1、1原子光谱的台阶方格数值规律浅释原子光谱的台阶方格数值规律又称“原子光谱李氏台格律” 。它是 20 世纪物理学的最重大发现。它解答了物理学长期以来必须解答而有没有解答的重大认识问题关于光的本性、原子如何发光、电子有无固定轨道、而有固定轨道那其轨道又在那？这一系列问题，都被简单明瞭的“原子光谱李氏台格律”圆满的解答了。它做出了绝对判断：光不是“光子”！光是波动过程。所谓光的“波粒两象性”是非科学的糊涂概念！电子在那？有没有确定轨道？有！它不是泡利不相容原理的所谓轨道，也不是量子论所谓的电子轨道！电子有确定轨道！那就是：电子所在轨道运动频率与其吸收光谱频率相对应。原子发光，电子没有在轨道上跳来跳去
2、。原子之间的相互作用，或受激发，引起电子在固有轨道上振动，就发出与其轨道运动频率一致的振动传播。这就是原子光谱中的基频。两个轨道上电子的会合运动受激发，就发出与会合运动频率相对应的振动传播，这就是原子发射光谱中的拍频。为什么氢原子可以发射赖曼系、巴尔末系、帕邢系、布喇开系、逢德系等谱线、而吸收时一般只吸收赖曼系谱线？因为赖曼系是有电子轨道相对应的基频。而其它线系是电子会合运动受激发所发射的拍频，没有对应的电子轨道。在台格律中，2把基频置于台阶上，然后把它们的差值放置两者垂直相交的方格内，那末，方格中从下往上就是该原子所发射的拍频。下表就是氢光谱在台格律中的位置。10 108771.159 19
3、0.35 108580.808 447.61 257.26 108323.547 807.28 616.93 359.67 107963.876 1331.89 1141.54 884.28 524.61 107439.265 2140.17 1949.82 1692.56 1332.89 808.28 106630.984 3480.67 3290.32 3033.06 2673.39 2148.78 *1340.51 105290.483 5947.62 5757.27 5500.01 5140.34 4615.73 *3807.45 *2466.95 102823.532 *11279.
4、61 *11089.26 10832.00 *10472.33 *9947.72 *9139.44 *7798.94 *5331.99 97491.541 *26512.66 *26322.31 *26065.05 *25705.38 *25180.77 *24372.49 *23031.99 *20565.04 *15233.05 82258.49上图中，台阶上的为赖曼系谱线，方格中由下往上分别为巴尔末系、帕邢系、布喇开系、逢德系等谱线。上述方格中，只要知道赖曼系谱线或巴尔末系谱线和赖曼系谱线中任一谱线，便可知道其它线系所有谱线。上述结果引出以下惊人结论：一、 氢原子不是只有一个电子，有多少基频轨道带就对应有多少电子；二、 必须重新认识原子结构。重新认识质子中子现象；三、 原子有一个现在我们还未认识的核心，周围有固定轨道的电子环绕它旋转；四、 氢原子是所有原子中体积最大的原子，原子量3越大相对体积越小；五、 必须重新认识核能释放机理：认识应倒过来，核能释放不是分裂，而是聚合过程。
