1、12016-2017 学年第一学期期末测试九年级化学试卷（满分 100 分，考试时间 100 分钟）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Ca: 40 S:32 Fe:56 Zn:65第 I 卷（选择题）一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）1“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是A出行多乘公交车或骑自行车 B生活中用火烧毁垃圾和秸秆C用废旧报纸制作铅笔杆 D农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌2下列变化不属于化学变化的是A酿制甜酒 B煤炭燃烧 C瓷器破碎 D钢铁生锈3下列物质中
2、属于纯净物的是A空气 B盐水 C生铁 D液氧4高铁酸钾K 2FeO4能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K 2FeO4中铁元素的化合价为A1 B2 C3 D65下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是AH 2 BCu CO D2He6下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A氧气用于炼钢 B干冰用作制冷剂 C水银用于温度计 D石墨制铅笔芯7下列化学实验操作正确的是A B C D8下列物质由分子构成的是 A水 B金刚石 C金属铁 D氯化钠9根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是A常温下，测得溶液的 pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色21
3、0下列实验操作能达到实验目的是选项 实验目的 实验操作A 除去 CO2中少量的 CO 点燃B 除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4 加入足量的铜粉C 蒸发结晶 当蒸发皿中出现较多固体可停止加热D 鉴别硬水和软水 加入石灰水11下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是 A 缺钙易得佝偻病 B 缺碘会引起动脉硬化C 缺钴易得贫血病 D 缺锌会得侏儒病12目前世界上最精准的钟是以锶（Sr）做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是 A x 的值为 8B锶属于非金属元素C锶的相对原子质量为 87.62gD锶原子的化学反应中易失去电子13下列对实验现象的
4、描述或实验操作错误的是A细铁丝在 O2中燃烧，火星四射B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体14花青素（化学式 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是 A碳元素质量分数小于氧元素质量分数B花青素的相对分子质量是 287gC花青素中的 C、H、O 元素质量比是 15：11：6D花青素在氧气中充分燃烧后生成 CO2和 H2O15在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示：下
5、列说法正确的是A丙可能是单质3B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每题有一个或两个选项符合）16下列 CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 17在由 CH4和 H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为 60%，则混合气体充分燃烧后生成 CO2和 H2O 的质量比是 A11：18 B22：9 C11：37 D1：1A B C D418如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是At 1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt 2时
6、，20g 丙能溶解于 50g 水中形成 70g 溶液C若要将 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可采取恒温蒸 发溶剂的方法Dt 3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t2， 所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙19推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化20下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 A水的
7、电解 B用 等质 量 、 等浓 度 的 过氧 化 氢 溶 液 分 别 在 加 入 或 未 加 入 MnO2条 件 下 制 取 O2C等 质 量 的 锌 、 铁 与 足 量 的 稀 硫 酸 反 应 ， 产 生 氢 气 的 质 量 与 反 应 时 间 的 关 系D某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠第 II 卷（非选择题）三、（本题包括 4 小题，共 32 分）21（10 分）化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等（1）（6 分）规范书写下列化学符号（不规范不得分）： 空气中含量最多的元素 ； 钾离子 ； 食盐中的阴离子 ； 人体中含量最多的金属元素 ；5 氯化镁中镁元素显+2 价 ； 硝酸
8、根离子 。（2）（4 分）写出下列反应的化学方程式：久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜 ； 加热“铜绿” ；电解氧化铝 ； CH 4和 CO2反应生成 CO 和 H2 。22（4 分）请用学过的知识回答以下问题：用过洗发膏清洗头上油污的现象称为 ；NH 4NO3溶于水温度降低，是因为物质溶解过程中伴随有 变 化 （填“组成”或“能量”）；用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）；己知 Mg 能在 CO2中燃烧；Na 能在 Cl2中燃烧。这 2 个事实说明燃烧 需要有氧气（填“一定不”或“不一定”）。23（8 分）金属材料和我们生活息息相关。（1）下
9、列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号）A木质菜板 B铜质水龙头 C塑料垃圾桶 （2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)。（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的 和 。（4）焊锡因其主要组成元素中除锡外还有 ，因而有毒。（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 。24（10 分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：（1）计算：配制 50g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，
10、所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为 1g/mL）。（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填字母序号）。A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 。6（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （“少写”或“多写”均不得分）。（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】：20时，将 20mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为
11、 4%的硝酸钾溶液从表中找出计算所需的密度数据为： g/mL。 温度质量分数%20 40 604 1.023 1.016 1.00710 1.063 1.054 1.044【探究三】：已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表温度/ 20 40 60 80 100溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246（5）20时 25 g 硝酸钾溶解在 50 g 水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为 。（6）将 80时 269g 的硝酸钾饱和溶液降温至 60时（不考 虑水分蒸发），所析出晶体的质量是 g。四、（本题包括 1 小题，共 12 分）25（12 分）根据下
12、列装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称： ； 。（2）实验室制取 CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置 （填“A”或“C”）。装置 A 长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是 ，收集装置选用 （填装置序号）。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号）。A B C D FE 7（4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，若用如图 E 装置来收集氧气， 则检验氧气收集满的方法是 。（5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置 （填装置序号）收集。当导管口气泡 放出时，再把导管口
13、伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 。五、（本题包括 2 小题，共 16 分）26（6分）为测定某市售CaCO 3药品中CaCO 3的质量分数（杂质为SiO 2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO 2质量，再根据CO 2的质量求出样品中CaCO 3的质量，从而计算出样品中CaCO 3的质量分数。为测定生成CO 2的质量，他设计了如右下图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：（1）按图组装好装置。检查装置气密性后在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品
14、的总质量为564.57g；（2）在广口瓶中加入CaCO 3样品，称得装置和药品的总质最 为574.57g；（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：该方案测得样品中CaCO 3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确到0.1%）该实验中用稀HCl与CaCO 3样品反应，而不用浓HCl与CaCO 3样品反应，其原因是_。实验中无水氯化钙的作用是_ _，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO 3的质量分数与上述实验计算结果相比_ _（选填“偏
15、小”或“不变”或“偏大”）。27（10 分）下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：【问题】（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为 。（2）将 Fe 粉溶于稀 H2SO4的化学方程式是 ，此反应属于 (填基本反应类型)。用点燃法检验生成的 H2前必须 。向上述反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分 Fe(OH)2在湿润的空气中生成 Fe(OH)3，其反应的化学方程式 。【问题】灰绿色固体的热分解实验8过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 2FeSO42Fe(OH )2Fe2O3相对分子质量为 6
16、44。兴趣小组称取此灰绿色固体 6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】Fe(OH) 2在 150200时完全分解为 FeO；FeSO 4在 450500时完全分解为 Fe2O3；2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3浓硫酸只能吸收 SO3和 H2O。SO 2能使 KMnO4溶液褪色（1）加热前后及过程中均通入 N2，加热前通 N2的目的是 。（2）控制温度在不同的范围对 A 中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。当加热到 t1时，装置 C 中的溶液褪色，则通入到装置 C 中的气体为 。（填“化学式”）图中 E 点对应的 ml= 。图中 F 点
17、对应物质中 Fe2O3的质量为 g。科研人员将 F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到 1400,得到纯净的磁性 Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式 。浓硫酸 KMnO4溶液 NaOH 溶液A B C DN2样品电热丝控 温 电 加 热 器9九年级第一学期期末考试化学试题评分标准及参考答案一、二选择题（每小题 2 分，共 40 分。1-15 小题，每题只有一个正确答案；16-20 小题，每题有1-2 个选项符合题意。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D D B A D A B C题号 11 12
18、13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B D C BD A CD D D三、（本题包括 4 小题，共 32 分）21（10 分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。（1）（6 分）NK Cl -Ca NO 3-（2）（4 分） CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2OCu 2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H 2O 2Al 2O3=4Al + 3O2CH 4+ CO2=2CO+ 2H222（4 分）用学过的知识回答问题乳化能量硬水不一定23（8 分）金属材料和我们生活息息相关（1）B （2）元素（3）延性、导电性、氧气、水（4）铅（5）隔绝氧气24（10
19、 分）（1）5g、45ml （2）A 【探究一】没有称量过程中没有使用游码（3）量筒、胶头滴管（少写或多写均不给分）（4）【探究二】1.063g/mL（5）饱和溶液、24（6）59g四、（本题包括 1 小题，共 12 分）25（12 分）根据下列装置，回答问题：（1）分液漏斗试管（2）A、液封，防止气体从中逸出、 E（3）2H 2O2=2H2O+O2 B（4）2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2用一根带火星的木条放在瓶口，若木条燃着，则说明已经收集满（5）F 连续均匀 瓶里留有少量的水通电MnO210五、（本题包括 2 小题，共 16 分）26（6 分）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差；吸收 CO2气体中的水蒸气；偏大27（10 分）【问题】（1）1Fe 2O33CO =2Fe3CO 2（2）Fe+H 2SO4（稀）=FeSO 4+H2 置换反应验纯 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【问题】（1）排尽装置中的空气，防止 Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3（仅回答“排尽装置中的空气”不给分）（2）.SO 26.08（或 6.1）3.20（或 3.2）6Fe 2O34Fe3O4+O2 （或 6FeO+O22Fe3O4）高温 高温高温
