1、 1溶质质量分数和溶解度的有关计算1.向 100 g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 3 gNaCl 固体和 12 g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是 。2.实验室需要 100 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 A.用 3 g 氯化钠与 100 g 水配制得到 B. 氯化钠直接放于天平托盘上称取C. 直接用手抓取氯化钠 D.用 50 g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50 g 水配制得到3.100 g2%NaOH 溶液的配制等操作正确的是 A.用 50 mL 量筒量取 98.0 mL 水B.将 NaOH 固体放入小烧杯中，用托盘天平称
2、取 2.0 gNaOH C. 将称取的 NaOH 固体直接倒入量筒中溶解D.10 mL2%的 NaOH 溶液加入 10 mL 水稀释得到 1%NaOH 溶液4.某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，则稀释后溶液中溶质的质量是A5g B10g C20g D50g5.某实验需要 100 g8%的硫酸铜溶液。（1 ）该溶液的溶质质量是 g，从中取 10 g 溶液，此溶液的质量分数为 。（2 ）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO45H2O）配制 100 g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 g。 （已知相对分子质量：CuSO 45H2O 为 250，CuSO 4 为 16
3、0）6.甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如右图，下列说法中不正确的是A.t1 时，50 g 甲的饱和溶液中溶解了 10 g 的甲B.将 t2 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t3 （溶剂的量不变） ，两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D.将 t2 甲物质的溶液降温至 t1 ，不一定有晶体析出7.右图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线。（1 ） t1 时，两种物质溶解度的大小关系： NaCl （填 “ ”、 “=”或“” ）KNO 3。（2 ） t2 时，将 25 g 氯化钠固体投入 50 g 水中充分溶解后可得
4、到 NaCl 的 （填“不饱和” 、 “饱和” 或2“不能确定” ）溶液。(3）将饱和 KNO3 溶液变为不饱和 KNO3 溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水） ，还可以是 。（4 ） 现有 t2时含 KNO3和 NaCl 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaCl 晶体，应采取的物理方法是 。8.右图是 a、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答：（1 ） P 点的含义是 。（2 ） t2 时 30 g a 物质加入到 50 g 水中不断搅拌，形成 g溶液。（3 ）将 t1 时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质
5、量分数大小关系是 （填序号） 。A. cab B.ab c C.abc D.bac9.A、B 两种物质的溶解度曲线如右图甲所示。则：（1 ） 20 时，A 物质的溶解度为 g。（2 ） 40 时，把 40 gA 物质放入 100 g 水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。（3 ） 20 时，A 物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。（4 ）如图乙所示，20 时，将盛有 B 物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可以是 。10. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）来源:学科网ZXXKA15时，60g a、b 的饱和溶液中均含有 10g 溶质B加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C将 30时 a 的饱和溶液降温至 15，溶质的质量分数变大D向 100g 水中加入 20g a，升温至 30，所得溶液为饱和溶液
