1、12017高考仿真卷化学(一)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质性质的认识错误的是( )A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A.12 g由 C60和 C60组成的固体中的原子
2、数为 NAB.4.4 g由 CO2和 N2O组成的混合气体中的电子数为 2.2NAC.常温常压下 22.4 L NH3中所含的共价键数为 3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的 ClO-数为 NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O 3I2+6OH-B.将过量 SO2通入冷氨水中:SO 2+NH3H2O HS+NC.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热:N+OH - NH3+H 2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +N Ag+NO+H 2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法
3、正确的是( )A.青蒿酸的分子式为 C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与 3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与 互为同分异构体D.苯环上连有CHO 和OH,分子中有 6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe 2+K(HCN)B.由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na +、Ba 2+、HC、Cl -可以大量共存C.已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有 Cl-
4、、Cr 且浓度均为 0.010 molL-1溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时,Cr 先产生沉淀D.常温下 pH=7的 CH3COOH和 NaOH混合溶液中, c(Na+)c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行 NH3的制备、性质等实验。(1)装置 A中烧瓶内的 X固体宜选用 (填序号)。 a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰烧瓶中制取 NH3的化学方程式为 。 (2)为制取干燥的氨气,可将装置 A与下列装置 (填序号)进行连接。 (3)装置 B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈
5、烧瓶瓶口 1通入氨气,然后关闭 b活塞,再通过瓶口 2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为 ,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ; 实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境 。 实验中瓶内压强变化曲线3(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置 A与装置 B相连,打开 a,关闭 b,开始实验,使三颈烧瓶内充满 NH3。事先将吸有 2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口 1,通过颈口 2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开 b,关闭 a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈
6、烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中 点时喷泉最剧烈。 27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:(1)图 1是常温下 1 mol NO2和 1 mol CO反应生成 CO2和 NO过程中的能量变化示意图,请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式: 。 (2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的 N2O4发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H,如图 2。在 060 s时间段,反应速率 v(N2O4)为 molL -1s-1。 温度升高,混合气体的颜色变深,则 H 0(填“”或“”或“=”)NH 3的键角,原因是 。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼
7、纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含 mol配位键。 (6)安全气囊打开时发生的化学反应为 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子 。 Na2O的晶胞结构Na 2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为 566 pm,晶胞中氧原子的配位数为 ,Na 2O晶体的密度为 gcm -3(只要求列算式,不必计算出结果)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分)有机化合物 G常用作香料。合成 G的一种路线如下:已知以下信息:A 的分子式为 C5H
8、8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子CH 3CH2CH CH2 CH3CHBrCH CH2CH 3CHO+CH3CHO 、 CH3CH CHCHO+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为 ,D 中官能团的名称为 。 (2)BC 的反应类型为 。 (3)DE 反应的化学方程式为 。 (4)检验 M是否已完全转化为 N的实验操作是 。 (5)满足下列两种条件的 L的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 5能发生银镜反应 能发生水解反应 属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有 5组峰,且峰面积之比为 12223 的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线,设计一条以 1-丁醇和 N
9、BS为原料制备顺丁橡胶(CH 2CH CHCH2) 的合成路线:。 参考答案2017高考仿真卷化学(一)7.B 解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A 项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气” “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B 项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C 项正确;利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。8.B 解析 C60和 C60中的碳原子的相对原子质量分别为 12和 14,故 12 g C60和 C60组成的固体中含有的原子个数无法准确
10、计算,A 项错误;CO 2和 N2O的摩尔质量均为 44 gmol-1,故4.4 g混合物的物质的量为 0.1 mol,且两者每个分子中均含 22个电子,故 0.1 mol混合物中含 2.2NA个电子,B 项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4 Lmol-1,故 22.4 L氨气的物质的量小于 1 mol,则含有的共价键数小于 3NA,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的 ClO-小于 NA个,D 项错误。9.B 解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为 5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,A项错误;将过量 SO2通入冷
11、氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为 SO2+NH3H2O HS+N,B项正确 ;向 NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为 HC+N+2OH-NH3+C+2H 2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H+N 3Ag+NO+2H 2O,D项错误。10.C 解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为 C15H22O2,A项错误;一个青蒿酸分子中只有 2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则 1 mol青蒿酸可与 2 mol H2发生加成反应,B 项错误;C 项中两者分子式均为 C15H22O2,但结构不同
12、,故互为同分异构体,C 项正确;苯环上连有CHO和OH,分子中有 6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定处在对位,同分异构体有、 、3种,D 项错误。611.D 解析阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e - Ni2+,Fe-2e- Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有 Fe、Zn、Ni, 阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B 项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn 2+、Ni 2+,C项错误;粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底部形成阳
13、极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt,D项正确。12.C 解析 X原子最外层电子比次外层多 3个,则 X为氮元素;Na 是短周期中原子半径最大的元素,故 Y是钠元素;Al 3+半径为第三周期最小的,则 Z是铝元素;HClO 4是最高价含氧酸中酸性最强的,则 W是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则 X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A 项错误;元素 Z、W 的简单离子具有的电子层结构不同,B 项错误;Z 的氢氧化物具有两性,能与 NaOH溶液、高氯酸反应,则 Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C 项正确;等质量的 Y和 Z单质分别与足量的稀盐酸反应,转
14、移的电子数不同,后者生成的氢气多,D 项错误。13.A 解析 25 时 NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN -水解显碱性,所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以K(NH3H2O)K(HCN),A项正确;由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液,可能显强酸性也可能显强碱性,所以 HC不能大量存在,B 项错误;析出沉淀时,AgCl 溶液中 c(Ag+)= molL-1,Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)= molL-1,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以 Cl-先生成沉淀,C 项错误;常温下 pH=7的 CH3COOH
15、和 NaOH混合溶液中,电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性,即 c(H+)=c(OH-),则 c(Na+)=c(CH3COO-),D项错误。26.答案(1)d NH 3H2O+CaO Ca(OH)2+NH3 (2)(3)3Cl 2+8NH3 N2+6NH4Cl 取少量固体于试管中,加入适量 NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有 N 在烧杯中加入 NaOH溶液,将活塞 b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收 (4)C解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所
16、以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为 NH3H2O+CaO Ca(OH)2+NH3。(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。(3)氯气与氨气反应的化学方程式为 3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵;铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入适量 NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有 N。氯气有毒不能直接排到空气中,氯
17、气能够与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞 b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收。(4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C 点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变,所以大气压和 C点压强差最大,则喷泉最剧烈。27.答案(1)NO 2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1 (2)0.001 ac (3)c(N)c(N)c(CH3COO-) bc (4)1.8 mol解析(1)该反应的焓变 H=E1-E2=134 kJmol-1-368 kJmol-1=-234 kJmol-1,所以热化学方程式为 NO2(g
18、)+CO(g) CO2 (g)+NO(g) H=-234 kJmol-1。(2)由图可知,在 060 s时间段 c(N2O4)=0.100 molL-1-0.040 molL-1=0.060 molL-1,则 v(N2O4)=0.001 molL-1s-1。温度升高 ,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡向生成 NO2的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则 H0。向混合气体7中通入 N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N 2O4的体积分数增大,a 项正确;正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,N 2O4的体积分数减小,b项错误;向混合气体中通入 N
19、O2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,N 2O4的体积分数增大,c 项正确;使用高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N 2O4的体积分数不变,d 项错误。(3)含 0.2 mol NaOH的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L溶液 A,由2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液 A中 NaNO3物质的量浓度为 0.1 molL-1,NaNO2物质的量浓度为 0.1 molL-1,溶液 B为 0.1 molL-1的 CH3COONa溶液;HNO 2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数 Ka=1.710-5
20、 molL-1,说明 CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液 B碱性强于 A溶液,两溶液中 c(N)、 c(N)和 c(CH3COO-)由大到小的顺序为 c(N)c(N)c(CH3COO-)。溶液 B碱性强于溶液 A,向溶液 A中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,不能调节溶液 pH相等,a 项错误;向溶液 A中加适量 NaOH,增强碱性,可以调节溶液 pH相等,b 项正确;向溶液 B中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,可以调节溶液 pH相等,c 项正确;溶液 B碱性强于溶液 A,向溶液 B中加适量 NaOH,溶液 pH更大,d 项错误。(4)参加反
21、应的硝酸转化为 Cu(NO3)2、NO 及 NO2,根据 Cu原子守恒可知 nCu(NO3)2=n(Cu)=0.6 mol,得到的 NO和 NO2物质的量相同,根据电子转移守恒,则:3 n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2,故 n(NO)=n(NO2)=0.3 mol,根据氮原子守恒,可知 n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol。28.答案(1)硫酸 (2)SnCl 2+H2O Sn(OH)Cl+HCl (3)2Sn 2+O2+4H+ 2Sn4+2H2O (4)SnCl2+2NH4HCO3 SnO+
22、2CO 2+2NH 4Cl+H2O (5)(沿玻璃棒 )向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作 23次解析(1)由(4)反应生成的沉淀为 SnO,所以反应为 SnO与 A反应生成 SnSO4,故 A为硫酸。(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制 Sn2+水解。(3)酸性条件下,SnCl 2可以被空气中的氧气氧化,将 Sn2+氧化为 Sn4+,离子方程式为2Sn2+O2+4H+ 2Sn4+2H2O。(4)反应得到的沉淀是 SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,
23、同时生成气体,该气体为二氧化碳,化学方程式为 SnCl2+2NH4HCO3 SnO+2CO 2+2NH 4Cl+H2O。(5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作 23次。35.答案(1)洪特规则 3d 54s1 (2)NOC (3)sp 2杂化 3 (4)OC。(3)N2F2分子结构式为 FN NF,分子中氮原子含有 1对孤对电子,氮原子的杂化方式是 sp2杂化,1 mol N 2F2含有 3 mol 键。(4)F元素电负性比 H大,NF 3中 N周围电子云密度小于 NH3中 N周围电子云密度,成键电子对之间的排斥力较小,因而
24、 NF3的键角NH 3的键角。(5)NH4BF4中铵根离子中含有 1个配位键,B 与 F之间形成 1个配位键,则 1 mol NH4BF48含有 2 mol配位键。(6)与互为等电子体的分子或离子有 CO2、CNO -等。晶胞中白色球数目为8+6=4、黑色球数目为 8,钠原子与氧原子数目之比为 21,则白色球为氧原子、黑色球为钠原子,黑色球配位数为 4,则白色球配位数为 8。晶胞质量为 4 g,则晶胞密度为 4 g(56610-10)3 cm3= gcm-3。36.答案(1) 碳碳双键、溴原子 (2)消去反应 (3) +NaOH +NaBr (4)取少量试样于试管中,滴加稀 NaOH溶液至溶液
25、呈碱性,再加入新制 Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明 M已完全转化为 N,否则 M未完全转化为 N(或其他合理答案) (5)14 (6)CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2CH3CHBrCH CH2 CH2 CHCH CH2 CH 2CH CHCH2( 或其他合理答案)解析由 G的结构简式可以知道 E、N 分别为、 中的一种,K 发生信息中的两步转化得到 M,M发生催化氧化反应生成 N为羧酸,故 N为 ,E为 ,逆推可以知道 M为,L为 ,K为。A 的分子式为 C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢原子,能与氢气发生加成反应,经过系列转化得到
26、E,可以知道 A为 ,则 B为 ,结合信息可以知道,B 发生消去反应生成 C为 ,C与 NBS发生取代反应生成 D为 ,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 E。(1)由上述分析可以知道,A 的结构简式为 ,D为 ,D中官能团的名称为:碳碳双键、溴原子。(2)由上述分析可以知道,BC 的反应类型为消去反应。(3)DE 反应的化学方程式为 +NaOH +NaBr。(4)M转化为 N是醛基转化为羧基,可以检验反应后产物中是否含有醛基判断 M是否已完全转化为 N,实验操作是:取少量试样于试管中,滴加稀 NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制 Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明
27、 M已完全转化为 N,否则 M未完全转化为9N。(5)满足下列条件的 L( )的同分异构体:能发生银镜反应,说明含有醛基,能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,属于芳香族化合物,含有苯环。含有一个取代基为CH 2CH2OOCH或CH(CH 3)OOCH;含有 2个取代基为CH 3、CH 2OOCH,或者为CH2CH3、OOCH,各有邻、间、对 3种;含有 3个取代基为 2个CH 3、1 个OOCH,2 个CH 3有邻、间、对 3种,对应的OOCH 分别有 2种、3 种、1 种位置。故符合条件的同分异构体共有 14种,其中核磁共振氢谱中有 5组峰,且峰面积之比为 12223 的结构简式为; 。(6)根据题中合成路线及信息,以 1-丁醇和 NBS为原料制备顺丁橡胶(CH 2CH CHCH2) 的合成路线如下:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2CH3CHBrCH CH2 CH2 CHCH CH2CH 2CH CHCH2 。
