1、2015-2016 学年河南省洛阳市高三（上）月考化学试卷（12 月份）一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏2对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） H0，下列图象中正确的是（ ）A B C D3下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向 Fe（NO 3） 2 溶液中滴加稀硫酸B将 HCl 通入 NaAlO2 溶液中C加热溶有 SO2 的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧
2、化钠溶液4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）ANa +、Al 3+、Cl 、OH （5 ：2：7：4） BNH 4+、Ba 2+、OH 、Cl （1：1：1：2）CFe 3+、Na +、 Cl、S 2（1：2：3：1） DK +、H +、I 、HCO 3（1：1：1：1）5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO 3） 3 溶液中加入过量
3、的 HI 溶液：2Fe 3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH6心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（ ）A还原剂只有锂BSOCl 2 中每个原子都达到 8 电子稳定结构C氧化产物包括 LiCl 和 SO2D生成 1.12 LSO2 时，反应转移电子为 0.2 mol7在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）AA，B，C 的分子数之比为 1：3：2BC 生成速率与 A 生成速率相等C单位时间内生成 n mo
4、lA 同时 3n mo1BDA，B、C 的深度不再变化8下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的 操 作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入 KMnO4 酸性溶液，看紫红色是否褪去 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解 Mg（NO 3） 2、Cu（ NO3） 2的混合液 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pHA B C D
5、9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16g O 2 和 32g O3 的混合物中，含有 O 原子数月为 3NAB标准状况下，1mol Na 2O 和 1mol Na2O2 的混合物中，含有离子总数为 7NAC1 mol NaBH4 中离子键的数目为 2NAD在 K ClO3+6H ClKCl+3Cl2+3H2O 中，若生成 71 g Cl2，转移的电子数目为NA10为提纯下列物质（括号中为杂质） ，所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法A NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气B H2O（Br 2） CCl4 分液C K
6、Cl 固体（I 2） KOH 溶液 加热D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤AA BB CC DD二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分共 30 分）11室温下，0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液中，溶液体系可能存在的含 A 粒子（H 2A、HA 、A 2）所占物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH 2A 的电离方程式为：H 2AH+HABpH=5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c （HA ）： c（A 2）=1：100C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c（Na +）c（H
7、A ）c（A 2）DNa 2A 溶液必存在 c（OH ）=c（H +）+c （HA ）+2c（ H2A） ，各粒子浓度均大于 012红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示下列有关红曲素的说法正确的是（ ）A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素分子式为 C21H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol 红曲素最多能与 2 mol NaOH 反应13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（ ）A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na+向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体14下列图示与对应的叙述相符的是
8、（ ）A表示 0.001 molL 一 1 盐酸滴定 0.001 molL 一 1NaOH 溶液的滴定曲线B所示，石墨的熔点比金刚石低C表示的是 Al3+与 OH 一 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 区域的物质是 Al（OH ） 3D所示，图中的阴影部分面积的含义是v （正） v（逆） ） 15下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）A B C D实验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验目的验证 FeCl3 对H2O2 分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4 的影响除去 CO2 气体中混有的 SO2比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱AA BB CC D
9、D16已知下列实验事实：Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO 4） 3 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（ ）A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价B实验 证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验 证明 H2O2 既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr 2O72I 217短周期元素 A、B、C， D、E 原子序数依次增大，其中 A、C 同主族，B、E 同主族，A 的最外层电子数与次外层电子数相等
10、， E 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（ ）A最价氧化物对应水化物碱性强弱： ACBC、D 的简单阳离子均可促进水的电离CB、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含 D 的盐溶于水一定显酸性18常温下有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水 pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（ ）A和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7B和 分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与 分别与足量镁粉反应，生成 H2 的量： D若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：19下列说法正确的是（ ）
11、A反应 CaCO3（s）CaO（ s）+CO 2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmol L 一 1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的 CaSO4 和 BaSO4 都可用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去20下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是（ ）常温下 NaNO：溶液的 pH 大于 7HNO2 不稳定，受热易分解HNO2 和 NaCI 不能发生反应常温下 0.1molL 一 1HNO2 溶液的 pH=2.1常温下 pH=3 的 HNO2 溶液和 pH=11 的 NaOH
12、 溶液等体积混合，pH 小于 7常温下 pH=2 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A B C D全部三、解答题（共 4 小题，满分 50 分）21已知磺酰氯（SO 2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质， SO2Cl2 是一种无色液体，熔点54.1，沸点 69.1，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾磺酰氯（SO 2Cl2）的制备方法及装置图如图 1：SO 2（g）+Cl 2（g）SO 2C12（g） H0，（1）化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合价是 （2）仪器 D 的名称是 ，仪器 C 的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 作用（3）戊是贮气装置，则 E
13、 中的溶液是 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是 （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 （5）有关该实验叙述正确的是 a、X、Y 最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管 B 也可以用作蒸馏（6）GET 公司开发的 LiSO2Cl2 军用电池，其示意图如图 2 所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2则电池工作时，正极的电极反应式为是 22 （1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取 478g 的 PbO2 加热，PbO 2 在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的 a 为 96.66%，则 a 点固体的
14、分子式为 已知 PbO2 与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而 PbO 是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式 （2）另一实验小组也取一定量的 PbO2 加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到 30mLCH3COOH 一 CH3COONa 溶液中，再加入足量 KI 固体，摇荡锥瓶使固体中的 PbO2 与 KI 全部反应而溶解，得到棕色溶液写出 PbO2 参与该反应的化学方程式 ，用淀粉指示剂，0.2mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止（2Na 2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI） ，Na 2S2O3 标准溶液的消耗
15、量为 20mL固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用 CH3COOH 一 CH3COONa 的混合液而不用 CH3COOH 可以控制 pH 不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO 2 相对分子质量 323）沉淀，然后 ，得固体质童为 0.969g，依据上述数据，该固体的分子式 23苯乙烯是重要的基础有机原料工业中用乙苯（C 6 H5CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C 6 H5CH=CH2）的反应方程式为：催化剂 CH2（g）+H 2（
16、g）（1）向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在 600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为 25%，则：氢气的物质的量分数为 ；乙苯的平衡转化率为 ；计算此温度下该反应的平衡常数 （2）已知某温度下，当压强为 101.3kPa 时，该反应中乙苯的平衡转化率为 30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为 101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“、 =、”） （3）已知：化学键 CH CC C=C HH键能/kJ/mol 412 348 612 436计算上述反应的H
17、= kJ/mol24 （1）由于 SiH4 具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 （用化学方程式表示）（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点Si 3N4 就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO 2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si 3N4 属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为 （3）硅酸盐中，SiO 44四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式如图为一种无限长双链结构的
18、多硅酸根，其中 Si 原子的杂化形式为 该多硅酸根化学式为 2015-2016 学年河南省洛阳市高三（上）月考化学试卷（12 月份）参考答案与试题解析一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降【解答】解：A纤维素燃烧生成二氧化碳和水， C 和
19、O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C 和 O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C石灰石加热分解生成 CaO 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 选；D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故 D 不选故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应2对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） H0，下列图象中正确的是（ ）A B C D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强
20、变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】对于可逆反应 A（g ）+2B（g）2C（g） H0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故 A错误；B正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故 B 错误；C升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故 C 错误；D升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A 的含量减小，故 D 正确
21、故选 D【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键3下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向 Fe（NO 3） 2 溶液中滴加稀硫酸B将 HCl 通入 NaAlO2 溶液中C加热溶有 SO2 的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】ANO 3在酸性条件下可氧化 Fe2+；B将 HCl 通入 NaAlO2 溶液中可生成氢氧化铝沉淀；C二氧化硫可漂白品红；D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，
22、没有明显现象【解答】解：ANO 3在酸性条件下可氧化 Fe2+，溶液盐酸变化，故 A 不选；B将 HCl 通入 NaAlO2 溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故 B 不选；C二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故 C 不选；D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故 D 选故选 D【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合价知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）ANa +、Al 3+、Cl 、OH （5 ：2：7：
23、4） BNH 4+、Ba 2+、OH 、Cl （1：1：1：2）CFe 3+、Na +、 Cl、S 2（1：2：3：1） DK +、H +、I 、HCO 3（1：1：1：1）【考点】离子反应发生的条件【分析】A、Al 3+与 OH之比为 2：4，OH 不足，生成 Al（OH） 3 沉淀；B、NH 4+、Ba 2+、OH 、Cl （ 1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液；C、Fe 3+与 S2发生氧化还原反应；D、H +与 HCO3反应放出 CO2，溶液呈中性【解答】解：A、Al 3+与 OH之比为 2：4，OH 不足，生成 Al（OH） 3 沉淀，故 A 错误；B、NH 4
24、+、Ba 2+、OH 、Cl （ 1：1：1：2）能大量共存，可看做氯化钡和氨水的混合溶液，呈碱性，故 B 正确；C、Fe 3+与 S2发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，故 C 错误；D、H +与 HCO3反应放出 CO2，溶液呈中性，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大5能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+
25、3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水；B氢氧化钡足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应产物中不会有碳酸根离子剩余；C碘化氢过量，硝酸根离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D惰性电极电解熔融氯化钠，不是电解氯化钠溶液，反应生成的是钠和氯气【解答】解：
26、ANaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO 4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故 A 正确；B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba 2+NH4+HCO3+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故 B 错误；CFe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I +3NO3+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故 C 错误；D用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气， 2NaCl（熔融）
27、 2Na+Cl2，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等6心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（ ）A还原剂只有锂BSOCl 2 中每个原子都达到 8 电子稳定结构C氧化产物包括 LiCl 和 SO2D生成 1.12 LSO2 时，反应转移电子为 0.2 mol【考点】氧化还原反应【专题】
28、氧化还原反应专题【分析】4Li+2SOCl 24LiCl+S+SO2 中，Li 元素的化合价由 0 升高为+1 价，S 元素的化合价由+4 价降低为 0，以此来解答【解答】解：ALi 元素的化合价升高，则 Li 为还原剂，故 A 正确；BSOCl 2 中 S 原子成 2 个 SCl 键，1 个 S=O，S 原子超过 8 个电子，故 B 错误；CLi 的化合价升高被氧化，LiCl 是氧化产物，故 C 错误；D反应 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2 中，每生成 1mol SO2 转移 4mol 电子，则标准状况下生成 1.12LSO2 时，反应转移电子为 0.2mol，故 D 错误故选
29、A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大7在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）AA，B，C 的分子数之比为 1：3：2BC 生成速率与 A 生成速率相等C单位时间内生成 n molA 同时 3n mo1BDA，B、C 的深度不再变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变
30、化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、当体系达平衡状态时， A，B，C 的分子数之比可能为 1：3：2，也可能不是 1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 A 错误；B、达平衡状态时，C 生成速率与 2 倍 A 生成速率相等，故 B 错误；C、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故 C 错误；D、A、B、C 的浓度不再变化关，说明各物质的量不变，达平衡状态，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 08下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的 操 作 比较水和乙醇
31、中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入 KMnO4 酸性溶液，看紫红色是否褪去 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解 Mg（NO 3） 2、Cu（ NO3） 2的混合液 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 pHA B C D【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫
32、的化学性质；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；溴单质在苯中易溶；二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，和高锰酸钾溶液反应褪色是发生了氧化还原反应；电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；【解答】解：水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸
33、钾溶液或溴水褪色证明，故错误；向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应生成沉淀，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故错误；用石墨作电极电解 Mg（NO 3） 2、Cu （ NO3） 2 的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故正确；盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的pH，碳酸钠溶液 PH 大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故正确；故选 C【点
34、评】本题考查了物质性质实验的设计和验证方法结论判断，熟练掌握物质性质和特征是解题关键，题目难度中等9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16g O 2 和 32g O3 的混合物中，含有 O 原子数月为 3NAB标准状况下，1mol Na 2O 和 1mol Na2O2 的混合物中，含有离子总数为 7NAC1 mol NaBH4 中离子键的数目为 2NAD在 K ClO3+6H ClKCl+3Cl2+3H2O 中，若生成 71 g Cl2，转移的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A依据 n=计算物质的量结合氧元素守
35、恒计算氧原子数； B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na 2O 和 1molNa2O2 中都含有的阴、阳离子的物质的量为 3mol；C1 mol NaBH4 中离子键为 1mol；D若用 K35Cl03 与 H37Cl 作用，则发生 KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O， 35Cl 得到电子，37Cl 失去电子，生成 3molC12 中有 1mol35Cl【解答】解：A16g O 2 的混合物中含有原子数= NA=NA，32g O 3 的混合物中含有原子数= NA=2NA，含有 O 原子数目为 3NA，故 A 正确； B过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na 2O 和
36、 1molNa2O2 的混合物中含有 4mol 钠离子和 2mol 阴离子，总共含有 6mol 阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是 6NA，故 B 错误；C1 mol NaBH4 中离子键的数目为 NA，故 C 错误；D氯酸钾中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0，该反应中转移电子数为 5，生成的氯气相对分子质量约为 2=73.3，若生成 71g Cl2，转移的电子数目 4.8mol，故 D 错误故选 A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、离子和物质的构成关系题10为提纯下列物质（括号中为杂
37、质） ，所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法A NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气B H2O（Br 2） CCl4 分液C KCl 固体（I 2） KOH 溶液 加热D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤AA BB CC DD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故 A 错误； B溴在四氯化碳
38、中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故 B 正确；C由于 KOH 与 I2 反应生成的 KI 无法从 KCl 中除去，引入了新的杂质，故 C 错误；D溴单质和二四六三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，引入了新的杂质，故 D 错误故选 B【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分共 30 分）11室温下，0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液中，溶液体系可能存在的含 A 粒子（H 2A、HA 、A 2）所占物质的量分数随 pH 变化的关系如
39、图所示，下列说法正确的是（ ）AH 2A 的电离方程式为：H 2AH+HABpH=5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c （HA ）： c（A 2）=1：100C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c（Na +）c（HA ）c（A 2）DNa 2A 溶液必存在 c（OH ）=c（H +）+c （HA ）+2c（ H2A） ，各粒子浓度均大于 0【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、二元酸 H2A 溶液中不存在 H2A 分子，说明第一步完全电离，二元酸 H2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA HAH+A2；B、据图象分析，pH
40、=3 时，c（HA ）与 c（A 2）相同，pH=5 时，c（HA ）：c（A 2）=1：100；C、不知道 HA的电离程度与 A2的水解程度哪个更大；D、Na 2A 溶液中不存在 H2A 分子【解答】解：A、二元酸 H2A 溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸 H2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA，HA H+A2，故 A 错误；B、据图象分析，pH=3 时，c（HA ）与 c（A 2）相同，pH=5 时，c（HA ）：c（A 2）=1：100，故 B 正确；C、等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合后，无法比较 c（HA ）与 c（A 2）的大小，故 C 错
41、误；D、二元酸 H2A 的电离方程式为：H 2A=H+HA，HA H+A2，Na 2A 溶液中不存在 H2A分子，c（H 2A）=0 ，故 D 错误；关系 B【点评】本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等12红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示下列有关红曲素的说法正确的是（ ）A红曲素含有两种含氧官能团B红曲素分子式为 C21H25O5C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol 红曲素最多能与 2 mol NaOH 反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】分子中含有酯基、羰基和醚基，其中酯基和水解，含有碳
42、碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A分子中含有酯基、羰基和醚基三种官能团，故 A 错误；B由结构简式可知红曲素分子式为 C21H26O5，故 B 错误；C分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故 C 正确；D分子中只有 1 个酯基，1 mol 红曲素最多能与 1 mol NaOH 反应，故 D 错误故选 C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为 B，注意把握有机物的分子式13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不
43、变蓝，下列叙述正确的是（ ）A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na+向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H +2e=H2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2A、金属铜电极是阴极，该极上的反应为 2H+2e=H2，属于还原反应，故 A 正确；B、石墨电极是阳极
44、，该电极附近发生的电极反应为：2Cl 2e=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，而不是氢离子放电所以石墨电极附近溶液不呈红色，故 B 错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故 C 错误；D、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为 2H+2e=H2，铜电极附近观察到无色气体，故 D 错误故选 A【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大14下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A表示 0.001 molL 一 1 盐酸滴定 0.001 molL 一 1NaOH 溶液的滴定曲线B所示，石墨的熔点比金刚石低C表示的是 Al3+与 OH 一 反应时含
45、铝微粒浓度变化曲线，图中 a 区域的物质是 Al（OH ） 3D所示，图中的阴影部分面积的含义是v （正） v（逆） ） 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算；反应热和焓变；化学反应速率变化曲线及其应用；镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；类比迁移思想；演绎推理法；基本概念与基本理论【分析】A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的 pH 应为 7；B、物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构；C、Al 3+中加入 OH 一 反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a 区域的物质是Al（OH）
46、3；D、图中阴影部分的面积为c（反应物） c （生成物）【解答】解：A、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的 pH 应为 7，而图中为 6，故 A 错误；B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构，故 B 错误；C、Al 3+中加入 OH 一 反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，a 区域的物质是Al（OH） 3，故 C 正确；D、图中阴影部分的面积为c（反应物） c （生成物），故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了据图分析中和滴定中的 pH 变化、物质的
47、能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大15下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）A B C D实验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验目的验证 FeCl3 对H2O2 分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4 的影响除去 CO2 气体中混有的 SO2比较 HCl、H 2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A应在温度相同的条件下进行对比实验；B根据颜色的变化可知平衡移动的方向；CCO 2 和 SO2 都可与碳酸钠溶液反应；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰【解答】解：A温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故 A 错误；B将 NO2 球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故 B 正确；CCO 2 和 SO2 都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故 C 错误；D盐酸易挥发，不能排除盐
