1、1混合物的分离方法 401、如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题（1）写出指定仪器的名称：_；（2）写出用装置 D 制氧气的化学方程式_2KCl+3O 22、由实验测知：取 3.5gKMnO4晶体加热到 220C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量按下式计算的理论量为放出氧气 0.354g，2KMnO 4 K2MnO4+MnO2 +O2（溶于水呈紫红色）（溶于水呈绿色）（黑色，不溶）换算成标准状况下的体积为 248mL，而实际测得的氧气为 308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自 MnO2？_（2
2、）怎样用实验证明超理论量的氧气是由 K2MnO4分解产生的？（要求用 KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示）_（3）怎样从“最后残渣”中分离出 MnO2？_3、纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程2请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成 CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+2_+CO2=CaCO3+2_+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作 l 的名称是_，使用到的玻璃仪器有_、_、_（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有_（写一种化学式即可）操作 2 为：_、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为_（选择序号）NH 4Cl 溶
3、液 AgNO 3溶液 CaCl 2溶液（4）上述流程中的副产品可用作_（写一种用途）4、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答：（1）指出编号仪器的名称：_（2）以上装置有一处明显的错误，请加以改正_利用改正后的装置继续完成后面的实验（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_（填字母），反应原理用化学方程式表示为_ K2MnO4+MnO2+O25、由实验测知：取 3.5gKMnO4晶体加热到 220C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量按下式计算的理论量为放出氧气 0.354g，2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
4、换算成标准状况下的体积为 248mL，而实际测得的氧气为 308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自 MnO2？（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由 K2MnO4分解产生的？（要求用 KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图所示）（3）怎样从“最后残渣”中分离出 MnO2？ 36、双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H 2O2）的水溶液在盛有少量 MnO2的容器中，加入含 H2O230%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：2H2O2 2H2O+O2实验室可用此方法制取氧气试回答下列问题：（1）反应的发生装置
5、应选用_（A 或 B）装置（2）欲分离反应后混合物中的 MnO2用到的玻璃仪器有：_、_、_（3）与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是（写出一种就行）_7、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。(4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：4准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。
