1、高二化学选修 4 重点知识1新课程高中化学科研测试选修 4化学反应原理知识点 1：盖斯定律及其应用1100g C 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2 为 2/3，且：C（s）+ O2（g） CO（g） H = -110.35 12kJmol-1CO（ g） + O2（g） CO2（g） H = -282.57 12kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 A39.292 kJ B3274.3 kJ C 784.92 kJ D2489.44 kJ2 （1）室温下，将 2g 苯（C 6H6）完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 83.6kJ 的热量，写出 C6H6 燃烧热
2、的热化学方程式 。(2)若 lg 水蒸汽转化成液态水放热 2.44kJ，则室温下1molC6H6 完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。高二化学选修 4 重点知识23 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。由金红石（TiO 2 ）制取单质 Ti，涉及到的步骤为：已知： C（s）+O 2（g） CO2（g） H=-393.5kJmol-1 2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g） H=-566kJmol-1 TiO2（s ）+2Cl 2（g）TiCl 4（s ）+ O2（g） H=+141kJmol -1则 TiO2（s ）+2Cl 2（g）+2C（s）TiCl 4（s ）+2CO（g）的H=
3、 。反应 TiCl4+2Mg 2MgCl2 +Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 。 知识 2：原电池的工作原理，书写化学电源的电极反应式，金属的电化学腐蚀,1关于原电池的叙述中，错误的是A构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极高二化学选修 4 重点知识32可以将反应 设计成蓄电池，下列 4 个22ZnBr电极反应 Br2er 2rer2ZneZn2其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A和 B和 C 和 D 和3以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜( 铜
4、锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗知识点 3：燃料电池的构造1右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H ）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O 。下列说法正确的是： A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇高二化学选修 4 重点知识4B右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C负极反应式为：CH 3OH +H2O6e =CO2 +6H D正极
5、反应式为：O 2 +2H2O +4e=4OH 知识点 4：电解原理及电极反应式的书写1.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）AAgNO 3 BHCl C NaOH D NaCl2如右图所示，在一 U 型管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后 U 型管内会42SONa形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝3下图两个装置中，溶液体积均为 200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol 1L，工作一段时间后，+ 好漂亮的彩虹！Pt Pt高二化学选修
6、 4 重点知识5测得导线上都通过了 0.02mol e，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是（ ）A产生气体体积： B电极上析出固体质量：C溶液的 pH 变化：减小；增大D电极反应式：中阳极： 2OH4eO中负极： 2He2知识点 5：活化能的含义及其对化学反应速率的影响1下列说法正确的是 A活化分子相碰撞即可发生化学反应B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C某一反应的活化分子百分率是个定值D浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大知识点 6：用焓变和熵变判断化学反应的方向1.下列反应中熵减少的是A食盐晶体溶于水 B氢气在氧气中燃烧生成液态水C碳酸氢铵分解 D水蒸
7、气冷凝为水2下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）A.2CO(g) =2 C(s)+ O2(g) B.2CuO(s) 高二化学选修 4 重点知识6= Cu2O(s)+1/2O2(g)C.MgCO3(s) = MgO(s)+CO2 (g) D.SnO2(s)+C(s) = Sn(s)+ CO2 (g)3.下列关于判断过程的方向的说法错误的是ANH 4NO3 溶于水吸热,说明其溶于水不是是自发过程B同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有
8、的过程知识点 7：化学平衡常数的含义及有关的简单计算1CO 2 和 H2 的混合气体加热到 1023K 时，可建立下列平衡：CO 2+H2 CO+H20（g）,在该温度下,平衡时有 90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中 CO2 和 H2 的分子数之比是( )A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:12已知：某温度下,H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1 ；1/2H 2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为 K2，则 K1、K 2 的关系为 AK 1= 2K2 B K1= K22 CK 1 = K2 D不能确高二化学选修 4 重点知识7定3.（8
9、 分）下列反应在 210达到平衡：PCl5(气) PCl3(气)+Cl 2(气)； H 0 K=1 CO(气)+Cl 2(气) COCl2(气)； H 0 K=5104 COCl2(气) CO(气)+ Cl 2(气)； H 0 (1) 根据反应的平衡常数 K 表达式,下列等式必定成立的是 (a)PCl5=PCl3=Cl2=1 (b) PCl5=PCl3Cl2=1 (c) PCl5=PCl3Cl2反应和反应的 K 值表达式 (填“相同”或“ 不同”)(2) 降低 Cl2 浓度,反应的 K 值 (填“ 增大”、“减少”或“ 不变”)(3) 要使反应和反应的 K 值相等,应采取的措施是 (a)反应、
10、反应同时升高温度(b)反应、反应同时降低温度(c)反应降低温度, 反应维持 210知识点 8：理解温度、浓度和压强对化学平衡的影响高二化学选修 4 重点知识81下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应 C（s）+H 2O（g） CO（ g） +H2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
11、A B C D 2对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是3两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积(正) (逆) B 压强 P (C)100500时间 tA有催化剂无催化剂C 时间 tc(C) A的转化率D10010压强 P高二化学选修 4 重点知识9比为 21 的等量的 SO2 和 O2，使之发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填 、= 、 ；正、逆；增大、减小、不变） 。 达到平衡所需要的时间： t(A) t(B)，SO 2的转化率：a(A) a (B) 起始时两容器中的反应速率：v(A)
12、v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的 Ar 气。A 中的化学平衡向 反应方向移动，B 中的化学反应速率 。 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中 SO2 的百分含量 ，B 容器中 SO2 的百分含量 知识点 9：沉淀溶解平衡、沉淀转化1常温时，将足量的 AgCl 分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl 溶解最少的是 ( )A1mol/L 的 MgCl2 溶液 B2mol/L 的 NaCl 溶液C1.4mol/L 的 BaCl2 溶液 D1mol/L 的 AlCl3 溶液2把 Ca(OH)2 固体放入一定
13、量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH -（aq ） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判高二化学选修 4 重点知识10断正确的是A溶液中 Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液 pH 值不变 D溶液pH 值增大3已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体， Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl 和水的悬浊液中加入足量的 Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 。知识点 10：溶液中粒子浓度大小比较1将氨水缓
14、缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl ) c (NH4+) c(Cl )A. B. C. D. 2已知草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是 高二化学选修 4 重点知识11Ac（K ）+c（H ）=c（HC 2O4-）+c （OH ）+c（C 2O42-）Bc（HC 2O4-）+c（C 2O42-）=0.1molL -1Cc（C 2O42-） c（H 2C2O4）Dc（K ）= c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4-）+c（C 2O42-）3把 0.02mol
15、/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH 3COOH)c (CH 3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L知识点 11：水的电离1下列离子组中，在由水电离出的 c(OH-)=110-14molL-1 的溶液中都能大量共存的是ANa +、Mg 2+、Al 3+、Cl - BNa +、 K+、Cl -、SO 42-CHCO 3-、Na +、Cl -、K + DI -、Fe 2+、Na +、NO 3-2常温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的c（OH ）为 高二化学选修 4 重点知识12A1.010 -7 molL-1 B1.010 -6 molL-1 C1.010 -2 molL-1 D1.010 -12 molL-1 3在 pH 为 3 的 FeCl3 溶液，pH 为 11 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H的浓度分别为：C 1、C 2、 、C 3、它们之间的关系是（ ）AC 1 C2C 3 BC 1C 2C 3 C C1C 2C 3 D无法判断知识点 12：溶液的 pH
