填选项字母） 。第 8 页（共 50 页）1molNO 2 和足量 C 发生反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图 3 所示。图中 A、B 、C 三点 NO2 的转化率最高的是 ，该反应的平衡常数 Kp= （K
13、 p 是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=总压物质的量分数） 。（2）已知：弱电解质的电离平衡常数为物质 H2CO H2S HNO2电离平衡常数（25 ）Ka1=4.2107Ka2=5.611011Ka1=1.3107Ka2=7.11015Ka=5.1104含有 1L 2molL1 碳酸钠的溶液中加入 1L 1molL1 的 HNO2 后，则溶液中CO32、HCO 3和 NO2的离子浓度由大到小是 。25时，在 0.10molL1H2S 溶液中，通人 HCl 气体或加入 NaOH 固体，溶液pH 与 c（S 2）关系如图 3 所示（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发） pH=13 时，溶液
14、中的 c（ H2S）+c（HS ）= molL 1；向 10.00mL0.10molL1 的氢硫酸中滴加 10.00mL0.1molL1NaOH 溶液，溶液呈 第 9 页（共 50 页）性，其定量依据是 。（3）已知：CaSO 4（s）+CO （g）CaO （s）+SO 2（g ）+CO 2（g）H=+210.5KJmol1CaSO 4（s）+4CO（g）CaS（s ）+4CO 2（g ）H=189.2KJmol 1则：CaO（s）+3CO （g） +SO2（g） CaS（s ）+3CO 2（g）H= KJmol1。22现有一可导热体积固定的密闭容器 A，和一可导热容积可变的容器 B关闭 K2
15、，将等量且少量的 NO2 通过 K1、K 3 分别充入 A、B 中，反应起始时，A、B的体积相同 （已知：2NO 2N2O4；H 0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的 N2O4 的速率是 VA VB （填“”、 “” 、 “=”） ；若打开活塞 K2，气球 B 将 （填：变大、变小、不变） （2）若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，NO 2 的转化率A 将 （填增大或减小、不变） ；若通入等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2 的转化率将 ，B 中 NO2 的转化率将 （填：变大、变小、不变） （3）室温下，若 A、B 都保持体积不变，将
16、A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深（4）若在容器 A 中充入 4.6g 的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5，则平衡时 N2O4 的物质的量为 23在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明 2SO2（ g）+O 2（g） 2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同） 第 10 页（共 50 页）（2）一定能证明 I2（g ）+H 2（g ）2HI（g
17、）达到平衡状态的是 （3）一定能证明 A（s）+2B（g ）C（g ）+D（g）达到平衡状态的是 2425时，在体积为 2L 的密闭容器中，气态物质 A、B、C 的物质的量n（mol）随时间 t 的变化如图 1 所示，已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式 K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率 v（A）为 （2）在 57min 内，若 K 值不变，则此处曲线变化的原因是 （3）如图 2 表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3 t4t5 t5t6 t7t8K1 K2 K
18、3 K4K1、K 2、K 3、 K4 之间的关系为 （用“”、 “”或“=”连接） A 的转化率最大的一段时间是 25一定温度下，反应 3Fe（s ）+4H 2O（g ）Fe 3O4（s）+4H 2（g ） ，在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加 Fe 的物质的量，其正反应速率 （A变快 B不变 C 变慢，前 4 问填字母代号） （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 （3）若保持体积不变，充入 Ar，其逆反应速率 （4）保持压强不变，充入 Ar，其正反应速率 （5）保持压强不变，充入 Ar，该反应向 方向移动 （填正移、逆移或第 11 页（共 50 页）不移）262
19、013 年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（ g）+2CO（g） 2CO2（g ）+N 2（g） 对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作 KP） ，则该反应的 KP= 该反应在低温下能自发进行，该反应的H 0 （选填“”、 “”）在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图甲所示（已知：t 2tl=t3t2） 则下列说法不正确的是 （填编号）A反应在 c 点未达到平衡状态B反应速率 a 点小于 b
20、点C反应物浓度 a 点大于 b 点DNO 的转化率： tlt 2t 2t 3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：C（ s）+H 2O（g）CO （g）+h 2（g）H 1H2O（g）+CO（g ）CO 2（g）+H 2（g）H 2C（ s）+2H 2O（g ）CO 2（g）+2H 2（g）H 3H 3 和H 1、H 2 的关系为 H 3= 在恒温条件下，将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，第 12 页（共 50 页）达到平衡时有 50%的 CO 转化为 CO2在 tl 时保持温
21、度不变，再充入 1mol H2O（g） ，请在图乙中画出 tl 时刻后 H2 的体积分数变化趋势曲线甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g） ，到达平衡时，测得 CO、H 2、CH 3OH 分别为 1mol、1mol、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通人 3mol CO，此时 v（正） v（逆）（选填”、 “或“=” ） ，判断的理由 27氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用请按要求回答下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾 NH4Al（SO 4） 212H2O 高
22、温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是 ANH 3、N 2、SO 2、H 2O BNH 3、SO 3、H 2OC NH3、SO 2、H 2O DNH 3、N 2、SO 3、SO 2、H 2O（2）汽车发动机工作时也会引发 N2 和 O2 反应产生大气污染物 NO，其能量变化示意图如图 1 则该反应的热化学方程式为 （3）工业合成氨的反应：N 2（g ）+3H 2（g） 2NH3（g ）H 0，分别在T1、T 2 温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图 2 所示：比较在 m、n、q 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是 点T 2 条件下，在 2L 的密闭
23、容器中，充入 x mol N2 和 y mol H2 时，3min 达平衡，此时反应物的转化率均为 a，写出下列仅含 a、x 的表达式（不必化简）：v（N 2）= ；该反应的平衡常数的值 K= 图象中 T2 T 1（填“高于” 、 “低于”、 “等于” 或“无法确定”） 科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式： （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应， （假设硝酸的还原产物只有 NO）实验数据如下表：第 13 页（共 50 页）编 号 稀硝酸体积/mL
24、 100mL 200mL 300mL 400mL剩余金属 /g 18.0g 9.6g 0 0NO 体积/L（标准状况下）2.24L 4.48L 6.72L V下列有关分析推断正确的是 A硝酸起始浓度为 4mol/L B中溶解了 5.6g FeC 中 n（Cu 2+）=0.15mol D中 V=6.72L第 14 页（共 50 页）2018 年 07 月 28 日* 兰兰的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I（s ）NH3（g）+HI （g ） ；2HI（g） H2（g）+I 2（g） 达到平衡时，c （
25、H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D25【分析】反应的平衡常数 k=c（NH 3）c （HI） ， NH4I 分解生成的 HI 为平衡时HI 与分解的 HI 之和，即为 NH4I 分解生成的 NH3，由反应 可知分解的 c（HI）为平衡时 c（ H2）的 2 倍，求出为 NH4I 分解生成的 NH3，代入反应的平衡常数 k=c（NH 3）c（HI）计算。【解答】解：平衡时 c（HI）=4molL 1，HI 分解生成的 H2 的浓度为 0.5molL1。NH4I 分解生成的 HI 的浓度为 4molL1+20.5molL1
26、=5molL1，所以 NH4I 分解生成的 NH3 的浓度为 5molL1，所以反应的平衡常数 k=c（NH 3）c （HI）=5molL 14molL1=20mol2L2。故选：C。【点评】本题的解题关键在于平衡时 HI 为 NH4I 分解生成的 HI 与分解的 HI 之差，难度较大。2在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A（？） +B（？）2C （g ） ，下列说法正确的是（ ）A若 A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B升高温度，C 的体积分数增大，则该正反应放热C达到平衡后，向容器中加入 B，正反应速率一定加快D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C 的
27、浓度变为原来的 1.8倍，则 A 一定为非气态第 15 页（共 50 页）【分析】A如 A、B 都为气态，则无论是否达到平衡，密度都不变；B升高温度，C 的体积分数增大，说明平衡正向移动；C如 B 为固体，则速率不变；D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，C 的浓度变为原来的 2 倍，而 C 的浓度变为原来的 1.8 倍，说明平衡逆向移动。【解答】解：A如 A、B 都为气态，则无论是否达到平衡，密度都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故 A 错误；B升高温度，C 的体积分数增大，说明平衡正向移动，则该正反应吸热，故 B错误；C如 B 为固体，则浓度不变，速率不变，故 C
28、 错误；D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，C 的浓度变为原来的 2 倍，而 C 的浓度变为原来的 1.8 倍，说明平衡逆向移动，则 A 一定为非气态，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、压强对平衡移动的影响，选项 D 为易错点，题目难度不大。3在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B，再分别加入 0.1mol A 和 0.2molA，在不同温度下反应 A（g）+B（s）2C（g ）达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度 c（ A）随温度
29、的变化如图所示（图中、点均处于曲线上） 下列说法正确的是（ ）A反应 A（g ）+B（s） 2C（g）S 0、H 0BA 的转化率：a（状态）a（状态）C体系中 c（C）：c（C，状态）（C ，状态）第 16 页（共 50 页）D化学平衡常数：K （状态）=K （状态）K（状态）【分析】A由气体的化学计量数增大可知S，由图中温度高平衡时 c（CO 2）小可知H；B由图象可知，状态和状态 平衡时 CO2 的浓度不同，结合转化率等于变化量和初始量的比值来回答；C状态 II、状态的温度相同，状态 II 看作先加入 0.1molCO2，与状态平衡时 CO 的浓度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡
30、不移动，状态 CO 的浓度等于2 倍，但再充入 CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗 CO；D状态 II、状态的温度相同，状态 II 看作先加入 0.1molCO2，与状态平衡时 CO 的浓度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于2 倍，但再充入 CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗 CO。【解答】解：A由气体的化学计量数增大可知S0，由图中温度高平衡时c（CO 2）小，则升高温度平衡正向移动，可知 H0，故 A 错误；B由图象可知，状态和状态 平衡时 CO2 的浓度不同，所以转化率不同，A的转化率：a（状态）a（状态）故 B 错误；C状态 II、状态的温度
31、相同，状态 II 看作先加入 0.1molCO2，与状态平衡时 CO 的浓度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于2 倍，但再充入 CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗 CO，则 c（CO ，状态）2c（CO，状态） ，故 C 正确；D状态 II、状态的温度相同，所以 K =K ，又由图中温度高平衡时c（CO 2）小，则升高温度平衡正向移动，则温度高 K 大，所以 K K =K ，故D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项 C 为解答的难点，题目难度中等。4在醋酸溶液中，CH 3CO
32、OH 电离达到平衡的标志是（ ）A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在第 17 页（共 50 页）C氢离子浓度恒定不变Dc （H +）=c（CH 3COO）【分析】CH 3COOH 为弱电解质，为可逆过程，CH 3COOH 电离达到平衡时，溶液中离子浓度不变，以此进行判断【解答】解：A无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故 A 错误；BCH 3COOH 为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在 CH3COOH 分子，故 B 错误；C氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C 正确；D由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时 c（H +）与 c（CH 3COO）关系
33、不确定，且 c（ H+）=c（CH 3COO）不符合溶液电中性原则，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，侧重于弱电解质的电离平衡的考查，题目难度不大，注意把握平衡状态的特征5对于可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g ）H0，下列各图正确的是（ ）A B C D【分析】对于可逆反应 2A（g ）+B（g ） 2C（g ）H0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，A、图象中 500时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 C 在第 18 页（共 50 页
34、）反应混合物中的含量减小，与反应相符；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C 的浓度都不变化；D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小。【解答】解：A、500时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物 C 在反应混合物中的含量减小，与图象相符，故 A 正确；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，与图象不相符，故 B 错误；C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C
35、的浓度都不变化，与图象不相符，故 C 错误；D、反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，与图象不相符，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。6工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H10（g） C4H8（g）+H 2（g） （正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂） ，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是（ ）A由图甲可知，x 小于 0.1第 19 页（共 50 页
36、）B由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小C由图丙可知产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D由图丙可知，丁烯产率在 590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物【分析】A增大压强，平衡逆向移动；B加入氢气，平衡逆向移动，丁烯产率上升的可能原因是通入的 H2 对催化剂有活化作用，而增大压强正逆反应速率均增大；C由图丙可知可知升高温度，丁烷的转化率增大，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；D由图丙可知 590后丁烯产率下降，可能与副反应以及催化剂的活性有关。【解答】解：A增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡转
37、化率减小，结合图象可知 x 小于 0.1，故 A 正确；B加入氢气，平衡逆向移动，丁烯产率上升的可能原因是通入的 H2 对催化剂有活化作用，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，而随着增大，若压强增大，逆反应速率增大，故 B 错误；C由图丙可知升高温度，丁烷的转化率增大，且正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则丁烯的平衡产率增大，故 C 正确；D由图丙可知 590后丁烯产率下降，可能与副反应以及催化剂的活性有关，快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物，故 D 正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应
38、用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，选项 B 为解答的难点，题目难度不大。7已知气相直接水合法制取乙醇的反应为 H2O（ g）+C 2H4（g）CH3CH2OH（g） 。在容积为 3L 的密闭容器中，当 n（H 2O）：n （C 2H4）=1：1 时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ 第 20 页（共 50 页）Aa 、b 两点平衡常数：baB压强大小顺序：P 1P 2P 3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率【分析】Aa、b 点温度相同；B该反应为气体体积减小的反应，增大压强乙烯的转化率增大；C混合气体的
39、质量、体积均不变；D增大水蒸气的量，可促进乙烯的转化。【解答】解：Aa、b 点温度相同，则 a、b 两点平衡常数：b=a，故 A 错误；B该反应为气体体积减小的反应，增大压强乙烯的转化率增大，则压强大小顺序：P 1P 2 P3，故 B 错误；C混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，故 C错误；D增大水蒸气的量，可促进乙烯的转化，则增大起始投料 ，可提高乙烯转化率，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡及常数，为高频考点，把握图象的意义、平衡移动、K 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。8已知 2CH3O
40、H（g ） C2H4（g）+2H 2O（g） 。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结第 21 页（共 50 页）论不正确的是（ ）A一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应C若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D制乙烯比较适宜的温度是 450左右【分析】A由图可知，催化剂的催化活性降低；B由图可知，450乙醇的反应率增大、乙烯的产率减小；C增大甲醇蒸气的流速，可能来不及反应；D由图 2 可知，450 、200min 时乙烯的产率最大。【解答】解：A催化剂可加快反应速率，
41、温度过高时催化剂失去活性，一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降，故 A 正确；B由图可知，450乙醇的反应率增大、乙烯的产率减小，则甲醇还发生了其他反应，可能生成醚，故 B 正确；C增大甲醇蒸气的流速，可能来不及反应，甲醇反应率和乙烯产率减小，故 C错误；D由图 2 可知，450 、200min 时乙烯的产率最大，则制备乙烯比较适宜的温度是 450左右，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象的分析、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。9如图是恒温下 H2（g）+I 2（g ）2H
42、I（g）+Q（Q0）的化学反应速率随反第 22 页（共 50 页）应时间变化的示意图，t 1 时刻改变的外界条件是（ ）A升高温度 B增大压强C增大反应物浓度 D加入催化剂【分析】由图象可知，在 t1 时刻可逆反应达到平衡后，改变影响平衡的条件，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强、浓度对平衡移动的影响解答该题。【解答】解：A对可逆反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g）+Q（Q0）达到平衡时升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，故 A 错误；B对可逆反应 H2（g）+I 2（g）2HI（g）+Q（Q 0）达到平衡时增大压强，正逆反应速
43、率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移动，故 B 错误；C对可逆反应 H2（g）+I 2（g） 2HI（g ）+Q （Q0）达到平衡时增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，而逆反应速率瞬间不变，说明平衡向逆反应方向移动，故 C 正确；D对可逆反应 H2（g）+I 2（g）2HI（g ）+Q （Q0）达到平衡时加入催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移动，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合浓度、温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累。10已知某可逆反应：mA（g ）+nB（g）r C（
44、g）在密闭容器中进行如图表示此反应在不同时间 t，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是（ ）第 23 页（共 50 页）AT 1T 2，p 1p 2，m+nr，正反应吸热BT 1T 2，p 1p 2，m+nr，正反应吸热C T1 T2，p 1p 2，m+nr ，正反应放热DT 1T 2，p 1p 2，m +nr ，正反应放热【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对 B 的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对 B 的含量的影
45、响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应【解答】解：由图象可知，温度为 T2 时，根据到达平衡的时间可知 P2P 1，且压强越大，B 的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即 m+nr ；压强为 P2 时，根据到达平衡的时间可知 T2T 1，且温度越高，B 的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选：B。【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析11一定温度下，反应 N2（g）+O 2（g ）2NO（ g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（
46、）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入 N2，则增大氮气的浓度；第 24 页（共 50 页）C、恒容，充入 He，各组分浓度不变；D、恒压，充入 He，体积增大，各组分浓度减小【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故 A 错误；B、恒容，充入 N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故 B 错误；C、恒容，充入 He，各组分浓度不变，速率不变，故 C 正确；D、恒压，充入 He
47、，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等12在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M（g ）+N（g）2R（g）H 0，t 1 时刻达到平衡，在 t2 时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）At 1 时刻的 v（正）小于 t2 时刻的 v（正）Bt 2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 RC I、 两过程达到平衡时，M 的体积分数相等DI、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等【分析】At 1t 2 反应到达平衡，则 v 正 =v 逆 ；B密闭容器中加 R，逆反应速率瞬间增大，、两过程为等效平衡；C t2 时刻改变条件后达到平衡，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；D平衡常数只受温度影响，、两过程为等效平衡，平衡常数相等。【解答】解：A过程 I 中，逆反应速率增大过程，反应正
