1、河南省新郑市第二中学 2016 届高三下学期 3 月月考化学试卷（解析版）1下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s 22s22p63s23p64s1 BMg 2+ 1s22s22p6CF - 1s22s22p5 DBr 1s 22s22p63s23p63d104s24p5【答案】C【解析】试题分析：根据构造原理分析。A、K 1s22s22p63s23p64s1，符合构造原理，正确；B、Mg 2+ 1s22s22p6，符合构造原理，正确；C、根据构造原理知 F-的核外电子排布式应为1s22s22p6，错误；D、Br1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合构造原理，正确。
2、考点：考查核外电子排布式。2有关下图装置的说法中正确的是A若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀 H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的 pH增大C若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨D若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动【答案】C【解析】试题分析：若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生吸氧腐蚀，A 错误；若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀 H2SO4溶液，实际上是电解水，电解一段时间后溶液浓度增大，pH减小，B 错误；若两电极直接连接则铁作负极，电子由铁流向石墨，C 正确；阴离子向阳极移动，故阴离子向铁电
3、极移动，D 错误，答案选 C.考点：原电池和电解池的工作原理3用下列装置能达到有关实验目的是A用量取 15.00 mL NaOH溶液B用制备并收集少量 NO2气体C用所示的仪器配制 1L 0.1000mol/LNaCl溶液D用进行 Fe2+的检验【答案】A【解析】试题分析：A、由于该滴定管具有耐强酸和强碱的滴定管，因此可以量取 15.00ml氢氧化钠溶液，A 正确；B、NO 2溶于水生成 NO和硝酸，因此不能用排水法收集，B 错误；C、要配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液，则需要 1L的容量瓶，C 错误；D、如果原溶液中含量铁离子，则也能使 KSCN溶液显红色，不能鉴别亚铁离子，D
4、错误，答案选 A。考点：考查实验方案设计与评价4下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾 【答案】A【解析】试题分析：A、符合物质的分类，故正确；B、熟石灰是 Ca(OH)2，属于化合物，故错误；C、氯化氢是化合物，不是混合物，故错误；D、空气属于混合物，胆矾属于化合物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。5在 100 mL 12 mol/L 的浓盐酸中加入足量的 MnO2 加热，充分反应后得到 Cl2 的物质的量是（不考虑 Cl2 在反应过程中的任何损失） （ ）A0.6 mol B在 0.30.
5、6 mol 之间 C0.3 mol D小于 0.3 mol【答案】D【解析】试题分析：浓盐酸与 MnO2 反应的方程式是：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，由于 MnO2 足量，反应产生的氯气按照盐酸计算，若 100 mL 12 mol/L 的浓盐酸完全反应则产生氯气的物质的量是盐酸的 1/4,为(0.1L12 mol/L)4=0.3mol，但是随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再发生，因此产生氯气的物质的量小于 0.3mol，故选项是 D。考点：考查物质的量、浓度对反应产物多少的影响的知识。6某原电池装置如右图，电池总反应为 2AgCl 22AgCl。下列说法正确的是
6、A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子【答案】D【解析】试题分析：根据电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl 2+2e-2Cl -，A 错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B 错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22A
7、gCl 可知，用 NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，C 错误；D、放电时，当电路中转移 0.01mol e-时，交换膜左则会有 0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有 0.01molAg失去 0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少 0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子，D 正确，答案选 D。考点：考查了原电池原理的应用等相关知识7下列关于短周期元素说法正确的是（ ）均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体元素的氢化物水溶液可能显酸性
8、，也可显碱性元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大A均不正确 B只有正确C只有正确 D只有 正确【答案】D【解析】8有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属 AB型的是（ ）【答案】D【解析】试题分析：AB 型堆积为六方最密堆积，而 D为体心立方堆积，因此错误。考 点 ： 考 查 了 晶 体 的 堆 积 方 式 。 9培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是A用比室温约高 1020的水溶解明矾晶体得到饱和溶液B使明矾饱和溶液急速冷却C选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核D结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯【答案】B【解析】试题分析：该实验的成败关键是：1
9、.所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。2.控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；3.如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。3.注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。4.所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入，所以选项 B是错误的，答案选 B。考点：考查制作明矾晶体方法的有关判断点评：该题紧扣教材，基础性强，难度不大。试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的学习效率。10能用 H OH H 2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二
10、氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，和盐酸反应不能用 H+OH-=H2O来表示，A 错误；B、Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中会生成硫酸钡沉淀，不能用 H+OH-=H2O来表示，B 错误；C、澄清石灰水和稀硝酸反应属于强酸、强碱生成可溶性的盐和水的反应，能用H OH H 2O来表示，C 正确；D、二氧化碳溶于水是弱酸，通入澄清石灰水中生成沉淀，不能用 H+OH-=H2O来表示，D 错误。答案选 C。考点：离子方程式11如图是表示：2X (g)Y (g) Z (g)R (g) HOC。（3）由于 N元素的非金属性强，原子半径小，在分子之间除存在分子间作用
11、力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以元素 B的简单气态氢化物的沸点远高于元素 A的简单气态氢化物的沸点。（4）由 A、B、C 形成的离子 CAB 与 AC2互为等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，则 CAB 的结构式为N=C=O ；（5）在元素 A与 E所形成的常见化合物 CS2是直线形结构，A 原子轨道的杂化类型为 sp杂化；（6）由 B、C、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则含有 Na+：1/48=2，含有 NO2-：1/88+1=2，所以该化合物的化学式为 NaNO2。（7）由于 Cu 外围电子 3d10轨道全满稳定，Cu 2 外围电子 3d9轨道电子非全满和半
12、满状态不稳定，所以 CuO在加热条件下容易转化为 Cu2O。考点：考查元素及化合物的推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道类型、氢键、晶胞结构等有关判断24有 A、B、C、D、E 五种单核微粒：当 A微粒失去 3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B 微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C 微粒带两个单位正电荷，核电荷数为 12；D 微粒 18个电子。带两个单位的负电荷；E 微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：（1）写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）B 微粒的结构示意图是_，D 微粒的结构示意图是_。【答案】（1）Al 、Cl、Mg 2+、S 2-、H （2）【解析】试题分析：（1）当 A微粒失去 3个电子后，电子层结构与氖原子相同，可知，A 微粒为 Al原子；B 微粒得到 1个电子后，电子层结构与氩原子相同，可知，B 微粒为 Cl原子； C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为 12，可知，C 微粒为 Mg2+； D微粒有 18个电子，带两个单位的负电荷，可知，D 微粒是 S 2-； E微粒不带电，原子核中只有一个质子，可知，E微粒为 H原子；各微粒的符号为：Al 、Cl、Mg 2+、S 2-、H；（2）B 微粒为 Cl原子， 原子结构示意图为 ，D 微粒是 S 2-，原子结构示意图为考点：元素的原子结构，元素的推断。
