1、1 高一化学期末综合练习二高一化学期末综合练习二1、几种核素具有相同的核电荷数，则（ ）A、一定互为同位素 B、一定是同种原子C、质量数一定相等 D、中子数一定相等2、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应的发生均无需加热B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反应都伴随着能量变化3、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核
2、外电子数之差为（ ）A、47 B、57 C、61 D、1755、对于放热反应 H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开 1mol HH 键和 1mol ClCl 键所吸收的总能量大于形成 1mol HCl 键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A、16 B、26 C、36 D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，
3、发生原电池反应，下列叙述错误的是：A、溶液的 PH 增大 B、溶液中的 Zn2+浓度增大C、溶液中的 SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）A、NaOH 溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液2 高一化学期末综合练习二10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ）A、NH 4+、OH 、H 3O+ B、Na +、Mg 2+、S 2 C、F、 NH2 、Al 3+ D、Li +、Na +、K +11、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH - - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O 2 + 2H2O
4、+ 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）A、CH 4 与 C2H4 B、 与 CH3CH 2CH 2CH 3 C、C 2H6 与 C3H8 D、O 2 与 O313、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是A、原子半径大小为：DBC B、核电荷数：D CB A C、A 与 D 形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳定性为： D AB14、可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2 的同时生
5、成 2 mol SO3 SO 2、O 2 与 SO3 的物质的量之比为 212 反应混合物中，SO 3 的质量分数不再改变A、 B、 C、只有 D、只有15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ） A、酯化反应的产物只有酯 B、酯化反应可看成取代反应的一种C、酯化反应是有限度的 D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如 H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64 等。请问这些数值准确的说应该是（ ）A、某种核素的相对原子质量 B、某种核素的近似相对原子质量C、某种元素的平均相对原子质量 D、某种
6、元素的平均相对原子质量的近似值17、在反应：C + CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强A、 B、 C、 D、18、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ）A B CD3 高一化学期末综合练习二A、乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 19、如图为元素周期表的一部分，请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是（ ）1
7、234 Se5 Sr6 Tl At7A、铊(Tl) 的氧化物的水化物可能具有两性B、砹（At）为无色固体，HAt 不稳定，AgAt 具有感光性，且不溶于水C、硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D、H 2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体20、在一个密闭容器中，盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1 和 5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成 NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 molL-1，则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是 A、0.1mol.L -1.min-1 B、0.2mol.L -1.min-1 C、0.3
8、mol.L -1.min-1 D、0.6mol.L -1.min-121、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）A、水 B、溴水 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液 22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、2 +2 2下列叙述正确的是 （ ）A、L、M 的单质与稀盐酸反应速率： ML B、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 4 高一化学期末综合练习二2121C、T 的气态氢化物分子间存在共价键 D、L、Q
9、 形成的简单离子核外电子数相等23、右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是A、t 1 时，只有正方向反应 B、t 2 时，反应到达限度C、t 2- t3，反应不再发生 D、t 2- t3，各物质的浓度相等24、下列叙述不正确的是 （ ）A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B、发生酯化反应时是酸脱 OH，醇脱-HC、天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸 D、油脂水解得到的醇是丙三醇25、下列说法中，不符合 VIIA 族元素性质特征的是（ ）A、从上到下原子半径逐渐增大 B、易形成1 价阴离子C、最高价氧化物对应的水化物
10、显酸性D、最高正价都是为+726、在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s 末 NH3 的浓度为：A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L27、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A、CH 4 B、C 2H6 C、C 3H6 D、C 6H6 28、A 元素原子的 L 电子层比 B 元素原子的 L 电子层少 3 个电子，B 元素原子核外总电子数比A 元素原子电子总数多 5 个，则 A、B 形成化合物可能是 （ ）A、离子化合物 AB B、离子化合物 B3A2C、离
11、子化合物 B2(AO3)3 D、离子化合物 A2BO329、已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为 Q1，则A、Q 1 = Q B、 Q1 Q D、无法判断30、两种气态烃以1:1的体积比例混合，在 105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A、CH 4 C2H4 B、CH 4 C3H6 C、C 2H4 C3H4 D、C 2H2 C3H6t1 t2 t3O t正VV
12、逆5 高一化学期末综合练习二二、填空题31、有 H、D、T 三种原子，它们之间的关系是 。在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ；1mol 各种单质中它们的中子数之比是 ；在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 。32、将 20g Ba(OH)28H2O 固体与 10g NH4Cl 晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： ，该反应的化学方程式： 。33、下列各组物质：O 2 和 O3 H 2、D 2、T 2 12C 和 14C CH 3CH2CH2CH3 和(CH 3)2CHCH3 癸烷和十六烷 CH 3(CH2)5CH3 和 CH3C
13、H2CH2CH(CH3)C2H5 A、互为同位素的是_ ； B、互为同分异构体的是_；C、互为同素异形体的是_ ； D、同一种物质的是_。34、锗（Ge）原子结构示意图为：（1）锗位于元素周期表中的第 周期，第 族，最高价氧化物化学式为 ，对应水化物化学式为 。（2）根据示意图：A B CGe推得 ABC 依次为 、 、 元素（填名称） 。ABC 中， 是典型的非金属元素（填 A、B、C ，下同） ， 的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是 ，可作导体是 ，常用来制农药的是 。35、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出
14、的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 哪一时间段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。BrCBr 和 BrCHHHHBr+32 2 8 18 46 高一化学期末综合练习二 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： 。（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、 B NaCl 溶液、C NaNO 3 溶液、D CuSO 4 溶液
15、、E Na 2CO3 溶液，你认为可行的是 。36、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反应；由苯制取硝基苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；37、A 、 B、 C 三 种 短 周 期 元 素 ， 原 子 序 数 依 次 增 大 ， 三 种 元 素 数 依 次 之 和 为 35， A、 C同 族 ， B+离 子 核 外 有 10 个 电 子 ， 回 答 下 列 问 题 A、 B、 C 三 种 元 素 名 称 分 别 是 _ _ 、 _ _ 、_ _。 A、 B、 C
16、之 间 形 成 多 种 化 合 物 ， 其 中 属 于 离 子 化 合 物 的 化 学 式 分 别 为 _ 、 _ 等。39、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是 C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式： 。（2）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则乳酸中含有的官能团的符号和名称是： 若乳酸中还含有一个甲基（CH 3） ，则乳酸的结构简式为 （3）写出下列化学方程式：钠与乳酸的反应： 。乳酸与乙酸的酯化反应： 。7 高一化学期末综合练习二参考答案选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
17、答案 A D B B B C D C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B B C A D C D C B题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 A B B A D B A B B B31、同位素 1:2:3 1:1:1 0:1:2 1:1:132、容器外壁变冷，固体变成糊状，有刺激性气体放出；Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O 33、 34、 （1）四 A GeO2 H2GeO3 （2）铝、硅、磷。 C、 A、B、B 、C35、 23 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。 45 min ，因为此时 H+ 浓度小。 0.1 mol/Lmin A、B；36、CH 2=CH2+HCl CH3-CH2Cl 加成C6H6+HNO3C 6H5NO2+H2O 取代C6H6+ 3H2C 6H12 加成37、 （1）氧、钠、硫 （2）Na 2SO4 Na2SO339、 （1）（2）羧基（COOH）和羟基（OH） ；（3）CH 3CHOHCOOH（4）2NaCH 3CHOHCOOH CH 3CHONa COONa H 2
