1、18.2常见的酸和碱学习目标：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2、初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。自主学习：1、常说的“三酸”是指_ _ _。浓盐酸和浓硝酸是无色的液体，易_,打开它们的瓶盖会产生大量_，这是因为它们挥发出的酸性_跟空气中的_结合形成了盐酸或硝酸小液滴。2、浓硫酸是无色粘稠_状的液体，不易_，有强_性，使用时要特别小心。稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁_注入_里，并不断_。浓硫酸有_性，可以将物质中混有的水蒸气除去，常用作一些气体的_剂。总结：浓盐酸和浓硝酸易_，漏置在空气中质量会_，溶质的质量分数会_；浓硫酸易_，漏置在空气中质量会_，溶质的质量分数会_。
2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_。3、常见的两种碱是指氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠是一种_色固体，_溶于水，并放出大量的_；在空气中放置易吸收空气中的_而_；氢氧化钠有强烈的_性，故俗名为_ _ _，使用时要十分小心。氢氧化钙是一种_色_状固体，_溶于水，水溶液俗称_。氢氧化钙也有一定的_性，故俗名为_ _，它是生石灰与水发生反应的生成物，反应放出大量的_,化学方程式为_。固体烧碱要_保存，原因之一是因为其有_性，故可用作一些气体的_剂。氢氧化钙是由生石灰与水发生反应的生成物，生石灰的化学式为_，工业上采用高温煅烧石灰石等方法制得生石灰，其反应的化学方程式为_。碱一般都有一定的_性，
3、使用时应十分小心，若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即_。4、探究稀酸的化学通性知识回顾：对于酸的一些性质，我们前面有所学习，那么你能回忆出物质与酸反应的例子吗？酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变_，但无色酚酞溶液遇到酸_色。酸还能跟_反应，如镁与盐酸反应、铁与硫酸反应，相关反应的化学方程式为_；实验室制取二氧化碳是用稀盐酸和石灰石反应，反应的化学方程式为_，石灰石等成分是碳酸钙，碳酸钙是由_离子和_离子构成的化合物，属于盐，说明酸能跟_发生反应；酸还能跟_反应，如盐酸与氧化铜反应，反应的化学方程式_。性质再探究：酸与金属氧化物及盐的反应是不是个例呢？我们再完成几个实验。（1）在试管里放入一支生锈的铁
4、钉，倒入稀硫酸将铁钉淹没，加热并振荡，一段时间后，观察到_色的铁锈逐渐_，溶液由_色变成_色，反应的化学方程式为_，再用稀盐酸重复实验，现象相同，进一步说明酸与金属氧化物反应是稀酸的通性。（2）在点滴板的两个孔中分别滴入两滴硝酸银溶液和硝酸钡溶液，在硝酸银溶液中滴两滴稀盐酸，在硝酸钡溶液中滴两滴稀硫酸，观察发现都有_生成，反应的化学方程式分别为_ _,再分别滴入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解。交流总结：通过多次实验证明，稀酸的化学通性为：1、酸能跟某些_作用。22、酸能跟_金属反应，其反应通式为_。由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，故不具有此通性。3、酸能跟_氧化物反应，其反应通式为_。4、酸能跟某
5、些_发生反应，其反应通式为_。可利用_和稀硝酸检验含氯离子的物质，利用_和稀硝酸检验含硫酸根离子的物质。探究碱的化学通性：知识回顾 两种常见碱的一些性质我们前面接触过，那么你能回忆出物质与碱反应的例子吗？碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变_色，说明碱能跟某些_作用；实验室用_检验二氧化碳气体，反应方程式为_，说明碱能跟某些_氧化物反应；曾学过氢氧化钠溶液与蓝色硫酸铜溶液反应，生成_色絮状沉淀，反应的化学方程式为_，说明碱能跟某些_反应。性质再探究 将两支充满二氧化碳的试管，一支倒插水中，一支倒插氢氧化钠溶液中，同时轻轻摆动试管，观察到水中的试管液面上升较_，通过对比说明二氧化
6、碳与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_，实验说明二氧化碳等非金属氧化物能与碱溶液反应。取两支试管，分别盛_色的硫酸铜溶液和_色的氯化铁溶液，然后各自滴入数滴澄清石灰水，分别观察到有_色絮状沉淀和_色沉淀生成，反应化学方程式分别为_ _。通过多次实验证明，碱溶液的化学通性为：1、碱溶液能跟某些_作用。2、碱溶液能跟_氧化物反应，其反应通式为_。3、碱溶液能跟某些_发生反应，其反应通式为_。练习：1、从物质组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）A、酸都能在水中电离出氢离子 B、酸都含有酸根C、酸中都含有氢气 D、酸中都含有氧元素2、某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在
7、一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学先后用的无色液体可能是（ ）、石蕊溶液、浓硫酸 、酚酞溶液、雪碧饮料 、氢氧化钠溶液、酚酞溶液 D、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液3、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时，最好带上防护眼镜C、在实验室里可用品尝的办法区分食盐和蔗糖晶体。D、配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌4、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A、
8、在Ca(OH) 2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B、在NaOH溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀生成。C、在Ca(OH) 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D、在NaOH溶液中加入CuSO 4溶液，有蓝色沉淀生成。35、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着硬塑料块。往烧杯中加少量的某种固体物质后，硬塑料块浸没在溶液中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）。则加入的固体物质可能是（ ）A、Cu B、Fe C、Ba(OH) 2 D、NaOH6、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液；它还能空气中_反应，这一变化的化学方程式可表示为_。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
9、7、海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO 3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图所示： 高温煅烧 加水 加碳酸钠溶液贝壳-A-熟石灰-烧碱 请回答下列问题：（1）A的化学式是_（2）写出步骤发生反应的基本类型：_（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是_8、甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下所示的四组实验方案。A、向分别盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中分别加入稀盐酸。B、向分别盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中分别加入酚酞试液。C、向分别盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中分别加入碳酸钠溶液。D、向分别盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中分别通入二氧
10、化碳。（1）其中能达到实验目的是_。（2）在C组实验中发生的反应的化学方程式为_（3）实验结束后，甲同学将A C组四支试管中溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_(填化学式)生成，滴入酚酞后溶液呈红色。（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容 预测现象 结论若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置若有白色沉淀，溶液呈红色 物质_(6)乙同学认为甲同学实验验证的结论不严密，原因是_。
