1、1氧化还原反应（二） 氧化还原反应规律一、氧化性和还原性强弱比较1、根据化学反应判断：在氧化还原反应中氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。强强弱弱规律是：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性2、根据金属活动性顺序表判断还原性逐渐K Ca N Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg A Pt Au减弱金属K+ Ca2+ Na+ g2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Hg2+ Ag+离子氧化性逐渐增强3、根据价态判断(1)一般同种元素不同价态越高，氧化性越强。例：Fe 3+Fe2+(氧化性)+5 +7物质中所含元素的化合价是最高
2、价态，一般该物质就具有氧化性。如HNO 3、KMnO 4等发生氧化还原反应时，最高价元素的化合价只能降低表现氧化性。物质中所含元素的化合价处于中间价态，一般该物质既具有氧化性又具有还原性。2 0 +4 +6例如硫元素有SS SS等常见价态，其中零价态的单质硫在反应中既可表现氧化性，又可表现还原性，S+2NaNa2S中表现氧化性，在 S+O2 SO2反应中S表现还原性。物质中所含元素化合价是最低价态，一般该物质具有还原性，例如零价态的金属，在反应2Na+Cl 2 = 2NaCl中的钠表现还原性。这是由于处在最低价态元素发生氧化还原反应时，化合价只升高，使该化合物表现还原性。特例：氯元素(2)根据
3、同一元素在生成物中价态的高低判断如：2Fe+3Cl 2 2FeCl3(+3价Fe)Fe+S FeS(+2价Fe)Cl2S的氧化性4、根据反应条件判断（2012年）“暑假夏令营”辅导材料预高一年级： 化学学科时间：7月 30日 序号： 052如：2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2+NO2+2H 2OHNO3(浓)H 2SO4(浓)的氧化性5、根据浓度判断如：浓稀硫酸分别与金属反应6、根据溶液的酸碱性判断如：KMnO 4在酸性比碱性条件下的氧化性强二、氧化还原反应的发生和反应规律。氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到某一定的强
4、度，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件) 。一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性、还原剂的还原性越强，在它们之间越易发生氧化还原反应。1、电子守恒或化合价升降相等的规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式2、同一元素不同价态之间反应规律（1）同种元素之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉 S S 2 0 4 +6S S 20 4 +6() ()（2）同一元素相邻价态一般不产生氧化还原反应+6 +4例如：H 2SO4(浓) 与
5、SO 2不发生反应3、表现难易规律越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子； 越易得电子的物质，得到电子后就越难失电子；氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易，并不是指得失电子的多少。4、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序；进行计算【跟踪训练】1已知I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl H 2O2Fe 2 I SO 2。则下列反应不可能发生的是 答案 DA2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H BI 2SO 22H
6、 2O=H2SO42HI243CH 2O2SO 2=H2SO4 D2Fe 2 I 2=2Fe3 2I 2根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（ A ）2FeCl 3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl+Cl 2 = 2FeCl3ACl 2FeCl3I2 BHI FeCl 2 Cl2 CFeCl 3Cl2FeCl2 DI 2Cl2FeCl23已知 4HCl+MnO 2 MnCl2+2H2O+Cl22KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O4HCl+O 2 2Cl2+2H 2O则氧化性强弱的顺序为（A ）AKMnO 4MnO2O2 BMnO
7、 2KMnO4O2 CKMnO 4O2MnO2 DO 2MnO2KMnO44单质X和Y相互反应生成X 2+和Y 2 ，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X具有氧化性，Y 2 是还原产物， Y 2 具有还原性， X2+具有氧化性，Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（B ）A B C D5G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQNaCl, Q H2OXH 2, YNaOHGQ H 2O,ZNaOHQXH 2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ D ）AXYZGQ B YXZGQCGYQZX DXZQYG6氢化钠是一种生氢剂，其反应方程式为NaH+H
8、 2O = NaOH+H2，其中水作为（A ）A氧化剂 B还原剂 C溶剂 D既不作氧化剂，也不作还原剂7铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl 3，而在盐酸中生成淡绿色溶液 (FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。答案：氯气分子、氢离子，氯气分子8(2009上海单科)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO 3H 3AsO4 B氧化性：H 3AsO4KBrO 3C还原性：AsH 3X D 还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案 (1)AsH 3 (2)Br 2 (3)AC (4)8KBrO 3 5AsH 3 40e年级_班级_姓名_装订线内请不要答题年级_班级_姓名_装订线内请不要答题
