1、1第十单元 酸和碱,青海五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内 容 分值2017 选择 13AB；15浓硫酸吸水性；向碱溶液中加水pH的变化212016 选择、填空、计 算 6BC；12AD；13CD；20；22测pH；浓硫酸的稀释；用酸除杂；酸和碱的化学性质；氢氧化钙的性质；中和反应0.50.51512015 选择、计算 6；11BC；23酸碱指示剂与pH；指示剂检验；盐酸除杂；中和反应1112014 选择、填空、计 算 5；7；18；33浓酸、碱溶液在空气中的变化；醋酸的宏观和微观描述；盐酸的化学性质；硫酸与氧化铜反应11512013 选择、计算 9；12C；19；22盐酸除杂
2、；物质分类；碱与盐反应20.541酸和碱的性质分值为38分，各种题型均有涉及，考查内容主要有如下几个方面：酸和碱的用途和化学性质；中和反应；酸碱度的表示法；综合探究题。其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查，化学性质与单质氧化物，盐的化学性质联系起来考查。预计2018年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中，仍用多种题型进行考查。,青海五年中考真题演练)常见的酸1(2016西宁中考13题3分)除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( B )选项 物质 杂质 所用试剂及方法A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO 3，过滤C N
3、aOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl 2溶液，过滤D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤22.(2016西宁中考20题8分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。(1)A试管中的反应现象是_铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色_。(2)C试管中反应的化学方程式是_Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2_。(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想：
4、有NaCl、CaCl 2丙同学猜想：有NaCl、CaCl 2、HCl你的猜想：有_NaCl、Na 2CO3_。【交流讨论】你认为_丙_同学的猜想一定不正确，理由是_白色沉淀是CaCO 3，能与盐酸反应，两者不能共存_。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_无色酚酞溶液_ _溶液变红_ 我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还需考虑_反应物是否过量_。3(2014青海中考18题5分)小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(
5、1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_CaO_(填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_NaOHHCl= =NaClH 2O_。(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：_Zn2HCl= =ZnCl2H 2_(写出一个即可)。常见的碱4(2013青海中考9题2分)下列物质属于碱类的是( A )A苛性钠 B食醋 C生石灰 D纯碱5(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是( D )A碳酸钙 B浓盐酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液6(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧
6、化钙设计如下实验方案：3氧 化 钙 加 水 白 色 浑浊 液 A 操 作 无 色 澄清 液 B 操 作 白 色 浑浊 液 C(1)分离A中难溶物的操作叫_过滤_。(2)如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。稀盐酸；二氧化碳；氯化钠溶液。(3)操作是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_Ca(OH)2_。7(2013青海中考19题4分)(1)现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠
7、溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，该试剂是_H 2SO4_(填化学式)。(2)敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是_氢氧化钠_，该反应的化学方程式是_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O_。溶液酸碱度的表示法8(2015青海中考6题1分)下表是四种常见物质的pH值，在这些物质中，能使无色酚酞溶液变红的是( D )物质 洁厕灵 柠檬汁 蔗糖水 洗洁精pH 1.7 2.5 7.0 12.6选项 A B C D,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(2015考查)酸 碱指 示 剂 溶 液 的酸 碱 性 酸性 碱性 中性紫色石蕊溶液 _红_色 _蓝_色
8、 _紫_色无色酚酞溶液 _无色_(不变色) 红色 _无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸(20132017每年考查)1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H _的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H 的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途4物
9、 理性 质 及 用 途酸溶液浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H 2SO4)颜色状态 _无色_液体 _无色_液体气味 有_刺激性_气味 _无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象) _易挥发_(有白雾) _不挥发_(无现象)用途 金属除锈、制造药物、人体 胃液含盐酸帮助消化等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓H 2SO4浓H 2SO4的吸水性：敞口放置的浓H 2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H 2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H 2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含
10、C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H 2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
11、3酸的化学性质化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H 2SO4)紫色石蕊溶液遇酸_变红色_与酸碱指示剂作用无色酚酞遇酸_不变色_续表5与活泼金属的反应(置换反应)酸活泼金属 盐氢气Mg2HCl= =MgCl2H 2Mg_H 2SO4_=_MgSO4_H 2Zn2HCl= =ZnCl2H 2Zn_H 2SO4_=ZnSO4_H 2_Fe2HCl= =_FeCl2H 2_FeH 2SO4=_FeSO4H 2_2Al6HCl= =_2AlCl33H 2_2Al3H 2SO4=_Al2(SO4)33H 2_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物 盐水Fe2O36HCl= =_2FeCl33H 2O_
12、(除铁锈)现象：铁锈_消失，溶液由无色变成黄色_Fe2O33H 2SO4=_Fe2(SO4)33H 2O_(除铁锈)CuO2HCl= =_CuCl2H 2O_CuOH 2SO4=_CuSO4H 2O_现象：_黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl= =_NaClH 2O_2NaOHH 2SO4=_Na2SO42H 2O_Ca(OH)22HCl= =_CaCl22H 2O_Ba(OH)2H 2SO4=_BaSO42H 2O_与盐反应(复分解反应)酸盐 (新)盐(新)酸CaCO32HCl= =_CaCl2H 2OCO 2_AgNO3HCl= =_AgClHNO
13、 3_Na2CO3H 2SO4=_Na2SO4H 2OCO 2_BaCl2H 2SO4=_BaSO42HCl_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H 。常见的碱(20132016每年考查)1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是_OH _的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na 2CO3溶液呈碱性，而Na 2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、_烧碱_、_苛性钠_ 熟石灰、_消石灰_颜色、状态 _白色_固体 _白色_粉末溶解性 _极易溶_于水，溶解时放出大 量热 _微溶_于水吸水性 易吸
14、收空气中的水分而潮解 无吸水性6保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_吸收空气中的水分_而潮解，易与_空气中的CO 2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH) 2易与_空气 中的CO 2反应_而变质腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH) 2可由氧化钙(CaO，俗称_生石灰_)与水反应制得，化学方程式_CaOH 2O=Ca(OH)2_。(2)常见碱的用途碱 用途NaOH 固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(O
15、H)2 建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O 2、H 2、N 2、CO、NH 3等，而不能干燥CO 2、SO 2、HCl等酸性气体。2碱的化学性质化学性质 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH) 2与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液遇碱变红与非金属氧化物的反应 碱非金属氧化物 盐水2NaOHCO 2=_Na2CO3H 2O_Ca(OH)2CO 2=_CaCO3H 2O_(用于检验CO2，有白色沉淀产生)2NaOHSO 2=_Na2SO3H 2O_续表与酸反应(中和反应属于复分解反应) 碱酸 盐水2NaOH
16、H 2SO4=_Na2SO42H 2O_Ca(OH)22HCl= =_CaCl22H 2O_与盐反应(复分解反应) 碱盐 (新)盐(新)碱2NaOHCuSO 4=_Na2SO4Cu(OH) 2_(有蓝色沉淀产生)Ca(OH)2Na 2CO3=_CaCO32NaOH_(有白色沉淀产生)【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO 2、SO 2、SO 3等气体，CO气体不与碱反应。7碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH 。3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应
17、，生成碳酸钠。反应的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为_Na 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2_或_ Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2_。方法二：加入CaCl 2溶液或Ca(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为_CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl_ 或_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。设问：若加入BaCl 2溶液或Ba(OH) 2溶液能否检验NaOH已经
18、变质？若能，反应的化学方程式为_BaCl 2Na 2CO3=2NaClBaCO 3_或_Ba(OH) 2Na 2CO3=BaCO32NaOH_。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na 2CO3，如果有Na 2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na 2CO3将Ca(OH) 2溶液或Ba(OH) 2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl 2或CaCl 2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na
19、 2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液(或Cu 2 、Mg 2 )来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl 2溶液或CaCl 2溶液后过滤，将其中的Na 2CO3除去干净(BaCl 2或CaCl 2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去CO ，不能引入新的OH ，不能加Ba(OH) 2或Ca(OH) 2。23联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO 2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO 2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为_
20、Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。检验Ca(OH) 2是否变质分析：由于Ca(OH) 2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH) 2溶液或Ca(OH) 2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca(OH) 2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH) 2已经变质。反应的化学方程式为CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO2。探究Ca(OH) 2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的Ca(OH) 2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO 3已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH) 2部分变质，若
21、不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。8向滤液中通入CO 2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH) 2是否全部变质。分析 ：由于Ca(OH) 2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH) 2或全部是Ca(OH) 2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO 3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH) 2用无色酚酞溶液，也可用CO 2、Na 2CO3、Cu 2 、Mg 2 等与其反应的现象来确定。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO 2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中和反应(2015、2016考查)1中和反应：酸跟碱作用，生成_盐和水_的反应。2通式：酸碱 盐水3中
22、和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H 与碱中的OH 反应，生成水分子(即H OH =H2O)。易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。4实际生活中中和反应的应用(1)改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca(OH) 2来改良。化学方程式：H 2SO4Ca(OH) 2=_CaSO42H 2O_。(2)处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。(3)用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，如Al(OH) 3，来中和胃酸过多，化学方程式为_Al(OH)33HCl=
23、 =AlCl33H 2O_。酸碱度的表示法pH(2015、2016考查 )1溶液的酸碱度与pH：溶液的_酸碱度_(即溶液酸碱性的强弱程 度)常用_pH_来表示，pH的范围在_014_之间。测定pH值最简单的方法是_使用pH试纸_检测。pH7 溶液_呈碱性_，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用_胶头滴管_吸取(或用_玻璃棒_蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。【特别提醒】不能将pH试纸直接浸入待测液中。用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。(精确到整数)3pH值的应用(1)医生通过测定体液的pH
24、值，了解病人的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。(4)实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7的溶液呈碱性，pH7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确；B.乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH在1014之间，正确；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别，正确；D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液
25、过量时，溶液呈蓝色，错误。故选D。【答案】D1.(2017广州中考)常温下，下列物质水溶液的pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。(2)逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。(3)继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图。判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑pH7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。(4)检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法酸过量(反应后溶液中溶质为HCl、NaCl)加入Na 2CO3等碳酸盐、活泼金属
26、锌粒等，观察是否有气泡产生。加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。用pH试纸测定pH值，是否pH7。【例】(2017临沂中考)某化学课堂围绕“酸碱 中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。14【查阅资料】CaCl 2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl 2猜想：有_猜想：有CaCl 2和Ca(OH) 2猜想：有CaCl 2、HCl和Ca(OH) 2乙组同学对以
27、上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO 2 滴加Na 2CO3溶液实验操作实验现象 _ _ 产生白色沉淀实验结论 溶液中含有Ca(OH) 2 溶液中含有Ca(OH) 2 溶液中含有Ca(OH) 2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na 2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH) 2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛
28、氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HClCa(OH)2=CaCl22H 2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl 2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是HCl和Ca(OH) 2不能共存；【实验探究】结论含有氢氧化钙，故能使石蕊溶液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na 2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH) 2，是因为CaCl 2与Na 2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH) 2存在，(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量
29、。【答案】【演示实验】2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O；【猜想与假设】CaCl 2和HCl；HCl和Ca(OH) 2不能共存；【实验探究】石蕊溶液变蓝；溶液变浑浊；【评价反思】(1)CaCl 2与Na 2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH) 2存在；(2)反应物是否过量1.(2017内江中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( C )A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性15D反应前后元素种类发生了变化2.(2017重庆中考A卷)某实验小组将Ba(OH) 2溶液逐滴滴
30、入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( C )Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等3.(2017杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( D )A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D此反应的实质是 和 结合生成水分子4.(2017聊城中考)将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH
31、变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图二从A到B的过程中，溶液的pH逐渐_减小_(选填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_B_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：根据所学知识和题中信息知，(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小，pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。16(3)设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。NaOHHCl= =NaClH 2O40,20 g4%) 36.5,20 gx) x3.65%4020 g4% 36.520 gx答：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。(3)稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
