1、第五讲 气体摩尔体积 物质的量浓度常用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na- 23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65教学目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。掌握物质的量浓度的计算。重点和难点：（1）物质的量浓度，（2）物质的量浓度的应用， 3）气体摩尔体积的计算第一部分气体摩尔体积【知识回顾】1正误判断，并把错误的地方改成正确的。（1）物质的量( n )实际上是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，单位为：摩尔，单位符号为：mol。（2）含有 6.02
2、1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔，阿伏加德罗常数为 6.021023/mol，符号： 。（3）摩尔质量表示单位物质的量的物质的质量（M），单位：克摩 ，符号：gmol（4）摩尔质量在数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量（为克为单位时）。（5）1 mol O 的质量是 32g/mol，OH_的摩尔质量是 17g。21mol H 2O 含 个 H2O； mol H mol 质子。30.5 mol H 2SO4 中含 个 H， mol O，H 2SO4 质量为 。40.2mol H3PO4 有相同 H 原子数的 HNO3 为 mol，有相同氧原子数的 H2SO4 有 个，有相同
3、的分子数的 HCl 有 mol，有相同原子总数的 NH3 mol。58 g NaOH 含 Na+ mol， 含 OH mol，与 mol Ba（OH ） 2所含OH 相同；4.4 g CO 2 的物质的量为 mol；含 个 C。知识连接 1 物质物1mol质所含微粒数物l质质量（）g密度（ ）（20)3/gcm体积（ ）（20C）3cm（固体）Fe6.021023 56 7.86 7.12（固体）Al6.021023 27 2.70 10.0（液体）2HO6.021023 18 0.998 18.0（液24S体）6.021023 98 1.83 53.6（标准状况：温度为 ，压强为 ）0C10
4、KPa气体物质气体所1mol含分子数气mol体的质量密度（标准状 ）/gL体积（标准状况 ）L体积（20，101 kPa）体积（0，202 kPa）2H236.02.016 0.0899 2.424.0 L 11.2 LO.132.00 1.429 .24.0L 11.2 L2C236.044.01 1.977 2.323.9 L 11.2 L请大家分析以上表格中的数据，思考：1相同条件下， 不同固体或液体物质所含微粒数是 ，它们的体积是 1mol的。相同条件下， 任何气体所含分子数是 ，所占的体积是 。不同温度和压强下，气体所占的体积是 （以上空格填相同或不相同）。在标准状况下 任何气体所占
5、的体积是 L。1ol2为什么相同条件下，1mol 不同的固体和液体的体积各不相同，而 1mol 不同气体的体积却相同呢？影响物质体积的因素 决定物质体积的三个微观因素粒 子的 多 少粒 子的 大 小粒 子的 间 距1mol 气 体 固 液 体1mol内因：（1）粒子数目多少（2 粒子间的平均距离 外因：（1）温度 ：T 升高，气体体积增大，粒子间距离增大（2）压强：P 增大，气体体积减小，粒子间距离减小 一、气体摩尔体积在化学上，我们把一定的温度和压强下，单位物质的量的气体的体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示，表达式：V=n Vm，常用单位：L/mol(Lmol-1) 和 m3/mol。标准
6、状况下（0，101 kPa），气体摩尔体积均约为 22.4 Lmol。标 准 状 况 ： 温 度 为 0 ， 压 强 为 101kPa结 论 在 标 准 状 况 下 ， 1mol任 何 气 体 所 占的 体 积 大 约 为 2.4L。1.29329.06.021023空 气 0.71716.056.021023CH4 1.974.016.021023CO21.42932.06.021023O2 0.0892.0166.021023H2 体 积标 准 状 况（ L）密 度标 准 状 况（ g/L）1mol气 体质 量 （ g）1mol气 体 所含 分 子 数气 体物 质 2.42.42.32.4
7、2.4气体摩尔体积四要点: (1)标准状况 (2)任何气体 (3) 1mol (4)约22.4 L重要定律及推理阿伏加德罗定律：同温同压下相同物质的量的气体所占体积相等。（研究对象：气体。记忆要点：四同。理解：“三同” 定“一同”） 。（1）推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，V1/V2=n1/n2 =N1/N2（2）推论二：同温同体积，气体的压强之比等于其物质的量之比，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）推论三：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比，也等于密度之比，1/2=m1/m2=M1/M2=1/2（4）推论 4：同温同压下，同质量的任何气体的体
8、积之比等于摩尔质量之反比。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论：克拉珀龙方程：PV=nRT （R=8.314 Pam3mol-1K-1）若 T=273K（0），P=1.01105Pa，n=1mol，R=8.314( 即标准状况）则 V=22.4 升【初次相识 1】1“标准状况”指的是 （ ）A常温常压 B20 C0，一个大气压 D一个大气压2下列说法中，正确的是 （ ）A气体的摩尔体积约为 22.4 L/molB1 mol H2 的质量是 2 g，它所占的体积是 22.4 LmolC在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 LD在标准状况下，1 mol 任何气体所
9、占的体积都约为 22.4 L3下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 （ ）A在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都必定是 11.2LB在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4LC常温常压下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4LD在标准状况下，0.5mol CO 2 所占的体积约是 11.2L4若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为 22.4LB同温同压下，1mol He 与 6.021023 个 N2 所占体积相等C20、1.0110 5Pa 时，0.5mol O 2 的质量是 16 gD1mol CH
10、4 的质量与 NA 个 CH4 分子的质量相等5标况下，2 mol CO 2 的体积为_；标况下， 0.15 mol NO 的体积为_6标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.15 g，则其摩尔质量是 ，相对分子质量是 。7标准状况下，1mol H 2 和 3molO2 的体积比是_ 。8标准状况下，3.0110 23 个 H2 分子与 1.2041023 个 O2 分子所占的体积比是_。9判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为 （2） 占有的体积为1.4Lmol 21molC2.4L（3）标况下任何气体的体积都约为 （4） 在标况下的体积为. H.（5） 和 在同温同压下
11、所含分子数相同 （6） 和 所含分子数相同2LH21O21gN2O（7） 和 所含分子数相同，所占体积相同mollN（8） 和 在标况下混合体积约为212 4.8L【新知感悟 1】标准状况（ , ） 物质的量为 0CKPa 1mol任何气体物质（单一气体或混合气体） 约为 气体体积 V = n Vm2.4L第二部分 物质的量浓度注意：V 是指溶液体积；溶质用 n 来表示，不是用 m【思考】(1) 10的 NaCl 溶液是指 100g NaCl 溶液中含有 NaCl 溶质 10g(2) 1:3 的硫酸溶液是指 1 体积硫酸和 3 体积水混合所得的硫酸溶液(3) 溶质的质量分数是指_溶液中溶质质量
12、占溶液质量的百分数在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，因此要用到表示溶液的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量。但是，我们取用溶液时，一般不是称量溶液的质量，而是量取溶液的体积。此外，在进行有关化学反应计算时，利用物质的量计算很方便。所以很有必要引入一种新的溶液浓度的表示方法只要我们量取一定体积的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩尔溶质。根据这个设想，人们就找到了物质的量浓度这种新的表示溶液浓度的方法。 新 课 探 讨新 课 探 讨物 质 的 量 浓 度 的 概 念物 质 的 量 浓 度 的 概 念1、 什 么 是 物 质 的 量 浓 度 ？ 其 符 号 是 什 么 ？、 什 么
13、 是 物 质 的 量 浓 度 ？ 其 符 号 是 什 么 ？计 算 公 式 是 什 么 ？ 单 位 是 什 么 ？计 算 公 式 是 什 么 ？ 单 位 是 什 么 ？VCnBB 溶 液溶 液 的 体 积的 体 积 溶 质溶 质 的 物 质 的 量的 物 质 的 量单 位 ：单 位 ： mol/L或或 molL-1比 如 ：比 如 ： 如 果 将如 果 将 1ol溶 质 溶 解 在 水 中 形 成溶 质 溶 解 在 水 中 形 成 1L溶 液 ，溶 液 ，其 浓 度 就 是其 浓 度 就 是 1mol/L如 果 溶 解 在如 果 溶 解 在 L水 中 ， 其 浓 度 还 是水 中 ， 其 浓
14、度 还 是 1mol/L吗 ？吗 ？二、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液 B 的物质的量浓度 2符号 c (B)，国际单位：mol/m 3 常用单位 mol/L表达式：c (B)= )aq(VBn例如：1L NaCl 溶液中含 NaCl 1mol 则此溶液中 c (NaCl)为 1mol/L1L NaCl 溶液中含 NaCl 0.5mol 则此溶液中 c (NaCl)为 0.5mol/L1L NaCl 溶液中含 NaCl 5mol 则此溶液中 c (NaCl)为 1L NaCl 溶液中含 NaCl 为 xmol 则此溶液中 c (NaC
15、l)为 【初次相识 2】1判断下列说法是否正确，并指出错误的地方（1）物质的量浓度是指 1 L 水里所含溶质的物质的量。（2）将 40 克的 NaOH 溶解在 1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL。2将 40g NaOH 溶于水配成 1L 溶液，则此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 。取出 10mL 此溶液，其中 NaOH 的物质的量浓度是 。 3将 2mol Na2SO4溶于水配成 4L 溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中 Na+的物质的量浓度为_三、物质的量浓度的应用1、配制一定物质的量浓度的溶液的计算例题 1：配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液
16、需要 NaOH 的质量是多少？例题 2：现取 98g H2SO4，若溶于水配成 0.5L 溶液，其氢离子物质的量浓度为 。例题 3：1mol/LHCl 和 1mol/LH2SO4 中，c(H +)相等吗？（填“是”或“否”） c(SO42 )和 c(Cl ) 相等吗？ 。例题 4：将 28.4 g Na2SO4 溶于水配成 250 mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 Na+和 SO42-的物质的量浓度。2稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）例题 5：配制 250mL 1mol/L HCl 溶液，需 12mol/L HCl 溶液的体积是多少。例题 6
17、：将 10mL 18.4mol/L 浓 H2SO4 稀释至 500mL，则稀释后溶质物质的量浓度是多少？3、配制一定物质的量浓度的溶液：第一个定量实验，第一个精配实验思考：怎样配制 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液 ?我们应先确定哪几个量？根据 一是确定溶质的物质的量（称量质量）二是确定溶液的体积（容量瓶）4gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度是不是就是 0.1mol/L？配制所用新仪器 容量瓶VCnBg85. mol/g5.8L/ol01NaCNaClNall MVm检 漏 时 ， 向 容 量 瓶 中 加 水 到 标 线 附 近 ， 塞 好 瓶 塞 ， 把 瓶
18、 倒立 2分 钟 。 观 察 瓶 塞 周 围 是 否 有 水 渗 出 ， 如 果 不 漏 水 即 可使 用 。 容 量 瓶 的 玻 璃 磨 口 塞 是 配 对 专 用 的 ， 切 勿 随 意 换 用 。容 量 瓶 的 使 用 （ 精 确精 确 确 定确 定 溶 液 体 积溶 液 体 积 的的 量 器 ）量 器 ）： (20)： 规定 容 积 4：()实验所需其他仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 托盘天平、药匙（固体溶质使用）；量筒（液体溶质使用）配制步骤（固体）：计算，称量，溶解，冷却（氢氧化钠），移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴签思考题：市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度为 1.
19、84g/cm3。要用此硫酸配制500ml、 1.84mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为？在操作过程中与固体溶液的配制有哪些不同？计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶误 差 分 析下列操作对配制溶液物质的量浓度结果有什么影响？（偏大、偏小或无影响1、称量时，固体与砝码的位置颠倒；天平的砝码生锈或缺损；2、容量瓶没有干燥，移液前容量瓶中有少量蒸馏水；3、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； 5、把溶液向容量瓶中转移时洒了；溶解时溶液溅出来了；6、容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；7、在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分；【巩固练习】一、选择题1下列物质中含氢原子数最多
20、的是 （ ） A2molCH 4 B 3mol NH3 C4molH 3PO4 D5molH 22气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A分子个数 B温度 C压强 D分子直径3等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是 （ ）A氢气 B氮气 C二氧化碳 D氧气4设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）VCnBA常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为 NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA5下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是 （ ）0.5mo
21、l 的氯气 标准状况下 22.4L 氢气 时 9mL 的水 0.2mol 的磷酸4A B C D、60.5mol 的氢气约含有 （ ）A0.5 个氢分子 B6.0210 23 个氢原子 C6.0210 23 个氢分子 D3.0110 23 个电子7下列溶液中 Cl 一 浓度最大的是 （ ）A2 molL 1 的 HCl 溶液 B1 molL 1 的 KCl 溶液C0.8 molL 1 的 A1C13 溶液 D0.5 molL 1 的 FeCl2 溶液8相同条件下，等质量的下列下列气体所占体积最大的是 （ ）AO 2 B H2 CCO 2 DN 2 9下列说法中正确的是 （ ）A将 10 g C
22、aCO3 粉末加水配成 100 mL 溶液，物质的量浓度为 1 molL1B将 100mL5molL 1HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50 mL 溶液，HCl 物质的量浓度变为10 molL1C将 10 mL5molL1 NaCl 溶液与 90mL 水混合，所得溶液中 NaCI 物质的量浓度约为0.01 molL1D向 100 mL 饱和澄清的石灰水中加入 10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中 Ca(OH)2 物质的量浓度变小了10下列说法正确的是 （ ） A在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB1molH 2 所占的体积一定是 22.4LC在标准状况下，N A
23、个任何分子所占的体积约为 22.4LD在标准状况下，总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L11在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是 （ ）项 目 结 果 参 考 值总胆红素 16.410-6 1.710-620.010 -6 mol/L直接胆红素4.010-6 010-6610 -6 mol/L总蛋白 72.3 6080 g/L白蛋白 46.3 3555 g/L球蛋白 26.0 2535 g/LA质量分数 B溶解度 C摩尔质量 D物质的量浓度12在 0.5molNa2SO4 中含有 Na+的数目是（ ）个A3.01x10 23 B 6.02x10
24、23 C0.5 D113下列溶液中溶质物质的量浓度为 1mol/L 的是 （ ）A将 40g NaOH 溶解于 1L 水中； B将 73g 氯化氢溶于水中配成 2L 溶液；C将 1L 10mol/L 浓盐酸与 9L 水混合； D将 40g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液14将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L15N A 为阿伏加德罗常数,下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是 （ ）A1L 溶液中含 0.3NA
25、个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA 个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA 个离子16下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是 （ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.1mol/L HCl 溶液17在 1L 溶有 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L MgCl2 的混合溶液中，Cl 的物质的量浓度为 （ ）A0.3mol/L B0.1mol/L C0.2mo
26、l/L D0.5mol/L188g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 （ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500Ml D溶解后溶液的总体积为 1L19将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 （ ）A1 molL 1 B 0.1 molL1 C0.01 molL 1 D10 molL 120用胆矾配制 01 molL 1 的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 （ ）A取 25 g 胆矾溶于 1 L 水中B取 16 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液C取
27、25 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液D将胆矾加热除去结晶水，再取 16 g 硫酸铜溶于 1 L 水中二、填空题211mol/LMgCl 2 溶液，c(Cl )=_220.1mol/LAl 2(SO4)3 中，Al 3+的物质的量浓度为 C(A1 )=_3232mLMgCl 2 溶液，已知其溶质物质的量浓度为 2mol/L，则 n(Cl )=_，n(Mg 2+)=_24已知 2LAl2(SO4)3 溶液，Al 3+的个数为 1.2041024 个，则 SO42 的物质的量浓度 C(SO )=24251gH 2 和 88g CO2 在标况下占有的体积分别是多少？26标况下，6.72 L CO 2
28、 气体的物质的量是多少？标况下该气体的密度是多少？能力拓展常用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na- 23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-651下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，1mol H 2 的体积约为 22.4LB标准状况下，11.2L 氦气中约含有 6.021023 个氦原子C标准状况下，1mol H 2O 所占的体积约为 22.4LD同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同2在相同条件下，两种具有相同体积的气体必然 （ ）A体积均为 22.4L B具有相同的分子数C是双原子分子 D具有相同的原子数目3常
29、温常压下，相同体积的下列气体质量最大的是 （ ）AO 2 B H2 CCO 2 DN 2 4物质的量相同的任何气体物质，相同的是 （ ）A体积 B质量 C摩尔质量 D分子数5下列溶液中与 20mL 3molL1 的 KCl 溶液的氯离子浓度相同的是 （ ） A30mL 1molL-1 的 NaCl B20mL 1.5molL-1 的 CaCl2C15mL 2molL -1 的 AlCl3 D30mL 1molL -1 的 AlCl36将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释至 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液中 HCl 物质的量浓度是（ ）A0.05mol/L B0.25mol/L
30、C0.1mol/L D0.5mol/L70.5L1mol/LFeCl 3 溶液与 0.2L 1mol/LKCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 （ ）A1:3 B 3:1 C5:2 D15:28从 2mol/L 的氯化铜溶液中取出 1mL，则含 Cl 离子的物质的量浓度是 （ ）A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L9有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL溶液的物质的量浓度为 （ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L1030mL 1mol/L NaCl 溶液和
31、 40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为 （ ）A0.5mol/L B 0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L11等体积的 NaCl、MgCl 2、 AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、 AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A1:2:3 B 3:2:1 C6:3:2 D1:1:112已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 （ ）A B C D13把 5%的 Na2CO3
32、 溶液蒸发掉 64.3g 水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，则浓缩后Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L14下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液的叙述正确的是 （ ）A1L 该溶液中含有硝酸钾 101gB100mL 该溶液中含 NO3- 离子 0.01molC从 1L 该溶液取出 200mL 后，所取出溶液的浓度为 0.02mol/LD在 1L 水中溶解 0.1molKNO3，即可配制得 0.1mol/L 的 KNO3 溶液15用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mo
33、l/L；从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。16标准状况下，2.2 g CO 2 的体积是多少?17标准状况下 10g 氢气的体积是多少升？6.72L 二氧化碳气体的质量为多少克？18现有 3.4 g H 2S 和 0.1 mol HBr 气体。（1）不同条件下，哪个分子数较多?（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?（3）不同条件下，哪个质量大?大多少?（4）哪个所含 H 原子的物质的量多 ?多多少?（5）其中含 S 和 Br 各多少克?19标准状况下有（1）6.72LCH 4 （2）3.0110 23 个 HCl 分子 （3）13.6gH 2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A物质的量_ B体积_C质量_ D氢原子数_20N 2、CO 2、SO 2 三种气体的质量比为 7:11:16 时，它们的分子个数比为 ；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_
