1、1第十单元课题 1 常见的酸和碱课时二1、课前小测1、使酚酞试液变 红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )A 变红色 B 变蓝 色 C 变无色 D 不变色2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )A 浓盐酸的挥发性 B 浓硫酸的腐蚀性C 浓硫酸的脱水性 D 碳酸的不稳定性3、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中 放置一段时间后,质量会增加的是 ( )A 汽水 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D 饱和食盐水2、知识点分析（1） 、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。探究实验 1滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（ 2）
2、 、酸与金属反应：结论：酸+ 金属 盐 + 氢气与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁锌铁注意：21、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换 出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；2、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象； 3、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢气，而 是生成水。如浓硫酸、硝酸等；4、该类反应属于置换反应。练习：下列盐类能由酸和金属反应制得的是（ ）A、FeCl 3 B、AgCl C、HgSO 4 D、ZnSO 4（3） 、酸与金属氧化物反应：结论：酸 + 金属氧化物 盐 + 水现象 化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸（4） 、酸与碱的反应：
3、结论：酸 + 碱 盐 + 水例如 HCl + NaOH = NaCl + H 20 稀盐酸+氧氧化钠反应化学方程式：（5） 、酸与盐反应：结论：酸 + 盐 新盐 + 新 酸例如 HCl + Na 2CO3 = NaCl + H20 + CO2练习：写出稀硫酸 与碳酸钠的化学方程式：33、课后作业1、酸与指示剂作用：_色石蕊溶液遇到酸_。 _色酚酞溶液遇到酸_。2、要完全除去铜锌合金中的锌，可以选用_溶液，操作_3、一洗车档的档主一边吸烟，一边用水冲洗盛过浓硫酸的铁罐，结果发生爆炸。原因：用水冲洗把浓硫酸变_而后者与铁反应生成氢气，化学方程式_；氢气混有空气不纯，遇到明火发生爆炸。化学方程式_。
4、4、下列金属放入 A、银 B、镁 C、铝 D、氧化铜到硫酸中，消失的有_5、将一根生锈铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到的现象是_，其反应的化学方程式_。继续观察会看到铁钉表面有_，相关的化学方程式_。最后试管底部可看到少量黑色粉末，这些粉末可能是_。6、把适量的硫酸倒入到盛有氧化铜的试管中可见的现象_，反应的化学方程式_，若加入的是盐酸，反应后所得溶液的颜色是_ 反应的化学方程式_ _ _7、烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分） ，用适量的稀盐酸可以除去，反应的化学方程式_，若盐酸的用量过多，则会损坏铝壶，其反应的化学方程式是_8、我国西汉时期就开始炼铁，方法是先用硫酸与氧化铜作
5、用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铁。请试写出以上涉及的化学方程式_；_9、完成下列化学方程式并判断属什么反应类型（1）铝和盐酸_ （ ）4（2）铝和硫酸_ （ ）（3）氧 化镁和硫酸_（ ）（4）氧化镁和盐酸_（ ）（5）_+ HCl = MgCl 2 + H2（ ）（6）_ +_= ZnSO 4+ H2 （ ）（7）Al 2O3 + HCl = _+H2O （ ）（8）_ + _= Al 2（SO 4） 3+H20（ ）10、某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀硫酸的 试管中，实验记录如下：反应时间/mim 1 5 8 10 13 15实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧 烈 少量气泡反应停止铝条有剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的现象原因_。有关反应的化学方程式_、_11、要把 20g98%浓硫酸，稀释成 20%需加水的质量_。12、铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是_，反应的化学方程式_，现有 10g 铝粉和铜粉的混合物，跟足量的硫酸反应生成 3g 的氢气，则混合物中铝粉 的质量_ ； 铜粉的质量 _
