1、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费水溶液中的离子平衡1(2011菏泽模拟) 下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入 NaHSO4 溶液B 向水中加入 Al2(SO4)3 溶液C向水中加入 Na2CO3 溶液D将水加热到 100，使 pH6解析：加入 NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入 Al2(SO4)3溶液中 Al3 水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B 正确；加入 Na2CO3溶液中 CO 水解显碱性；将水加热促进其电23离，氢离子 浓度增加，但水依然是中性的。答案：B2
2、(2011海南高考) 用 0.1026 molL1 的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是( )A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：图中液面在 2223 mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是 0.10 mL，液体的凹面读数约为 22.35 mL。答案：B3某温度下，CO 2 饱和溶液的浓度是 0.03 molL1 ，其中 的13CO2 转变为 H2CO3，而 H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 H HCO ，则溶液的 pH 约为 ( ) 3由莲山课件提供 ht
3、tp:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费A3 B4C5 D6解析：c(H )0.03 mol/L 0.1%10 5 mol/L，故 pH5。13答案：C4(2011湖南模拟) 一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH) 2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( )A溶液中 Ca2 数减少 B溶液中 c(Ca2 )减小C溶液中 c(OH )增大 DpH 减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH 2O=Ca(OH)2，溶剂水的量减少，溶解的 Ca(OH)2也随之减少，则溶液
4、中 Ca2 数减少，A 正确；由于温度不变，Ca(OH) 2的溶解度不变， 则该温度下的 c(Ca2 )不变，c (OH )不变，pH 也不变，B、C、D 错误。答案：A5(2011诸城二模) 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1 的 HCl 溶液，丙为0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资
5、源全部免费_；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_ mL。解析：(1) c(OH )0.1 molL1 ，则 c(H )10 13 molL1 ，pH13.(2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的 电离平衡。(3)酸、碱 对水的电离具有抑制作用，c(H )或 c(OH )越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化 钠 溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7 。对照题中图示，图 2
6、 符合题意。a 的数 值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COO H ，H2O OH H (3)丙甲乙(4)图 2 20.00由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(限时 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1(2011新课标全国卷)将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac (H ) BK a(HF)C. D.cF cH cH cHF解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数
7、、电离的影响因素的掌握情况。选项 A，在 0.1 molL1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H F ，加水稀释，平衡向右移动，但 c(H )减小；选项 B, 电离平衡常数与 浓度无关，其数 值在稀释过程中不变；选项 C，加水后，平衡右移， n(F )、n(H )都增大，但由于水 电离产生的n(H )也增大，故 C 项比值减小；选项 D，变形后得 ，稀释过程KaHFcF 中 c(F )逐 渐减小，故其比值始终保持增大。答案：D2(2011东城模拟) 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水
8、的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：稀释氨水，溶液中的 c(OH )减小，c(H )增大，A 不正确；盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，B 不正确；pH 相同由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D 不正确。答案：C3(2011长沙模拟)25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.81054.91010
9、K1：4.3107 K2：5.61011下列有关说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pH(NaCN)pH(Na 2CO3)pH(CH 3COONa)B a mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na )c(CN )，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO 3 和 Na2CO3 的混合液中：c(Na )c(H )c (OH )c (HCO )c(CO ) 3 23解析：A 项，酸越弱，其 对应的盐的水解程度越大，溶液的 pH越大，结合表格的数据可知 pH 大小关系为 ：pH(Na2CO3
10、)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B 项，若 ab，则两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液，而 CN 水解也能使溶液中 c(Na )c(CN )，故不正确；D 项，NaHCO 3和 Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有 c(Na )c (H )c (OH )c(HCO )2c (CO )，故不正确。 3 23答案：C由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费4(2011重庆高考) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热B CH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量
11、 NaCl 固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜 色变化；B 选项 ，醋酸 钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热 ，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电 离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，其 pH
12、变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )Aa 点表示的溶液中 c(HCOO )约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mLD在 a、c 间任一点，溶液中一定都有 c(Na )c(HCOO )c(H )c(OH )解析：a 点 pH3，则 c(H )10 3 mol/L，而 c(HCOO )c (H )，A 正确；量取甲酸 应选择酸式滴定管， B 正确；假设 c 点由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费NaOH 溶液的体积为 10 mL，则甲酸和 NaO
13、H 恰好完全反应，所得HCOONa 溶液显碱性，而图中 c 点显中性，则 NaOH 溶液的体积小于 10 mL，C 正确；D 项不符合电荷守恒，错误。答案：D6(2011郑州模拟) 常温下，将 a L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液与 b L 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )Aac(Na )c(H )c(OH )B ab 时，c(CH 3COO )c(Na )c(OH )c(H )Cab 时，c(CH 3COOH)c(H )c(OH )D无论 a、b 有何关系，均有 c(H )c(Na )c(CH 3COO )c (OH )解析：
14、ac(CH3COO )，B 错误；ab 时，酸碱恰好完全反应，由 质子守恒原理知 C 正确；由电荷守恒原理知 D 正确。答案：B7(2011济南模拟) 已知，常温下，K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)8.310 17 ，下列叙述中正确的是( )A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中
15、c(Ag )c(Cl )由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费解析：在溶液中，K sp只与温度有关，A 错误；因 AgI 更难溶，故AgCl 可转化为 AgI，B 正确；当 c(I )很小而 c(Cl )较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中 c(Cl )c(Ag )，D 错误。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8(12 分) 某化学学习小组为研究HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将 pH 2 的两种酸溶液HA、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释
16、到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为_ 酸，HB 为_酸(选填“强”或“弱”) 。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示 )。(3)将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A )与 c(M )的大小关系为 c(A )_(选填“大于” 、“小于”或“等于”)c (M )。(4)若 bc 14，则 MOH 为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于” 、 “小于”或“等于
17、”)。解析：(1) 由 图可知：HA 溶液的 pH 等于 5，HB 溶液的 pH 小于5，则 HA 是 强酸， HB 是弱酸。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(2)若 c9，则 MOH 为强碱，MOH 溶液中 c(OH )和 HA 溶液中 c(H )相等，都小于 HB 溶液中 c(H )，故三种溶液中，由水 电离的氢离子浓度的大小顺序为 MOHHAHB。(3)HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液 pH7，根据电荷守恒 c(A )c(M )。(4)b 小于 5，bc14，则 c 大于 9，MOH 为弱碱，且和 HB 弱的程度相同，
18、两溶液混合后 pH7。答案：(1) 强 弱 (2)MOH HAHB(3)等于 (4)弱 等于9(14 分) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数( Kb)，表 2 是常温下几种难 (微)溶物的溶度积常数( Ksp)。酸或碱 电离平衡常数(K a 或Kb)CH3COOH 1.8105HNO2 4.6104HCN 51010HClO 3108NH3H2O 1.8105表 1难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)BaSO4 11010由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费Ba
19、CO3 2.6109CaSO4 7105CaCO3 5109表 2请回答下列问题：(1)表 1 所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示) 。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的 CH3COONa 固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4 的水溶液呈 _(选填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后，再将其制成
20、各种可溶性的钡盐(如 BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末，由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费并不断补充纯碱，最后 BaSO4 转化为 BaCO3.现有足量的 BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO 物质的量24浓度不小于 0.01 molL1 ，则溶液中 CO 物质的量浓度应23_molL 1 。解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此 HCN 酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与 NH3H2O 的电离平衡常数相同，故 NH 、CH3COO 水解能力相
21、4同，CH 3COONH4溶液呈中性，溶液中 c(CH3COO )c (NH ) 4c(H )c (OH )。NaCN 和 HCN 混合溶液的 pH7，说明 CN 的水解能力大于 HCN 的电离能力，故有 c(Na )c(CN )c(OH )c(H )。因 c(SO )不小于 0.01 molL1 ，24则 c(Ba2 )c(OH )c(H ) 4由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(3)c(Na )c(CN )c(OH )c(H )(4)0.2610(18 分)(2011天津高考)工业废水中常含有一定量的 Cr2O和 CrO ，它们会对人类及生
22、态系统产生很大损害，必须进行27 24处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr324 H 转 化 27 Fe2 还 原 OH 沉 淀Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO (黄色)2H Cr2O (橙色)H 2O24 27(1)若平衡体系的 pH 2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O 和 CrO 的浓度相同27 24B 2v(Cr2O )v (CrO )27 24C溶液的颜色不变(3)第 步中 ，还原 1 mol Cr2O 离子，需要_mol 的27FeSO47H2O。(4)第 步生成的 Cr(OH)3 在溶
23、液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3 (aq)3OH (aq)常温下，Cr(OH) 3 的溶度积 Kspc(Cr 3 )c3(OH )10 32 ，要使 c(Cr3 )降至 105 mol/L，溶液的 pH 应调至 _。方法 2：电解法。该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O 的酸性废水，随着电解的进27行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费(5)用 Fe 做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：本题
24、主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生综合运用化学理论知识解决实际问题的能力。(1)pH 2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。(2)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 C 正确。(3) 根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化，可确定还原 1 mol Cr2O 需 6 mol FeSO47H2O。(4)当 c(Cr3 ) 27105 mol/L 时，根据 Ksp 的表达式可求出 c(OH ) 109 mol/L，则此时溶液 pH 5 。(5)用铁做阳极，反
25、 应中生成 Fe2 ，提供还原剂。 (6)阴极 H 得电子生成 H2，随着 电解的进行，溶液的 pH 逐渐增大，溶液中还会生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1) 橙 (2)C (3)6 (4)5(5)阳极反应为 Fe2e =Fe2 ，提供还原剂 Fe2(6)2H 2e =H2 Fe(OH) 311(14 分)(2011哈尔滨三模).实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:
26、/ 资源全部免费(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4 溶液来确定变质固体中 X的含量，具体步骤如下：步骤 称取样品 1.000 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用 0.01 molL1 KMnO
27、4 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_。(2)在配制 0.01 molL1 KMnO4 溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中 X 的含量_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) 。(3)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积滴定前刻度 /mL滴定后刻度/mL由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 2.20 20.20则该变质固体中 X 的质量分数为_。解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验、可知该盐是 Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成 Na2SO4.配制 0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使 c(KMnO4)减小，则在进 行滴定操作时消耗 V(KMnO4)会变大，导致 Na2SO3含量偏大。分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差较大，计算时应舍去。答案：.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色.(1)2MnO 5SO 6H =2Mn2 5SO 3H 2O (2)偏 4 23 24大 (3)63%
