1、21第六讲 离子反应高考目标导航考纲导引 考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式基础知识梳理一、电解质1、电解质、非电解质：在 能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐、水、金属氧化物及少数有机物属于电解质，或者说离子化合物和部分共价化合物。在 都不能够导电的 叫非电解质；多数有机物和非金属氧化物属于非电解质。2. 强电解质与弱电解质：在 里能 电离成自由离子的电解质叫强电解质，在 里能 电离成自由离子的电解质
2、叫弱电解质。二电离方程式的书写1.电离：电解质在 状态下，离解成 的过程叫电离。2.电离方程式的书写：强电解质 电离，用 表示，如：NaHSO 4 弱电解质 电离，用 表示，如 CH3COOH ，而多元弱酸的电离是 进行的，如：H 2CO3 HCO3- ，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3 Fe3 3OH ，弱酸根不能拆开，如 NaHCO3 。三、离子反应1概念： 反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度的 。2离子反应的发生条件（）生成 ；（）生成 ；（）生成 ；（）发生 反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（）其它条件：还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe
3、3+和 SCN-、C 6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+SCN - Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如 Al3+和HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、ClO -）在水溶液中也能发生双水解反应等。四、离子方程式的书写1.概念：用 表示离子反应的式子。2.书写步骤：写： ；拆：把 拆写成离子形式， 仍 用 化 学 式 表 示 ； 删 ： 删 去 方 程 式 两 边 ；查：检查离子方程式两边元素的 和 是否相等。3.意义：不仅可以表示 ，而且可以表示 。4、点播：离子方程式的正误判断：看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应
4、没有 H2 生成；Fe 发生置换反应只生成2 价的亚铁离子；.元素原子是否守恒，反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与 溶液反应：，正确的是 ；.电荷是否守恒，在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如 与 反应，不能写成 ，而写成 ；.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理；.拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如 不能写成 ； 通常要写成 ；.是否漏掉离子反应，如 溶液与 溶液反应，既要写 与 的离子反应，又要写 与 的离子反应，应为 ；是否符合题设条件，题设条件往往有“
5、过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心,反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题, 如盐酸和 Na2CO3.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。5、与量有关的离子方程式书写： (1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”，例如：Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： 足量 NaOH 溶液反应： 此外，NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液、Ca(OH) 2 溶液与 NaHCO3 溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH 溶液与少量 CO2 反应： NaOH 溶液与足量 CO2 反应： ；类似的
6、还有 SO2 与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量” ， 如盐酸和 Na2CO3 (4)氧化还原反应中涉及到的“量”，例如：FeBr 2 溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时： 当氯水少量时： 当 FeBr2 与 Cl2 物质的量为 11 时： 22铁和稀 HNO3 的反应，铁不足： 铁过量： 五、判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 、 Ag+与 Br-、Ca 2 +与 等不能大量共存。23CO4SO（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-、H +与
7、、 、S 2-、 、 、3H3等不能大量共存。(3) 生成难电离的物质：如 H+与 CH3COO-、 、S 2-、 等生成弱3SO 2C2酸；OH -与 NH4+、Cu 2+、Fe 3+等生成弱碱或沉淀；H +与 OH-生成水，这些离子不能大量共存。 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如 Fe3+、NO 3-、ClO -、 等）与还原性离子（如 S2-、I -4MnO、Fe 2+、 等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。 （5）23S形成配合物：如 Fe3+与 SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离
8、子。如 Cu2+（蓝色） 、Fe3+（棕黄色） 、Fe 2+（浅绿色） 、 （紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存4MnO在。强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应H的离子与水反应的离子，如 O2-、N 3-、P 3-等在水溶液中不存在。要点名师透析一、离子方程式的正误判断典例 1 (2011合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是( )A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23BFeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3
9、 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24二、判断溶液中离子共存的规律典例 2 (2011惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的 c(H )10 13 molL1 时，又能发生反应的离子组是( )Na 、Ba 2 、Cl 、HCO K 、NH 、CH 3COO 、SO Ca 2 、NH 、SO 、SO 3 4 24 4 2423Fe 3 、Na 、SCN 、Cl Al 3 、Na 、HCO 、NO 3 3A只有 B C D 高考真题1.（2011江苏高考4）.常温下，下列各组离子在指定
10、溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的 KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-2.（2011江苏高考6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO 2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O
11、+CO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al (OH)3+CO 32-3.(2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中 、 、 、Cl3NOa23SB. 溶液中 、 、 、131().0cHmolL65HK4BrC. 溶液中 、 、 、2NaS24l2+CuD. pH=12 的溶液中 、 、 、3NIa3Al4.（2011北京高考9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用 Na2S 去除废水中的 Hg2+：Hg 2+ S2- HgS B用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO CNO 2
12、催 化 剂C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H +D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O4yy5.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C.K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO 36.（2011天津高考3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
13、SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH47.（2011新课标全国卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为23A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH
14、=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O238.（2010全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6=9.（2010天津5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H +
15、 + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 410（2010安徽9T）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K+ 、Cr 2O72- 、CH 3CHO、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -11.（2010广东7T）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、
16、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-12.（2010上海9T）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +13.（双选） （2010上海19T）下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液
17、混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝14.（2010江苏3T）下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 22Cl+HOl+OH 通 电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 232AlOHlOC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 3N+D用食醋除去水瓶中的水垢： 233 2C+CH15.（2010江苏6T）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中： 、 、 、pH=12+Fe3O24SaB由水电离的 的溶液中： 、 、 、1410molLc2+Kl3COC 的溶液中： 、 、 、2/4NH3Al3OD 的溶液中： 、 、 、31
18、Fe0.olcKC24SN16.（2010浙江12T） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJ mol-13503MPa()3()()gHHg 催 化 剂 、C. 氯化镁溶液与氨水反应： 22()MOgD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： 323Al
19、 AlO17.（2010浙江13T）某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。224NSClI、 、 、 、 、某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（SO 4）溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。3NOCl、 、请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验
20、，即可得出此结论。A. B. C. D. 宝剑锋从磨砺出， 24梅花香自苦寒来。24班级 姓名 考点模拟演练1.(2011茂名模拟)下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4 等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL -1 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有2.（2011西城一模）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO 、HCO3、Na +、 Mg2+ B溶液中含有大量NO 3：
21、NH 4+、I 、SO 24、H + C溶液中 c(HCO)0.1 mol/L ：Na +、K +、CO 3、Br D溶液中由水电离出的 c(H+)110 13 mol/L ：Na +、H +、Cl 、Br 3（2011巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 32 +2H+CO 2+H 2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH 3 + H+ = NH4+ D向碳酸氢铵溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH 4+ +OH = NH3H2O4.（2011温州模拟）下列各组离子在指定溶液中能
22、大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42 pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、SO 42 、NO 3 、NH 4+由水电离出的 c(OH )=10-13molL-1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、I 使 pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1 -、S 2-、ClO 无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3 、HCO 3A B C D 5下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号) 混合，所得溶液为无色透明，且 pH7的是( )AAl 3 、Cl 、Na 、CO (1321
23、)23BHCO 、K 、H 、I (1111) 3CCa 2 、K 、OH 、HCO (1112) 3DNH 、Ba 2 、OH 、Cl (2122) 46 下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量 Fe3 的溶液中： NH4 、Na 、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na 、K 、Al(OH) 4 、CO 32C在H 10 13 molL1 的溶液中：NH 4 、Al 3 、SO 42 、NO 3D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 3二、非选择题7(2011长春模拟)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_ _。(2)下
24、列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好完全沉淀C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。8(2011临沂模拟)某强碱
25、性溶液可能含有的离子是K 、NH 、Al 3 、AlO 、SO 、SiO 、CO 、Cl 中的某几种离子，现进行 4 2 24 23 23如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是 。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl ？_ _。(3)按照反应顺序逐步书写出
26、中发生反应的离子反应方程式_ _；_ _；_ _；_ _；_ _。答案： 一、1、水溶液中或熔融状态下 化合物 水溶液中或熔融状态下 化合物252、水溶液 完全 水溶液 部分二、1、水溶液中或熔融状态下 自由离子 2. 完全 = NaHSO 4Na +H+SO42-部分 “ ” CH3COOH CH3COO- + H+ 分步 H 2CO3 HCO3 H HCO3- CO32 H NaHCO3=Na+ + HCO3- 三、1、有离子参加或生成的 降低 2、成沉淀 生成弱电解质 生成气体（挥发性物质）发生氧化还原反应 四、1. 实际参加反应的离子符号 2、 写出反应的化学方程式 易溶于水、易电离的
27、物质难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 不参加反应的离子 原子个数 电荷总数3、一定物质间的某个反应 所有同一类型的离子反应 5、Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2 HCO 3 OH =CaCO3H 2O Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应： Ca 2 2 HCO 3 2OH = CaCO3CO2H 2ONaOH 溶液与少量 CO2 反应：CO 22OH =CO32-H 2ONaOH 溶液与足量 CO2 反应：CO 2OH = HCO3CO32-H = HCO3 HCO3 H = H2OCO 2 CO32-2H = H2OCO 2氯水足量时：2Fe
28、2 4Br 3 Cl2=2Fe3 2Br 26Cl 氯水少量时：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl FeBr2 与 Cl2 物质的量为 11 时： 2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 铁不足：Fe4H NO=Fe 3 NO2H 2O 铁过量：3Fe8H 2NO=3Fe 2 2NO4H 2O要点名师透析 典例 1 B 典例 2 C高考真题 C B B B C B D A A B C D AD B C A B考点模拟演练 C C C C D B 7、(1)Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O(2)A (3)C (4)下沉8、(1)OH 、AlO 、CO 、K NH 、SO 、SiO 、Al 3 (2)有 Cl 2 23 4 24 23(3) H OH =H2OAlO H H 2O=Al(OH)3 2CO H =HCO23 3HCO H =H2OCO 2 3Al(OH) 33H =3H2OAl 3
