1、用心 爱心 专心 - 1 -2008-2009 年金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第三次）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40一 、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 2 分）1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核2、人体是一座元素的
2、“仓库” ，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是（ ）A.氢 B.碳 C.氧 D.钙3、 科学家最近在-100的低温下合成一种化合物 X，此分子的模型如下图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（ ）A该分子的分子式为 C5H4B该分子中碳元素的质量分数是 93.75c该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多4、已知 R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若 R2+核外有x 个电子，则其原子核内的中子数为（ ）A.m x+2 B. m+x2 C. m
3、 x2 D. m+x25、在反应 X+2YR+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 1:2，当 1.5 gX 和一定量的 Y 充分反应后，生成了 3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的 X 和 Y 的质量比为（ ）A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:16、某学生用托盘天平称量 5.5 gKCl 晶体（1 g 以下用游码） ，称量时误将药品与砝码的位置颠倒。该学生所称 KCl 的实际质量是（ ）A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g用心 爱心 专心 - 2 -7、与 Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ） A.F B.NH4+ C.OH D.H2O
4、8、某同学测得海水中含有 Cl的质量分数为 2.19%，如果其中的 Cl全部以 NaCl 计算，则海水中所含 NaCl 的质量分数是 （ ） A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19%9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是（ ）A导管 B 连接供给氧气的钢瓶B导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察输出氧气的速度D该装置可用来调节输出氧气的速度10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计” ，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约 106
5、m，直径为 107 m 的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30到 490，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ）A碳纳米管的体积在 10至 500之间随温度变化很小，可忽略不计B金属镓的熔点、沸点都很低C在 30到 490之间金属镓的体积与温度变化呈正比D金属镓的体积在 30到 490之间随温度变化很小，可忽略不计11、下列观点中正确的是（ ）A通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化C在化学变化中原子中的电子数
6、不会发生改变 D在任何变化中原子的核都不会发生改变12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：（ ）3CO24Na xRC(金刚石)则 x、R 为MPa8047度A1、Na 2CO3 B2、Na 2CO3 C4、Na 2CO3 D2、Na 2OA B用心 爱心 专心 - 3 -二 、填空题（共 29 分）1、 （6 分）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有 CO 生成；将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl 2）反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成 HCl。以上各
7、步反应的化学方程式分别为： 。2、 （5 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例：2Na Cl 2 = 2NaCl，反应前后，Na、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_。A2Mg+O 2=2MgO B CaO+H 2O=Ca(OH)2 C2KClO 3 2KCl+3O2 D CaCO 3 CaO + CO2EH 2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH=NaCl + H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还
8、原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为_。3、 （8 分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol） ，1 摩尔物质大约含有 6.021023个该物质的微粒。如 1mol 氢气含有6.021023个 H2分子，含有 26.021023个 H 原子。据此回答：（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同” ）的物理量。（2）1mol 硝酸（HNO 3）中含有 个 H 原子，含有 个 O 原子。（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子。4、 （4 分）在化合物 R(OH)X中，元素 R
9、 与 OH-的质量比为 9：17，该化合物的相对分子质量为 78，则OH-的个数为_，元素 R 的相对原子质量为_.点燃0 0 +1 -1用心 爱心 专心 - 4 -5、 （6 分）已知 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO 3)2易溶于水。某实验小组在含一定量 Ca(OH)2的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的量与通入 CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入 CO2时的化学方程式 _-_ _ _。（2）请描述整个实验过程的实验现象 _ 。（3）通 CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为 g。三、实验与探究（共 26 分）1、 （6 分）经过
10、学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2)反应物的量不同，生成物可能不同； (3)反应物的量不同，反应现象可能不同: 2、 （6 分）由实验测知：取 35gKMnO 4晶体加热到 220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气 0354g，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为 248mL，而实际测得的氧气为 308 mL（标准状况） ，超过理论量为：(3
11、08-248)m1，60 mL。试回答：怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自 MnO2？_ 怎样用实验证明超理论量的氧气是由 K2MnO4分解产生的？（要求用 KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图 3 所示）_怎样从“最后残渣”中分离出 MnO2？_3、 （8 分） “化学反应条件的控制是实验灵魂” 。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双用心 爱心 专心 - 5 -氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的 6%、15%的双氧水，再加入等量的 MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。检验装置的气
12、密性 待有连续稳定气泡再排水集气将水槽中待收集气体的小试管注满水 旋紧连有导管的单孔胶塞向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的 4 种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分） 。A B C （3）取 a 、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水，再分别加入少许 MnO2粉末、CuO 粉末，发现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a 中火星复燃，b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。（4）再取一支试管倒入适量 6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细
13、小气泡浮起；然后将该支试管浸入约 80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是 。4、 （6 分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为 40mL 的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为 60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，
14、然后松开手，若活塞仍能返回至 20mL 刻度处，则说明_；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的试管 活塞前沿在20mL 刻度处白磷 弹簧夹 注射器用心 爱心 专心 - 6 -现象为：_；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_。四、计算题（共 9 分）1、（3 分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：(1) 每天需补充的钙为 ；(2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。2、合成氨工
15、业生产中所用的 -Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3。（1） （3 分）当催化剂中 FeO 与 Fe2O3的质量之比为 920 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留 2 位小数）（2） （3 分）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C 4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480gFe2O3粉末中加入碳多少克？高温用心 爱心 专心 - 7 -九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第三次）答案一、选择题1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、 7、B 8、C 9、AD 10、AC
16、11、A 12、B二 填空题1、C + SiO 2 = Si + 2CO、Si + 2Cl 2=SiCl4、 2H 2 + SiCl4 =Si + 4HCl2、 （1）A、C、E（3分） （2）2FeCl 3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2分）3、 （1）不同（2）6.0210 23 , 36.021023 （3）826.0210 234、 3，275、 （1）Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H 2O（1 分）（2）开始产生白色沉淀，随着 CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（3）7.4（2 分）三、实验与探究1、 （1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气（2
17、）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳（3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同2、(1) ：另取少量MnO 2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣” ，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO 23、 （1）（或）（2）A C（3）催化剂种类不同，催化效果不同（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同” ）4、 （1）装置的气密性良好（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在 12mL 的刻度线上用心 爱心 专心 - 8 -（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约 8mL 的刻度线上（4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。四、计算题1、 ( 1) 0037g (2) 8% 2、 （1）0.72 （2）6 克
