1、1第三单元基础知识背记清单(粘贴于教材第 67 页)1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。2、分子、原子的基本性质:、分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；、分子和原子都在不断的运动；、分子之间有间隔，原子之间也有间隔；、同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。3、分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如 1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的， 1 个氢分子是由 2 个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如 1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的， 1 个氨分子是由 1 个氮原子
2、和 3 个氢原子构成的。4、分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。5、有的物质由分子构成，如：氧气(O 2)、臭氧（O 3）、氢气(H 2)、氮气(N 2)、水(H 2O)、过氧化氢(H 2O2)、二氧化碳(CO 2)、氨气(NH 3)。有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne) 、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。6、分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子） ；化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。
3、7、常见离子符号：氢离子（H +） 、钠离子（Na +） 、钾离子（ K + ） 、镁离子（ Mg 2+ ） 、钙离子（ Ca 2+ ） 、钡离子（ Ba 2+ ） 、锌离子（ Zn 2+ ） 、铜离子（ Cu 2+ ） 、铝离子（ Al 3+ ） 、铁离子（ Fe 3+ ） 、亚铁离子（ Fe 2+ ） 、氯离子（ Cl - ） 、硫离子（ S 2- ） 、氧离子（ O 2- ） 、氢氧根离子（ OH- ） 、硝酸根离子（ NO 3- ） 、硫酸根离子（ SO 42- ） 、碳酸根离子（ CO 32- ） 、磷酸根离子（ PO 43- ） 、铵根离子（ NH 4+ ）8、原子是由原子核与核外
4、电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。9、在原子中：核电荷数质子数核外电子数；在离子中：核电荷数质子数核外电子数210、不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数 ；不同种类的原子内质子数不同。11、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。12、核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于 4 个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于 4 个，易得到 电子。最外层都有 8 个电子（He 为 2 个电子）。13、我们把像稀有气体原子最外层都有 8
5、个电子（He 为 2 个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。14、带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。15、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na +）和氯离子（Cl -）构成的。16、物质的微粒有分子、原子和离子。17、以一种碳原子的质量的 1/12（约 1.6710-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为 Ar）12/12原 子 质 量 的碳 原 子 的 质 量相 对 原 子 质 量 18、相对原子质量是一个 “比值”，单位为 1，通常省略
6、不写。而 “原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。19、相对原子质量质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。20、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定 。21、物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。22、地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金属元素是铝(Al)。生物细胞中含量较多的元素是氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。23、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。324、元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。有些元素符号表示三种意义，如 Fe，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。25、原子序数=核电荷数=质子数26、元素和原子的区别和联系元素 原子概念 是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。区分 宏观概念，只讲种类，不讲个数。 微观概念，既讲种类，又讲个数。使用范围 描述物质的宏观组成。 描述微观构成。举例 水是由氢元素和氧元素组成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的，碳是由碳原子构成的。
