1、1第 6 讲 常见的酸和碱命题点 1 常见的酸(7 年 7 考)1(2016河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是(A)A浓硫酸长久露置在空气中B一氧化碳还原一定质量的氧化铁C过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D等质量碳酸钙分别与等体积、等质量分数的稀盐酸(足量)反应2(2014河北)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(B)A浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性BO 2和 O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨命题点 2 常见的碱(7
2、年 7 考)3(2015河北)根据下图所示的实验回答问题：(1)该实验验证了氢氧化钙具有溶液呈碱性、能与稀盐酸反应的化学性质。(2017石家庄桥西区基模)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了酸的性质后，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应。请你填空：(1)补齐缺少的物质的类别名称盐。(2)判断盐酸能否和某常见金属反应的条件是在金属活动顺序表中，金属位于氢之前。2(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是氯化铁。(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO32HCl= =CaCl2H 2O CO
3、2。(5)(易错题)下列有关酸的说法正确的是 C。A能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质D用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液(2017吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色；(2)图中的 X 代表一类物质，则 X 为酸(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 OH 。某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。请将实验报告补充完整。a b c实验步骤现象 溶液变为蓝色 溶液由红色变为无色 有白色
4、沉淀生成结论 氢氧化钙溶液能与酸 碱指示剂作用反应的化学方程式是Ca(OH)2_2HCl= =CaCl2_2H 2O氢氧化钙能与非金属氧化物(填物质类别)反应(1)写出石灰水与通入气体反应的化学方程式：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O。(2)将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中的现象是石蕊溶液变成红色。(3)石灰水除了与上述物质发生反应之外，还会与盐(填物质类别)发生反应，写一个化学方程式 Ca(OH)2MgCl 2=CaCl2Mg(OH) 2 。(4)请说出鉴别稀盐酸和石灰水的至少六种方法或所需试剂(不用写实验操作及现象)：紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液；氧化铜或氧化铁；氢氧化铜或氢氧化镁；
5、活泼金属，如锌等；碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钠等(或通入 CO2；硫酸铜溶液；测 pH 等)。一、选择题1(2017上海)氢氧化钙俗称(C)A烧碱 B纯碱 C熟石灰 D石灰石2(2017株洲)下列物质呈酸性的是(A)3A柠檬水 B肥皂水 C石灰水 D浓氨水3(2017大庆)化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是(C)A氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污B活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C石墨有金属光泽，可用于干电池的电极D熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤4(易错题)(2017河南)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(A)A石灰
6、水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液5(2017邢台一模)某植物的花瓣汁液呈紫色，将该花瓣的汁液分别滴加到不同溶液中的颜色变化见下表。据此判断下列说法中正确的是(C)溶液 白醋 NaCl溶液 稀盐酸 蒸馏水 KOH溶液 NH4Cl溶液花瓣汁液颜色 红色 紫色 红色 紫色 绿色 红色A.该花瓣汁液不能作为酸碱指示剂BNH 4Cl 溶液的 pH 大于 7C将该花瓣汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，说明肥皂水呈碱性D将 KOH 溶液和蒸馏水混合后，再滴加该花瓣汁液，溶液会变成红色6(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4X盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的
7、是(A)选项 X 的物质类别 观点描述A 金属 若 X 为 Cu，则反应能够发生B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC 碱 若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4D 盐 若 X 为 BaCl2 , 则生成白色沉淀7.(2017邵阳)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(D)A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液8(2017巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(D)A除去水壶壁上的水垢B减弱皮蛋中的腥味C除去菜刀上的铁锈D鉴别黄金饰品中是否含有铜9(2017巴中)欲除去氯化钙溶液中含有的少
8、量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是(D)A石灰水 B生石灰C纯碱 D石灰石粉末10(2017潍坊)下列验证“CO 2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(A)A B C D二、填空及简答题11(2017长春)回答下列与酸有关的问题。4(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 HCl；(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性；(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 H 。12(2017临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。(1)现象：放置一会儿发现用浓(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)
9、结论：同种酸由于溶液浓度(或溶质的质量分数)不同，它们的性质不完全相同。13(2017广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体。资料 2：FeSO 4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为 Ca(OH)2SO 2=CaSO3H 2O。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为 FeFe 2(SO4)3=3FeSO4、FeH 2SO4=FeSO4H 2、Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O。(3)将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸
10、发浓缩、降温结晶(或结晶)、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是保护气(或隔绝空气，防止 FeSO4被氧化)。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是利于回收利用(或利于保护环境)(写一点)。三、实验探究题14(2017玉林)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。A BC D(1)上述实验方案中能达到实验目的的是 CD(填字母序号)。(2)C 组实验中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH。【继续探究】实验结束后，小组的同学将 A、B、C、D 四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明
11、的溶液。【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有 4 种(酚酞除外)。最终得到的溶液中：一定含有的溶质是 NaCl、CaCl 2(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是 NaOH、Ca(OH)2、Na 2CO3，可能含有的溶质是 HCl。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管5中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到先有气体产生，然后有沉淀产生，最后溶液变成红色，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把 D 组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 Ca(OH)2SO 2=CaS
12、O3H 2O。四、计算应用题15(2017长沙)将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 g 碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为 8.8g；(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：设氢氧化钠的质量为 x。2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O80 44x 8.8 g x16 g8044 x8.8 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100%16%16 g100 g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。16(2017海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)A烧碱与纯碱加酚酞试剂B稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C氮气与氧气加澄清石灰
13、水D生石灰与熟石灰加水17(2017潍坊)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(A)ANaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN 2和 O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO 和 Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱18(2017陕西)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是(A)19(2017张家口桥东模拟)如图所示，在 250 mL 的圆底烧瓶中，充满二氧化碳，并用带尖嘴导管的单孔胶塞塞紧(导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧)。然后打开圆底
14、烧瓶的瓶塞，倒入过量的氢氧化钠溶液，立即塞好，振荡烧瓶，待充分反应后，将它倒置于铁架台上的铁圈中，导管伸入盛有蒸馏水(其中加几滴酚酞)的 500 mL 烧杯6中，打开夹子，可观察到：水沿导管上升，液体变为红色。解释现象二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使容器内外产生压强差，所以液体沿导管上升，另外碱性溶液使酚酞变红。20(2017湘潭)某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量 CuO 的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为 CuOH 2SO4=CuSO4H 2O。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：
15、CuSO 4；猜想二：H 2SO4和 CuSO4。【资料查询】CuSO 4溶液呈弱酸性，加入 Zn 粒时有极少量的气体产生。【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量 Zn 粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确。【讨论交流】A经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 CuSO4溶液呈弱酸性。B要使由 H2SO4和 CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有 CuSO4，可向其中加入过量的 ab(填序号)。aCuO bCu
16、(OH) 2 cCu dCu(NO 3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取 124.5 g 该混合溶液于烧杯中，然后将 120 g NaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。第 1次第 2次第 3次第 4次第 5次第 6次加入 NaOH溶液的质量/g20 20 20 20 20 20反应后溶液的质量/g144.5 164.5 179.6 189.8 200 220每次产生沉淀的质量/g0 0 m n 9.8 0计算：(1)上述表格中产生沉淀的质量：m4.9，n9.8。(2)所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 40%。(3)第 5 次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成的硫酸钠的质量为 x。由元素守恒可知：2NaOH Na 2SO4780 14220 g540% x x71 g80142 20 g540%x第 5 次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是 100%35.5%。71 g200 g答：所得溶液中溶质的质量分数为 35.5%。
