1、第十二单元 化学与生活第一节 人类重要的营养物质1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2. 蛋白质 功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 6070g。 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆） 。 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另
2、一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 几种蛋白质（维持生长发育，组织更新） 血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O 2氧合血红蛋白） 一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强 200 倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。 酶：酶是生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起蛋白质变质的因素： 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、重金属盐（
3、银离子、铜离子、汞离子、钡离子） 、有机物（甲醛、酒精）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。3. 糖类 作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中 60%70% 来自糖类） 。 组成：由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物。 常见的糖 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。 葡萄糖（人体可直
4、接吸收的糖）呼吸作用：C 6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素） 。只有温度达到 280以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。4. 油脂 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。 功能：提供大量能量。 在正常情况下，每日需摄入 5060g 油脂。 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。5. 维生素 存在：水果、蔬菜、鱼类等。 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺维生素 A 会引发夜盲症
5、；缺维生素 C 会引发坏血症。 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。6. 糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类7. 人体内含量最多的物质是水。第二节 化学元素与人体健康 组成人体的元素共 50 多种。人体中含量较多的元素有 11 种。在人体内含量超过 0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。 人体中的常量元素 钙 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗 缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松 99%存在于骨骼和牙齿中。 成人体内约含钙 1.
6、2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。 钠和钾 Na+：存在于细胞外液，人体内含钠 80120g。 K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约 2g。 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH。 人体中的微量元素 必需元素（20 多种） 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 即使是必需元素，也要合理摄入。元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运 输 缺铁会引起贫血锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘 甲状腺素的重要成分缺碘
7、会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节 有机合成材料 有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。 生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物） 、乙醇（俗名：酒精） 、乙酸（俗名：醋酸） 、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。 在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。 根据相对分子质量大小
8、，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等） 含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。 有机合成材料 有机高分子材料 有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。棉花点燃后产生烧纸气味。 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构热固性如：酚醛塑料（电木） 、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻
9、气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及环境保护 危害： 破坏土壤，污染地下水； 危害海洋生物的生存； 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 解决途径： 减少使用不必要的塑料制品； 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料。 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 我们要控制使用保鲜
10、膜。第十二单元化学与生活同步练习1下列物质中属于有机物的是（ ）食盐 淀粉 蔗糖 油脂 蛋白质A. B. C. D.2某物质在空气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，有关该物质组成的说法正确的是（ ）A.一定含有碳元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳和氢两种元素 D.一定含有氧元素3检验某可燃化合物时候含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有：用带火星的木条检验 用无水硫酸铜检验 用澄清石灰水检验 对反应物、生成物进行称量 （ ）A. B. C. D.4下列物质中，在氧气中燃烧，反应物和氧气的分子数之比为 1：3 的是（ ）A.CH4 B.C2H2 C
11、.C2H6O D.C2H65由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。碳原子个数在 4 个及 4 个以下的烃在常温下通常为气体，常温常压下，C2H2和另一种烃的混合气体中的碳的质量分数为 86%，则混入的气体烃可能为（ ）A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C6H66自然界中，占绝大多数种类的物质为（ ）A.无机物 B.有机物 C.氧化物 D.单质 7下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（ ）A.有机高分子化合物俗称聚合物，是因为他们大部分是由小分子聚合而成的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂C.有机化合物的相对分子质量都很大，都是有机高分子有机化合物D.蛋白质、
12、淀粉等都属于有机高分子化合物8人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O2） ，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写为：_。9联系日常生活，举例说明一种富含营养的食品，并说明对人体的主要营养作用：（1）富含糖类的食品，如_，作用是_；（2）富含油脂类的食品，如_，作用是_；（3）富含蛋白质的食品，如_；（4）富含维生素的食品，如_，作用是_；10 （1）含氟牙膏可防龋齿，其化学式为 Na2FPO3，已知 F 为-1 价，则 P 的化合价为_；含碘盐中含有碘酸钾，由 K、I、O 三种元素组成的，其
13、中 I 的化合价为+5 价，这种化合物的化学式为_。（2）甲烷是一种最简单的有机化合物，其化学式_，是化石燃料_的主要成份，实验室可以使用无水醋酸钠和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体化合物）混合加热来制取甲烷，则可用于制_相同的发生装置；甲烷难溶于水，密度小于空气则可以用收集_相同的收集装置。并在右框中画出其发生装置和收集装置。11下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A 中的反应为：2H2O=2H2O+O2）回答下列问题：（1）A 装置中 a 仪器的名
14、称_，b 中盛放的物质是_。（2）若去掉 B 装置会对什么元素的测量结果有影响？_，会使测量结果_（填“偏大”或“偏小” ） 。（3）E 装置中所盛放物质最好选用_（选填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液；水） 。（4）若准确称取 1.12g 样品（样品只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种） 。经充分燃烧，D 装置增重 1.44g，E装置增重 3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_。12甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应方程式为：Mg+2HCOOH=(HCOO) 2Mg+H2，请回答下列问题：（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比；（2）46g 甲酸和多少克乙醇（C 2H6O）
15、中的含碳量相等；（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生多少氢气？13近年，我国某地区发生震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为了牟取暴利，大大降低了奶粉中的蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良而导致死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每 100g 婴幼儿奶粉中含 1225g。其测定方法是：奶粉经过一系列的反应生成氨，由氨来计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮量以 16%来计）今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品 100g，反应后生成的 NH3与 7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。MnO2第一节 参考答案：1B 2.C 3.B 4. C 5. AC 6.B 7.C8.2C3H6O2+7O2=3H2O+3CO29.大米等，提供热量；食用油，提供热量；鸡蛋，构成人体的细胞；水果，促进人的正常发育10 （1）+5；KIO3；（2）CH4 天然气 氧气 氢气11 （1）烧瓶；过氧化氢（2）H；偏大（3）2；（4）C、H13是劣质
