1、晶体结构导学案(1)高三、 班 姓名 学号 自主学习： 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。一、离子晶体1. 概念：离子化合物均是离子晶体。如 、 、 、 、 。离子晶体 。对定义的理解：离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力为 。2.晶体结构：认识 NaCl 晶体结构图：(1)仔细观察教材，请将其代表 Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为 Na+，在 Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。每个 Cl-周围也同时吸引着 个Na+。 认识 CsCl 晶体结构图：标注 Cs+、Cl -离子的位置。每个 Cl-同时吸引着 个 Cs+，每个 Cs+也同时吸引着 个 Cl-。注意：在离
2、子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl 是分子式吗？。3.离子晶体的物理性质（1）离子晶体的硬度 ，熔点、沸点都 ，因为 。（2）离子晶体固态时不导电。但 或 却能导电。4. 离子晶体的判断（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质来分：根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。NaCl 晶体 NaCl 晶体根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。根据离子
3、晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法-均摊法处于顶点上的离子：同时为 8 个晶胞共有，每个离子有 1/8 属于晶胞。处于棱上的离子：同时为 4 个晶胞共有，每个离子有 1/4 属于晶胞。处于面上的离子；同时为 2 个晶胞共有，每个离子有 1/2 属于晶胞。 处于体心的离子：则完全属于该晶胞。具体计算：（1） CsCl 晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个 CsCl 晶胞里含粒子数的计算：Cs+的数目： Cl -的数目： 每个 CsCl 晶胞中含有 个 CsCl。（2） NaCl 晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由 8 个小立方体构成。Na+的数目： Cl-数目： 在晶胞中Na+与 Cl-个数比为
4、 . 每个 NaCl 晶胞中含有 个 NaCl。 合作探究： 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?2、要检验 AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法？总结：1离子间通过离子键结合而成的晶体叫 晶体。构成离子晶体的微粒是 。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的 ，因此，离子晶体一般硬度 ，密度 ，熔、沸点 。2离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构
5、相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCICO2 当堂检测： 高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜.离子晶体：1. IA 族元素的原子与最外层有 7 个电子的原子结合，可以形成 ( )A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3. Cs 是 IA 族元素，F 是 VIIA 族元素，估计 Cs 和 F 形成的化合物可能是 （ ）A.离子化合物 B.化学式为 CsF2 C. 室温为固体 D.室温为气体 4.
6、某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出)，晶体中 A、B、C 的中原子个数之比依次为（ ）A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 分子晶体：1. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华” 2. 当 S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力3. 下列性质适合于分子晶体的是 ( )A.熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能
7、导电C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6D.熔点 97.81，质软、导电、密度 0.97 gcm 34.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低C.F2、C1 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 D.H 2S 的熔沸点小于 H2O 的熔、沸点 5.在 NaCl 晶体中与每个 Na+距离等同且最近的几个 Cl-所围成的空间几何构型为( )A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体晶体结构导学案(2)高三、 班 姓名 学
8、号 自主学习：再苦再难，也要坚强，只为那些期待的眼神。三、原子晶体 1.概念：相邻原子间以 相结合而形成的空间网状结构的晶体。定义理解：构成粒子_ 粒子间的作用_。2.物理性质(1)熔、沸点_，硬度_。 (2) _一般的溶剂。(3) _导电。原子晶体具备以上物理性质的原因 。原子晶体的化学式是否可以代表其分子式 。3.常见的原子晶体有_ _等。4.掌握几种典型的晶体SiO2晶体结构：晶体中每个 Si 原子与 个 O 原子形成四个共价键，每个 O 原子又与 个 Si 原子结合形成硅、氧四面体，再向空间发展成立体网状的晶体。金刚石晶体结构：（1）每个碳原子与周围相邻的 4 个碳原子形成 结构，四条
9、 C-C 键之间的夹角为 109028，类似于甲烷。（2）晶体中最小的碳原子环含碳原子数是 。*过渡型晶体（混合型晶体）石墨（1）层内存在 键，层间以结合（2）在层内每个碳原子与其他 个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构（3）石墨晶体中碳原子与 C-C 键数之比为 。5.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶
10、体_晶体。同类晶体的熔沸点高低要分析粒子间作用力的强弱。6.总结（1）相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。（2）构成原子晶体的微粒是 。原子间以较强 相结合，而且形成 结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高，硬度大。 （3）同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石SiCSi。 四、 金属晶体一.金属共同的物理通性、 、 、 金属单质的熔点、沸点、硬度没有一定的规律，有的很高，有的很低。二.金属晶体的定义 构成粒子是 和 。 和 均属于金属晶体。三. 金属晶体的结构与性质的关系导电性 导热性 延展性金属离子和自由电子 自由电子
11、在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用当堂检测：迎接新挑战，创造新成绩。原子晶体：1.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是 ( ) A.氯化铵 NH4Cl B. 二氧化硅(SiO 2) C. 白磷(P 4) D. 硫酸钠 Na2SO42.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.下列各晶体其中任意一个原子都被相邻的 4 个原子所包围；以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展成立体网状结构的是 （ ） A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不
12、同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅6.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( )A.02、I 2、Hg B.C0 2、KCl、Si0 2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S0 2 7.碳化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C 原子和 S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )A. B. C. D.8.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )A.S
13、O2与 Si02 B.C02与 H20 C.NaCl 与 HCl D.CCl4与 KCl9.下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃10.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石 晶体硅 晶体硼熔点 3823 1683 2573沸点 5100 2628 2823硬度 10 7.0 9.5晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。*11. 石墨晶体中每层由无数个正六边型构成，则平均每个正六边型中占有的碳原子数为（ ）A.2 B.3 C.4 D.612.试解释：钠的
14、卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多？ 第 11 题图。*13.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子。通过视察图形及推算，此晶体结构单元由_个硼原子构成。其中 BB 键的键角为_。14.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅、氧原子个数比为 15.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1 300反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。*(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且 N 原子和 N 原子，Si 原子和 S 原子不直接
15、相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ 金属晶体：1金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的原因是 （ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3下列叙述正确的是 （ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 4.与金属的导电性和导热性有关的是 ( )A.原子半径大小 B.最外层电子数的多少 C.金属的活泼性 D.自由电子第 13 题图
