1、一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1 （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极 ,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极 ,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3 （原创）用
2、惰性电极在一定温度下电解某 Na2SO4 饱和溶液 200 g。当两极共产生标准状况下 67.2L 气体时，从溶液中析出 64.4g Na2SO410H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) A64.7 B47.5 C 32.2 D28.34 （原创）在 25时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 a mol 气体，同时有 W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( ) A电解过程中共消耗 2amol 水 B剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) 100D剩余溶液中溶质的质
3、量分数为 W / (W+36a) 1005 某溶液中含有两种溶质 AlCl3 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A阴极自始至终只有 H2 B阳极先析出 Cl2 后析出 O2C电解最后阶段为电解水 D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6 （改编）关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 ( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 淀粉试液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌
4、后溶液可恢复原状况7 （原创）下图是电解精炼铜装置，其中 c、d 为铜电极。则下列有关的判断不正确的是Ac 为粗铜板、d 为纯铜板B 电解过程中，SO 42-浓度几乎不变C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D 电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加8、 （改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2CuCl2 溶液 BAgNO 3Ag2O CNaClHCl 溶液 DCuSO 4Cu(OH)2 9PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质
5、可能是ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO410（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+e-Ag 在电极上放电，若析出银的质量为 3.24g，则析出铜的质量为A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g第卷 （非选择题，共 40 分）三、 （本题包括 3 小题，共 40 分）11从 NO3-、SO 42-、Cl -、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为 11，电解质的化学式可能是 。11BaCl 2 、 HCl1
6、2室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗 2 mol 该盐的阳离子时，阳极可得 1 mol 的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式 )。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。12O 2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e 2Hg13工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过） ，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式为 ；通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大；其原因是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B” ）导
7、出。134OH 4e 2H 2O+O2 H +放电，促进 H2O 的电离，从而使 OH 浓度增大B14已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2 溶液、Fe 2（SO 4） 3 溶液、盐酸。接要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若电极反应为：Cu+2H += Cu2+H2，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品） 。14构成原电池，负极铝加快腐蚀能 Cu2e = Cu2+ 2Fe3+2e
8、2Fe 2+见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e - =Cu2+正极：2Fe 3+ +2e- =2Fe2+(3)设计时 Cu 做负极材料，电解质溶液中能提供 H+失电子，不能有氧化性强于 H+的粒子。电解池答案与解析1 A 【解析】A 中电解饱和食盐水时，Fe 不可作阳极，否则 Fe-2e=Fe2+，则 OH-不能失电子。2 B 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以 B 正确。3 D 【解析】Na 2SO4 是强酸强碱盐，电解该溶液实
9、质上是电解水。2H 2O 2H2+O 2共产生 6 个 2L 气体时，则被电解的水为据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出 D 答案。4 C 【解析】用铜电极电解时：阳极 Cu-2e- =Cu2+ 阴极 2H+2e=H2电池总反应式：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H 2所以，A、B 均正确。剩余溶液中溶质的质量分数=所以不正确的是 C。5D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl-2e-=Cl2 第二阶段， 2Cl- -2e- =Cl22H+2e-=H2 2H+2e-=H2 此时 H+是 由水电离得到的 第三阶段 4OH4e- =2H2O+O2电解电解6 B 【解
10、析】电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl22H+2e-=H2(H +由水提供) 所以，A 错，B 正确，C 中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 D 中电解一段时间，加入氯化氢可复原。 D 不正确。7 C 【解析】C 与电源正极相连为 C 为粗铜，d 为纯铜，A 正确电极反应式为 Cu-2e- =Cu2+ 所以，SO42-浓度几乎不变，B 正确 Cu2+2e-=Cu 粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C 错，D 正确。8 B 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选 B。9 【解析】 A B 和 C 的 H+变大，PH 变小，D 电解水，PH 不变10 【解析】 D 11B
11、aCl 2 、 HCl【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选 Cu2+、Ag +，只能选出 H+和 Ba2+；阴离子可选 NO3-、SO 42-、Cl -。放出气体体积比为 1:1，不能为电解水。所以只能用 HCl 和 BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。12O 2 Hg2(NO3)2 Hg22+2e 2Hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为 4OH- -4e- = 2H2O+O2产生 1molO2 需转移4mol 电子，则金属阳离子也产生 4mole-，金属又为负价。所以，该盐必为 Hg2(NO3)2，阴极反应为 2Hg22+4e-=4Hg。134OH 4e 2H 2O+O2 H +放电
12、，促进 H2O 的电离，从而使 OH 浓度增大B【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在 OH-放电之后，所以阳极反应式 4OH- -4e- =2H2O+O2；电解开始后，阴极反应式：4H +4e-=2H2，H +由水提供，所以 PH 升高。B 出口得到除杂后的 KOH 溶液。14构成原电池，负极铝加快腐蚀能 Cu2e = Cu2+ 2Fe3+2e 2Fe 2+见下图（其他合理答案均得分）【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。(2)能。负极材料失电子：Cu-2e - =Cu2+正极：2Fe 3+ +2e- =2Fe2+(3)设计时 Cu 做负极材料，电解质溶液中能提供 H+失电子，不能有氧化性强于 H+的粒子。
