1、1课时2 碳和碳的氧化物,贵阳五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2017 选择题非选择题 5；32(3)二氧化碳的制取，二氧化碳的物理、化学性质242016 非选择题 30(3)；32碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取162015 非选择题 33(1)(2)；35(2)(3)(4) 碳的化学性质；二氧化碳的化学性质 232014 非选择题 31；11(2)；33(4)碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取2212013 非选择题 35(4)；39(2)(3)碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取12碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。分值为37分。题型以
2、选择题和填空题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计2018年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查。,贵阳五年中考真题演练)单质碳的性质和用途1(2014贵阳31题2分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。(1)A中物质的化学式分别是_O 2、C_。(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为_CO 2 CO2_。= = = = =点 燃 (4)该反应的生成物所属类别是_化合物_，写出它
3、的一种用途_灭火_。二氧化碳和一氧化碳2(2017贵阳5题2分)下列实验的操作或设计正确的是( D )A药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B区分物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C气体净化：除去CO 2中混有的少量CO，可通入O 2点燃D气体收集：CO 2和O 2密度比空气大，故都能用向上排气法收集32014贵阳11(2)题2分NaOH和Ca(OH) 2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O或CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O_。2二氧化碳的实验室制取4(2016贵阳32题6分)化学实验有助于理解化学知识，形成化
4、学观念，提升科学素养。用如图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。请完成下列内容。(1)制取气体。气体 反应物 装置 化学方程式O2 KClO3 2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 CO2 石灰石、 稀盐酸 CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(2)证明二氧化碳能与水反应。将制取CO 2的装置与装置连接，若B中装入饱和NaHCO 3溶液，则C、D、E中还应分别装入_浓硫酸、紫色石蕊溶液浸过的干纸花、紫色石蕊溶液浸过的湿纸花_。(3)探究碳的还原性。将上图的、装置连接，在装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末。若反应既有CO 2又有CO生成，要证明有CO 2生成并收集
5、CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液。证明有CO 2生成的化学方程式为_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_，D的作用是_检验CO 2是否除尽_，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是_将E试管中左边导管只露出橡皮塞一点，右边导管伸入试管底部，并装满水_。52017贵阳32(3)题2分如图所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_，烧杯中观察到的现象是_矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭_。,中考考点清单)3金刚石、石墨、C 601碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质，
6、它们虽然都是由_碳元素_组成，但属于三种_不同的_物质；由于构成它们的碳原子的_排列方式_不同，因此它们的_物理性质_存在很大差异。(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途比较名称 金刚石 石墨 C60结构模型碳原子排列形状 锥形排列 层状排列 球状排列色、态、形无色_透明_、_正八面体_形状的固体深灰色，有_金属_光泽，不_透明_的_细鳞片_状固体形状像足球硬度 天然存在的_最硬_ 物质 很_软_导电性 不导电 良好的_导电性_ 常态下不导电用途玻璃刀切割大理石、_钻探机_钻头、装饰品作电板、作_铅笔芯_、作_润滑剂_可广泛用于超导催化、材料、医学及生物等领域区别与联系都是由碳元素组成的
7、单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在很大的差异【特别提醒】(1)金刚石、石墨、C 60的区别与联系：石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C 60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。(2)四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。它的结构性质和用途：木炭：具有_疏松多孔_的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附_色素_和_异味_。活性炭：也具有_疏松多孔_的结构，吸附能力比木炭_强_，用于_净水_，防毒面具，制糖工业。(注：吸附性属于物理性质)焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业。(注：煤的干馏属于化学变化)炭
8、黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。2碳单质的化学性质稳定性 在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古 代字画能保存很长时间不变色可燃性(与氧气反应)氧气充足：CO 2 CO2= = = = =点 燃 氧气不充足：_2CO 2 2C= = = = =点 燃 O_还原性(与某些氧化物反应)与氧化铜反应：C2CuO = = = = =高 温 2CuCO 2与氧化铁反应：_3C2Fe 2O34Fe3CO 2_= = = = =高 温 4与CO 2反应：CCO 2 2CO= = = = =高 温 碳的还原性广泛用于冶金工业【特别提醒】碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。
9、碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质，发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。53.实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品 碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理 C2CuO 2CuCO2= = = = =高 温 实验装置实验步骤连接装置；检验装置的气密性；装药品，把装置固定在铁架台上；高温加热；实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯实验现象 实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；将冷却后试管中的粉末倒 在纸上，观察有红色物质生成结论 碳粉与氧化铜反应，生成CO 2和Cu(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，
10、所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。1二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较二氧化碳 一氧化碳色、味、态 _无_色、无味、气态 _无色_、_无味_、_气态_密度(空气的平均相对分子质量为29)_比空气_大(相对分子质量为44，比29大)_比空气_略小(相对分子质量比空气略小)溶解性 _能_溶于水 _难_溶于水2.二氧
11、化碳的化学性质(1)二氧化碳既_不燃烧_，也_不支持燃烧_。现象：下层的蜡烛_先_熄灭，上层的蜡烛_后_熄灭。结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)。应用：CO 2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO 2，CO 2灭火，既利用了CO 2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了密度比空气大的性质。(2)与水的反应实验：将CO 2气体通入紫色石蕊溶液中现象：紫色石蕊溶液变_红_6结论：CO 2与水反应生成_H 2CO3_反应的化学方程式为H 2OCO 2=H2CO3一段时间后给试管加热_红色_消失，溶液变成_紫色_结论：_H 2CO3_不稳定，
12、加热易分解反应的化学方程式为：H 2CO3 H2OCO 2= = = = = 实验(变式实验)：用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。序号 现象 纸花由紫变_红 _ 纸花不_变色_ 纸花不_变色_ 纸花由紫_变红_分析 稀醋酸能使紫色 石蕊变红 水不能使紫色石 蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 碳酸能使紫色石 蕊变红将第朵纸花取出用吹风机烘干，红色_消失_。以上实验说明A：CO 2与水反应生成了H 2CO3，_H 2CO3_能使紫色的石蕊溶液_变红_，B：碳酸_不稳定_，受热易分解。【特别提醒】醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过和对比，能使紫色石蕊溶液变红
13、，证明有酸生成，即有碳酸生成。(3)与碱反应与氢氧化钙反应：现象：澄清石灰水变_浑浊_；结论：CO 2能与碱反应；化学方程式：_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_；应用：此反应常用于检验CO 2气体。7与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。结论：氢氧化钠能与CO 2反应。化学方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。分析：水能与CO 2反应：水位上升；氢氧化钙能与CO 2反应：水位上升(高于水)；氢氧化钠能与CO 2反应：水位上升高于Ca(OH) 2溶液。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO 2效果_最好_。应用：除去混合气体中的CO 2，用
14、_NaOH溶液_吸收效果最好。3一氧化碳(1)一氧化碳的化学性质化学性质 概述 化学方程式 用途可燃性 CO燃烧放出大量的热，火焰 呈蓝色 2COO 2 2C= = = = =点 燃 O2作燃料毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命还原性CO夺取金属氧化物中的氧，而发生氧化反应(还原能力比碳粉强)COCuO Cu= = = = = CO 23COFe 2O32Fe3CO 2= = = = =高 温 冶炼金属【特别提醒】CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。(2)CO与CO 2的相互转化转化 化学方程式CO转化为CO 2 2COO 2 2= =
15、 = = =点 燃 CO2CO2转化为CO CO2C 2C= = = = =高 温 O(3)鉴别和除杂鉴别CO和CO 2根据性质不同的方法：A点燃 CO能 燃 烧CO2不 能 燃 烧 )B通入(或加入)澄清石灰水 CO2变 浑 浊CO无 现 象 )C通入(或加入)紫色石蕊溶液 CO2 变 红CO 无 现 象 )除杂：8ACO 2中混有CO：通过灼热的氧化铜；BCO中混有CO 2：通过澄清石灰水(或NaOH溶液)二氧化碳对生活和环境的影响1二氧化碳的用途_灭火_，_气体肥料_，固态CO 2(干冰)作制冷剂，化工产品的原料，光合作用等。2二氧化碳对人体健康的影响_二氧化碳_气体无毒，但二氧化碳_不
16、供给呼吸_。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和岩洞底部之前，必须先做_灯火实验_。3自然界中碳(元素)的循环二氧化碳 有机物(食物和燃料等) 绿 色 植 物 的 光 合 作 用 人 和 动 物 的 呼 吸 作 用 ， 燃 烧 对 有 机 物 进 行 氧 化4温室效应(1)二氧化碳属于_温室气体_，CO 2的浓度_过高_，会造成环境的_温度升高_。臭氧(O 3)、甲烷(CH 4)、氟氯化碳(氟利昂)都属于_温室气体_。(2)两面性利：有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合_人类生存_的适宜温度。弊：可以导致全球气温升高，两极冰山融化，海平面升高淹没部分土地和城市，导致_土地沙漠化_，农业
17、_减产_。(3)缓冲措施控制使用煤、_石油_、_天然气_等化石燃料，更多地利用_风能_、_太阳能_、地热能、核能等清洁能源。促进节能产品和技术的进一步_开发_和_普及_，提高生产效率和使用效率。大力_植树造林_，严禁乱砍滥伐森林。采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。【特别提醒】二氧化碳不是污染物，CO 2的浓度过高，会导致温室效应，对环境造成严重影响，CO 2参与自然界中的“碳循环”，空气中不能没有CO 2。二氧化碳的实验室制取1二氧化碳的实验室制取实验药品 块状大理石(石灰石)、稀盐酸反应原理 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2续表实验装置此发生装置适用于固体与液体反应制取
18、气体，不加热；收集装置，适用于密度比空气大，不与空气发生反应的气体9操作步骤 连接仪器；检验装置的气密性；装入药品(先装石灰石，再加 入稀盐酸)；收集气体验满方法 将燃着的木条伸入到集气瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明CO 2已收集满检验方法 将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明收集到 的气体是二氧化碳2.实验室制取二氧化碳选用药品分析实验室制取二氧化碳是用块状石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，反应速度适中，现象明显，便于操作和观察现象。(1)不用粉状碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，因为粉末状物体与稀盐酸反应时，接触面大，反应速度快，不便于操作和观察现象，不利于对反应的控制和气体的收
19、集。(2)不用浓盐酸与石灰石反应，因为浓盐酸代替稀盐酸：反应速率快；浓盐酸有挥发性，制取的CO 2中混有HCl气体，得到的气体不纯。(3)不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行。3其他装置及分析装置图装置优点 安装简便可以控制稀盐酸的滴加速度，从而控制反应速度可随时控制反应的发生与停止设问：(1)实验室制取CO 2的化学反应方程式：_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(2)如图 检验装置气密性的方法是_关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面高度不变，说明气密性良好_。(3)如图 收集CO 2气体，
20、应从_a_端进入。(4)用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，原因是_粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速度快，不便于操作和观察，不利于对反应的控制和气体的收集。,中考重难点突破)碳单质的性质和用途【例1】(2017长沙中考)下列有关碳单质的说法错误的是( )A金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳10B金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同C书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼D金刚石和石墨都是硬度最大的物质【解析】A.金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B.决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质
21、不同的原因是碳原子的排列方式不同；C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。选D。【答案】D1(泉州中考)石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是( B )A可作散热材料B是一种化合物C可作新型电池的电极D完全燃烧生成二氧化碳二氧化碳和一氧化碳【例2】(2017庆阳中考)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)选项 物质 除杂试剂 (足量) 操作方法A CO(CO2) 氢氧化钠 溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的 洗气瓶B K2C
22、O3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉并过滤D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤【解析】A.CO和CO 2可以用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸把原物质碳酸钾除去了，故错误。C.加入锌粉，把硫酸亚铁和硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn和Fe都与稀硫酸反应，方法不正确，故错误。【答案】A2(临沂中考)对比是学习化学的重要方法，下列关于CO 2与CO的比较，错误的是( A )ACO 2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，CO 2能溶于水，CO难溶于水CCO 2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分
23、子比一个一氧化碳分子多一个氧原子二氧化碳的制取【例3】(安顺中考)如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。11(1)写出指定仪器的名称：_；_。(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_。(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_(填装置序号)；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从_(选填“a”或“b”)端管口通入。【解析】(1)仪器名称：试管；集气瓶；(2)装置B是可用于制取CO 2的发生装置，它适用固体跟液体反应，不加热。所以用装置B制取CO 2的化学方
24、程式为CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2；(3)块状电石固体与水反应，可不加热，且要控制加入水的速率，选择A(B不能控制加入水的速率)；收集乙炔气体用排水法，气体应从E装置a端管口通入。【答案】(1)试管；集气瓶；(2)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2；(3)A；a3化学实验是学习化学的基础，根据下列装置图回答问题。(1)用高锰酸钾制取氧气时选择装置A，该装置的管口略向下倾，其原因是_防止加热时产生的水蒸气冷凝成水滴，倒流到试管底使试管破裂_；用排水法收集氧气的合适时机是_气泡均匀连续产生时开始收集_。(2)实验室制备CO 2的药品是_大理石(石灰石)和稀
25、盐酸_；若用装置B和F制备并收集CO 2，则接口应与_(填接口序号)相连；若要制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_FC_(从AF中选填)，需要的干燥剂是_浓H 2SO4_。若用澄清石灰水来检验CO 2，化学方程式为_Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O_。二氧化碳对环境的影响【例4】(铜仁中考)人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责。(1)“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？(2)燃放烟花爆竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来_等环境问题。12(3)为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理废水中的硫酸？【解析】(1)现在全世界都在倡导“低碳”生活，所谓“低碳”，就是指较低的二氧化碳排放；(2)燃放烟花爆竹时，会造成噪音污染、空气污染、粉尘污染等；(3)酸和碱能够发生中和反应，废水中的硫酸可用较为廉价的生石灰除去。【答案】(1)较低的二氧化碳排放；(2)空气污染、粉尘污染；(3)生石灰。
