1、1专题检测十 金属和金属材料(时间:45 分钟 满分:50 分)一、选择题(每题 2分,共 18分)1.(2017湖南邵阳一模)下列物质不属于合金的是(B)A.钢 B.四氧化三铁C.黄铜 D.生铁2.关于元素在地壳中的含量说法正确的是(D)A.大多数元素在地壳中以单质的形式存在B.地壳中含量最高的金属元素是铁C.地壳中含量最高的非金属元素是硅D.大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在3.下列事实与金属的化学性质无关的是(C)A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁B.真金不怕火炼C.钨在高温下不熔化D.燃烧镁作照明弹4.不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是(B)A.AlCl3 B.Fe2(SO4)3
2、C.MgCl2 D.ZnSO45.(2017河北邯郸大名模拟)将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热,铜丝表面变为黑色。下列说法不正确的是 (B)A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色D.红色铜丝变为黑色后,总的质量增加6.探究 Zn和 Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H 2SO4溶液、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液。下列说法正确的是(A)A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入 Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和 Cu的硬度能判断金属
3、活动性强弱7.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为铜锌合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是(A)A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液28.(2017山东滨州五校联考)在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像,分析图像得到的以下结论中,正确的是(D)Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 232465生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 211A. B
4、.C. D.9.向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al和 Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法,正确的是(C)A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有 AgD.滤液中一定含有 Fe(NO3)2,一定不含 AgNO3,可能含有 Al(NO3)3二、填空题(共 32分)10.(5分)铝在工业和日常生活中应用广泛,请回答:(1)元素在自然界里分布不均匀,铝的含量居地壳中所有元素的第三位,铝可制成蒸锅,是利用铝的延展性和导热性;(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系,铝原子在化学反应中容
5、易失去(填“得到”或“失去”)电子;(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能,铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3。11.(2017河南商丘柘城实验中学一模)(2 分)如图所示,取 3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉,其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中,A 试管上方加一层植物油;C 试管中的铁钉放在干燥的空气中,加盖密封。一段时间后观察到:A、C 铁钉都没有生锈,而 B中铁钉生锈。根据探究回答以下问题:3(1)A试管中加植物油的作用是什么?(2)分析 A、B、C 试管中铁钉的锈蚀情况,因此可以得出铁制品锈蚀
6、的条件是什么?答案 (1)防止空气中的氧气进入水中。(2)铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果。12.(8分)某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K 1、K 2是活塞):(1)关闭 K1、开启 K2,可以验证 CO还原 Fe2O3的产物。这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行气密性检查。CO 还原 Fe2O3的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。在 e处点燃气体的目的是防止污染空气。(2)关闭 K2,开启 K1,可以将 d口出来的气体再从 a通入装置而循环使用。c 瓶中应装 D(填序号)。A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.浓硫
7、酸反应完后(假设 b瓶中 NaOH全部转化为纯碱),要从 b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、蒸发结晶。该实验这样改进的主要优点是减少 CO的污染(合理均可)。13.(2017江西景德镇乐平五中一模)(7 分)现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:.将铁片浸入稀硫酸中;.将银片浸入稀硫酸中;.将铁片浸入硫酸铜溶液中。4(1)实验的现象是铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色;写出实验所发生的反应化学方程式 Fe+H2SO4 FeSO4+H2;(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(
8、写出实验操作和现象)将铜片浸入硝酸银中,现象:铜片表面有白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(或者将银片浸入硫酸铜溶液,现象:没有明显现象);(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入氯化铜溶液(或硫酸铜溶液或硝酸铜溶液)中,即可验证这三种金属的活动性强弱,根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银。14.(10分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出 3 g合金样品,将 60 g稀硫酸分 6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入 10 g m g第二次加入 10 g 2.0 g第三次加入 10 g 1.5 g第四次加入 10 g 1.0 g第五次加入 10 g 0.6 g第六次加入 10 g 0.6 g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 Mg+H2SO4 MgSO4+H2。(2)从以上数据可知,最后剩余的 0.6 g固体的成分是 Cu;这六次实验中,第五次加入稀硫酸后样品中的镁完全反应;表格中, m=2.5。(3)计算合金样品中镁的质量分数。答案 合金中镁的质量分数为 100%=80%(4)计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。答案 设所用稀硫酸的溶质质量分数为 x。Mg+ H 2SO4 MgSO4+H224 980.5g 10xgx20.4%答:所用稀硫酸的溶质质量分数为 20.4%。
