1、2014 届高三年漳州七校第二次联考化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的原子量 K:39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、 选择题(每小题只有一个正确选项 , 共计 16 题，共 48 分)1.下列说法中，正确的是( )A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是( )A.
2、16O 与 18O 互为同位素；H O、D O、H O、D O 互为同素异形体162 162 182 182B.SiH4、PH 3、HCl 的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2 的结构示意图为 ，NH 4Cl 的电子式为3下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中CSO 2 能使品红溶液和溴水均褪色DNaCl 固体中混有 NH4Cl 或 I2，均可用加热法除去4下列反应的离子方程式正确的是A NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32 B往碳酸镁中滴加
3、稀盐酸： CO 2H =CO2H 2O23C氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H += Cu2+2H2OD向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 加 NaHSO4 溶 液 至 中 性 ：Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O5下列实验操作或说法错误的是A蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色6用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在铁参与的反应中，5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为 0.3NAB1mol 12C18O2中，
4、所含的中子数为 22NAC标准状况下，11.2 LCO 和 N2混合气体中含有的分子数是 0.5NA D常温下，pH=12 的 1L 氨水中含有的 NH3H2O 分子数是 0.01 NA 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A、在碱性溶液中：K +、Cl -、 Na+、CO 32-B、在 c(H+)/ c(OH-)=110-12 的溶液中：Ca 2+、Cl -、K +、NH 4+C、澄清透明溶液中：Cu 2+、Fe 3+、I -、SO 42- ks5uD、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K +、NO 3-、Cl -、HCO 3-8、常温下，下列不发生反应的一组物质是( )
5、时间时间C%T1T2C%P2P1铜与浓硫酸 二氧化硅与 NaOH 溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H 2S 与 SO2A、 B、 C、 D、9下列实验合理的是（ ）HClNa2CO3A证明非金性ClC SiB吸收氨气，并防止倒吸C制备并收集少量NO2 气体 D制备 CO210、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是( )A、甲装置是原电池，乙装置是电解池B、当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 gC、实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 增大D、将乙中
6、的 C 电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置11、可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时， C 的百分含量（C%）与温度（ T）和压强（ P）的关系如图下列叙述正确的是 （ ）A、达平衡后，若升温，平衡左移B、达平衡后，加入催化剂则 C%增大C、化学方程式中 a+bc+dD、达平衡后，减少 A 的量有利于平衡向右移动12、将足量的 CO2 不断通入 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )A B C D13、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45Fe
7、S 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4。下列说法正确的是( )A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C.产物中的 SO 有一部分是氧化产物24D.FeS2只作还原剂0V(C)n沉 淀 )n(沉 淀 0n(沉 淀 )VO2n(沉 淀 )(C2)14 室温下，将 0.100 0 molL1 盐酸滴入 20.00 ml 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为 0.100 0 molL1 Ba 、b、c 点的水溶液导电性依次增强C室温下，M
8、OH 的电离常数 Kb110 5 Db 点： c(M+)+c(MOH) c(Cl)15常温下，物质的量浓度为 0.01 molL1 的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）A溶液的 pH 相同B分别加入足量锌片，盐酸生成的 H2 体积大C分别稀释 100 倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D由水电离出的氢离子浓度均为 11012 molL116.1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672 ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为A.504 ml B.336 m
9、l C.224 ml D.168 ml二、非选择题（4 大题，共 52 分）17、 （ 10 分）A、B、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A 、B 组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D 处于同一主族，E 的最外层电子数等于其电子层数。（1 ） B 在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号） ；单质 D 暴露于空气中最终产物是 。（2 ） B 的一种氧化物 BO2 与水反应的化学方程式为：（3 ）甲和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在 0.1 molL-1 乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 （4 ） 25时，E 的最高价氧化物的水化物
10、 KSP=1.010-34，使含 0.1 molL-1E 离子的溶液开始产生沉淀的 pH 为 。18、（14 分）根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：I、常温下，取 pH2 的盐酸和醋酸溶液各 100 ml, 向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是_ (填“A” 或“B”)。II、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：（2）现有 1mol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成 1mol CO 和 2mol CO2 以及
11、气态水，将所有的产物通入一个固定体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 bv 正 (H2) = v 逆 (CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO 2 的浓度不再反生变化5min 后体系达到平衡，经测定，H 2 为 0.8mol，则 v(H2)= 。向平衡体系中充入少量 CO，则平衡常数 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3 ）依据（1 ）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在其内部可以传
12、导 O2-。在电池内部 O2-移向 极（填“正”或“负” ） ；电池的正极电极反应为 。19 （ 15 分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾KAl(SO 4)212H2O相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500ml 稀氨水（每升含有 39.00g 氨）需要取浓氨水（每升含有 250g 氨）_ml，用规格为_ml 量筒量取。(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除 K 、SO 42 外，还有大量的 NH4 。检验 NH4 的方法是_。(3）写出沉淀物中所有物质的化学式
13、_ 。(4）滤液的成分是水和_。(5）为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4 中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_ 、干燥(填实验操作名称)。冷却、称重。ks5u(6）若试样为 mg，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4 的物质的量为：_ （用含有 m、n 的代数式表示） 。20 （ 14 分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入
14、试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。（2）根据实验现象，碳铵与足量 NaOH 溶液加热反应的离子方程式可能是 。【定量实验】测定碳铵中 C 元素和 N 元素质量比。该兴趣小组准确称取 ag 碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。（1 ）碳铵固体应放在 中进行加热。A试管 B 蒸发皿 C烧瓶 D坩埚（2 ）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 。A B C D（3 ）若灼烧后没有固体残余，称量 U 形管在实验前后的质量差为 bg。由此测得 N 元素的质量是 g。（4
15、）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag 碳铵完全溶解于水，加入过量 BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 （填“合理 ”“不合理”） ，理由是 加热，使碳铵分解尾气处理碱石灰。2014 届高三年漳州七校第二次联考化学答题卡 一、选择题（3 分16=48 分）二、填空题（共 52 分）17.（11 分） （1） ； ； （2 ） 。（3 ） 。（4 ） 18.（13 分）I、 （ 1） II、 （ 1） ；（ 2） （3 ） ; 19.（15 分） （1） ； （2 ） 。（3 ） （4 ） 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
16、14 15 16（5 ） ； ； （ 6） 。20.（13 分） 【定性实验 】(1) 、 ；(2) ； ；【定量实验】ks5u(1) (2) (3) (4) ；理由是 。2014 届高三年漳州七校第二次联考化学参考答案：一、选择题（3 分16=48 分）1D、2B、3B、4C、5D 、6C、7A、8C、9B、10D 、11A 、12C、13C、14D 、15C、16B二、填空题（共 52 分）17、 （ 11 分） （ 1）第二周期 VA 族（1 分 ） ；N 3-（2 分 ） ; Na2CO3 （2 分 ）（2 ） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2 分 ）（3 ） CNO
17、3- CNH4+ CH+ COH- （2 分 ） （4 ）11（2 分 ）18、 （ 13 分）I、B （2 分） II、 （1）C 3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，H=-2219.9KJ/mol （2 分）（2 ） b、d；（2 分）0.16 mol/Lmin；（2 分） 不变 （2 分） （3）负极（1 分） ， O2+4e- = 2O2-（2 分）19、 （ 15 分）(1)78；100（各 1 分，共 2 分）ks5u(2)取滤液少许 ，加入 NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3 分）(3)Al(OH)3；Al 2O3；Fe 2O3（
18、3 分） (4)K2SO4；(NH 4)2SO4（2 分） (5)BaCl2（其他合理答案也给分） ；过滤；洗涤；（3 分） (6) mol（2 分）m 132n4220、 （ 13 分） 【 定性实验】（1 ） HCO3 、CO 32 （各 1 分，共 2 分）（2 ） NH4 OH NH 3H 2O； HCO3 OH CO 32 H 2O（或 NH4 HCO 3 2OH NH 3CO 32 2H 2O） （2 分） 【定量实验】（1 ） A （2 分）（2 ） A （2 分）（3 ） （2 分）ba174（4 ）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分（3 分） 。例如：考生回答不合理，因为碳铵中可能含有 HCO3 ，不能与 BaCl2 产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。 合理，因为碳铵中只含有 CO32 ，加入 BaCl2 能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量” 。 不合理；测得的结果不准确。
