1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 15 页 金太阳新课标资源网注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第 1 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题
2、区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第 I 卷（选择题 共 51 分）一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分，每题只有 1 个选项是正确的)1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有明矾水解形成的 Al（OH） 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化； 生活中常用苏打作发酵粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维A1 个 B2 个 C3 个 D4 个2.YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是
3、磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法不正确的893是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39 D. Y 和 Y 是两种不同的核素89303下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是金太阳新课标资源网 第 2 页 共 15 页 金太阳新课标资源网图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层4. 已 知 700C 时 纯 水 ， 下
4、 列 叙 述 正 确 的 是A7 00C 时 ， 向 纯 水 中 加 人 H3PO4 后 ,水 的 Kw 减 小B7 00C 的 Na2CO3 溶 液 中C7 00C 的 H2S04溶 液 中D将 室 温 下 0.1 mol/L 的 NaOH 溶 液 加 热 至 700C 时 ， 随 之 增大5设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NAC7.80 g Na 2O2 与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等D常温常压下，1
5、8g H 2O 含有的氢原子数为 3NA6化学平衡常数(K) 、弱酸的电离平衡常数 (Ka)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka 变小CK SP(AgCl) KSP(AgI) ，由此可以判断 AgCl(s) I (aq) = AgI(s) Cl (aq)能够发生DK a(HCN) 碳酸B AgCl 沉淀中滴入 Na2S 溶液 白色沉淀变黑色 Ag2S 比 AgCl 更难溶C 向 AlCl3 溶液中滴入适量 NaOH 溶液 产生白色沉淀 Al
6、(OH)3 不溶于碱D 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧 火焰呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素8氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3金太阳新课标资源网 第 3 页 共 15 页 金太阳新课标资源网C.Cl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H29已知在发射卫星时可用肼(N 2H4)为燃料和 NO2 作氧化
7、剂，两者反应生成 N2 和水蒸气。又知：N 2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H67.7kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534kJmol 1则肼与 NO2 反应的热化学方程式为AN 2H4(g)NO 2(g)=3/2N2(g)2H 2O(g) H567.85kJmol 1BN 2H4(g)NO 2(g)=3/2N2(g)2H 2O(g) H567.85kJmol 1CN 2H4(g)NO 2(g)=3/2N2(g)2H 2O(l) H567.85kJmol 1DN 2H4(g)NO 2(g)=3/2N2(g)2H 2O(l) H567.85kJmo
8、l 110进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是ASO 2 气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了 SO2 的漂白性B在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应11. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示） ，可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是 C8H10ClOB1mol 该
9、物质最多可以与 2mol NaOH 反应C1mol 该物质可以与 2mol 液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应12.将 10.6 g 由 Mg、Al、Si 组成的合金投入足量的 NaOH 溶液中，在标准状况下产生气体 11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀 H2SO4 中，合金质量减少了 7.8g。则合金中Mg、Al 、Si 的物质的量之比为A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:3:2 D.1:1:213下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原
10、反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D14常温下，取 0.3 mol/LHY 溶液与 0.3 mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的 c(OH )10 9 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y ) c(Na+) c(OH )c(H+)Cc(OH )c (HY)c (H+)110 9 mol/L Dc(Na +)c(Y )c (HY) 0.3 mol/L15关于下列四个图像的说法中正确的是 金太阳新课标资源网 第 4
11、 页 共 15 页 金太阳新课标资源网A图 表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H 小于 0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 11 C图表示可逆反应“A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H 大于 0 D图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大16已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为 3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 A.4:25 B.2:17
12、 C.1:7 D.3:8 17 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A40时，将 35 g NaCl 溶于 100 g 水中，降温至 0时，可析出晶体B20饱和 KNO3 溶液的溶质质量分数31.6%Ca 点 KNO3 和 NaCl 溶液的物质的量浓度相等D固体 KNO3 中混有 NaCl，可用重结晶进行提纯第卷（非选择题，共 49 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 18 题第 21 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 22 题第 23 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括 4 小题，共 39 分）18 （11 分）某同学设计如图装
13、置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H 2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如 NaHCO3HCl =NaClCO 2H 2O，得出：HCl 酸性强于 H2CO3 的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A 中装试剂_，B 中装试剂_，C 中装试剂_。C 中实验现象为_；写出 C 中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于金太阳新课标资源网 第 5 页 共 15 页 金太阳新课标资源网碘单质的氧化性。则
14、 A 中装浓盐酸， B 中装入高锰酸钾粉末，C 中装试剂_，C 中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果 C 中装饱和的氢硫酸溶液，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是 C 中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_( 填“强”或“弱”或“无法判断”)。19 （10 分）元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 34；N 与 Ar 原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的
15、；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：（1）N 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）Z 与 M 形成的化合物水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示） 。（3）X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。（4）由 X、Y、Z、M 四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。（5）Y、Z、N 形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。（6）如图所示：取一张用 ZN 溶液浸湿的 pH 试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，
16、接通直流电源。一段时间后，a 电极处的 pH 试纸上可观察到的现象是 。20.（9 分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金) 进行了以下探究活动：【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。金太阳新课标资源网 第 6 页 共 15 页 金太阳新课标资源网（2）称取碳素钢 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到混合气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+之外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号
17、） 。AKSCN 溶液和氯水 B铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水 D酸性 KMnO4 溶液乙同学取 560mL(标准状况) 气体 Y 通入足量溴水中，发生 SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4 反应，然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66g。由此推知气体Y 中 SO2 的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中 SO2 体积分数的分析，丙同学认为气体 Y 中还可能含有Q1 和 Q2 两种气体，其中 Q1 气体，在标准状况下，密度为 0.0893gL1 。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应） 。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）分析 Y 气
18、体中的 Q2 气体是如何生成的 （用化学方程式表示） 。（5）已知洗气瓶 M 中盛装澄清石灰水，为确认 Q2 的存在， ，需在装置中添加洗气瓶M 于 （填序号） 。AA 之前 BA B 间 CBC 间 DCD 间（6）如果气体 Y 中含有 Q1，预计实验现象应是 。21 （9 分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V 2O5)能加快 SO2 的氧化速率，此过程中 SO2 先与V2O5 反应生成 V2O4。该过程的化学方程式可表示为_。（2）为测定过程中混合气的 SO2 体积分数，选用 0.0500 mol/L I2 的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知
19、：V（耗用 I2 标准溶液）=10.00 mL ，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况） ，则烟气中 SO2 的体积分数为_。（3）一定温度时，SO 2 的平衡转化率（）与体系总压强（ p）的关系如图 9 所示。试分析工业生产中采用常压的原因是_。 图 9 （4）在温度相同、体积均为 1 L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =- 98.3 kJmol- 1。容 器 甲 乙 丙反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O 2 2 mol SO3 m mol SO2
20、、n mol O2、p mol SO 30.1.0p/KPa0.95金太阳新课标资源网 第 7 页 共 15 页 金太阳新课标资源网c(SO3) /molL-1 1.4 1.4 1.4能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJSO2 或 SO3 的转化率 1 2 12.5%则： 1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。（二）选考题：共 10 分。请考生从给出的 2 道题中任选 l 题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22 【选修 3：物质结构与性质】 （10 分）2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED） 。目前市售 LED 品片，材质
21、基本以 GaAs（砷化镓） 、AlGaInP（磷化铝镓铟） 、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图 10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）下列说法正确的是 （填字母） 。A砷化镓品胞结构与 NaCl 相同B第一电离能：AsGa C电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键EGaP 与 GaAs 互为等电子体（4）N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（5）砷化镓可由（CH 3） 3Ga 和 AsH3 在 700时制得。 （CH 3） 3Ga 中镓原
22、子的杂化方式为 。23 【选修 5：有机化学基础】 （10 分）某相对分子质量为 26 的烃 A，是一种重要的有机化工原料，以 A 为原料在不同的反应条件下可以转化为烃 B、烃 C。B、C 的核磁共振谱显示都只有一种氢，B 分子中碳碳键的键长有两种。以 C 为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，金太阳新课标资源网 第 8 页 共 15 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 9 页 共 15 页 金太阳新课标资源网8.【答案】D【解析】在反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水既不是氧化剂，也不是还原剂，但该反应是氧化还原反应。因此选项 A、B、C 都是正确的，在选项 D 中水是氧化剂，所以答案选 D。9.【答案】B【解析】根据盖斯定律可知， 2 即得到 N2H4(g)NO 2(g)=3/2N2(g)2H 2O(g)，所以该反应的反应热 H 534kJmol1 67.7kJmol 1 2567.85kJmol 1 ，答案选B。10.【答案】C【解析】选项 A 不正确，表现的是 SO2 的还原性；银离子的氧化性强于铜离子的，所金太阳新课标资源网 第 10 页 共 15 页 金太阳新课标资源网以首先析出的是金属银，选项 B 不正确；选项 D 不正确，常温下发生的是钝化，而钝化是化学变化，因此正确的答案选 C。11.【答案】C
